ZINC
par le charbon également pur que l'on prépare en calcinant <lu sucre.
Le zinc présente une couleur d’un gris bleuâtre, il parait être dimorphe; son point de fusion est à .‘>00\ il distille au rouge.
Le zinc est peu flexible, mais très-malléable; lorsqu'il est allié à d'autres métaux, il devient cassant ; il acquiert la même propriété lorsqu'on le chauffe il 200’.
Le zinc a une densité qui varie de G, 86 à 7,21, selon qu'il est simplement fondu ou qu'il est laminé.
A la température ordinaire, le zinc s'oxyde à la surlace, mais l'oxyde formé préserve le métal d'une oxydation ultérieure: nu rouge, il brûle avec beaucoup d'éclat, en répandant des fumé 's blanches d'oxvde de zinc. C'est même ainsi que l'on prépare cet oxyde dans l'industrie.
Le zinc décompose la vapeur d’eau à 160°; à froid, il se substitue à l'hydrogène des acides. Nous avons vu que c’est sur celte propriété qu'est fondée la préparation de l'hydrogène.
L’argent, l'or, le platine, le cuivre, le bismuth, l'antimoine, l’étain, le cadmium, le mercure, le plomb, etc., sont déplacés par le zinc de leurs solutions salines.
A chaud, les hydrates de potassium et de sodium, et même la solution d'ammoniaque, dissolvent ce métal avec dégagement d'hydrogène. Il se forme dans ce cas des zincates alcalins.
POTASSE
me.
71KCATF. HYMIOGfcxF.
nr. r-OTAfiKE.
Le zinc forme un protoxyde ZnO et un bioxyde ÆnOa. Le bioxyde obtenu par faction de l'eau oxygénée sur le protoxyde est un corps très-instable.
On connaît en outre des composés chlorés, bromés, iodés, correspondant au type ” ■ deux fois condensé, dans lequel deux atomes d'hydrogène sont remplacés par un atome de zinc, ce sont :
Le chlorure de zinc £nCla
Le bromure de zinc Xnlh3
L'iodure de zinc Znl4
-2' fi
Le zinc donne également avec le soufre le composé ZnS ; il entre dans le type eau deux fois condensé, où il se substitue à deux II et
Zn" )
forme ainsi l’hydrate de zinc ^ j O1, dont le protoxyde Zn"4 est
l'anhydride. Cet hydrate fait la double décomposition avec les acides et donne des sels bien définis.
Parmi ces derniers, on doit remarquer le sulfate. Ce sel est isomorphe avec le sulfate de magnésie; comme lui, il cristallise avec 7 molécules d'eau, dont 6 peuvent se dégager lorsqu'on le chauffe au-dessus de 100°; enfin, comme le sel magnésien, il se combine au sulfate de potasse et donne naissance au composé :
Mri" i
Stri" )
U* + li aq.
Les sels de zinc sont caractérisés par les propriétés suivantes :
1° L’acide sulfhydrique ne les précipite pas, à moins que le se* ne dérive d’un acide faible comme l’acide acétique, auquel cas il se forme un précipité blanc de sulfure de zinc ;
2" Le sulfure d'ammonium y fait naître un précipité blanc de sulfure de zinc, soluble dans l’acide chlorhydrique étendu ;
">" La potasse y produit un précipité blanc d’hydrate de zinc, soluble dans un excès de réactif;
\° L’ammoniaque se comporte comme Sa potasse;
5” Les carbonates de potasse et de soude donnent avec les sels de zinc un précipité blanc de carbonate de zinc, insoluble dans un excès de réactif;
0“ Le carbonate d'ammoniaque se comporte de la même manière, à cette différence près que le précipité se dissout dans un excès de réactif.
CADNIII.'N Gd
Poids nlomiqtii* = 11?; Poids moléculaire = 112.
Le cadmium est presque constamment uni au zinc dans la nature. Lorsqu'on soumet les minerais zinciféres aux opérations métallurgiques, le cadmium distille le premier, parce qu’il est plus volatif que le zinc; par des distillations successives on peut l’obtenir pur.
Ci l V un.
Le cadmium est blanc, très-ductile et Irés-malléablc; sa densité est de 8,7; il fond au-dessous du rouge et sa vapeur brûle à l'air avec éclat .
11 forme des composés entièrement analogues à ceux que forme le zinc. Ainsi l'on connaît ;
Un oxyde
.... CdO
Un sulfure ■.
.... CdS
Un hydrate
Ci») ,
Un chlorure
. . . CdCl»
Un bromure
.... CdBr*
Un iodure •
. . . Cdl», etc.
L’oxyde et l'hydrate de cadmium font la double décomposition avec les acides, et donnent naissance, à des sels qui sont isomorphes avec ceux de zinc et de magnésium.
Ces sels jouissent des propriétés suivantes :
1” L'acide sulfhydrique y fait naître un précipité jaune insoluble dans les sulfures alcalins et soluble dans l’acide chlorhydrique. Le précipité se forme même lorsque le sel de cadmium est mêlé à une solution de cyanure potassique ;
12° La potasse et la soude y font naître un précipité blanc d’hydrate de cadmium insoluble dans un excès de réactif;
5” L'ammoniaque donne le même précipité, mais un excès de réactif le dissout.
CUIVRE Lu
i'ohl> atomique == 6r»; l'uitb niulécu'aire |uvbafo'e —
Il existe dans la nature du cuivre natif, mais le principal minerai de ce métal est un sulfure double de cuivre et de fer.
Ce minerai est d’abord soumis à un grillage qui transforme le sulfure de fer en oxyde de fer et anhydride sulfureux. L'oxydé de fer passe dans les scories siliceuses à l’état de silicate fusible.
Le produit de cette première opération se nomme matte.
P II I NCI l’ ES DE CHIMIE.
La malte, soumise à un traitement identique à celui que nous venons de décrire, achève de se dépouiller de fer et donne ce que l'ou appelle lu malte blanche.
Eu grillant ensuite la malte blanche, on obtient le cuivre brut ; le sulfure île cuivre se transforme en effet en anhydride sulfureux et oxyde de cuivre, et ce dernier oxyde réagit sur le sulfure non encore décomposé, en donnant naissance à du cuivre et à de l'anhydride sulfureux.
Gu*S + 2GuO = 4Gu -+-
koUü-kulfVIK moroxvnE cuivre a mi v i»iu de
lit CUIVRE. I»E CUIVRE. slll.FUHE.UX.
En grillant le cuivre brut dans un four siliceux, on détermine la formation d’une certaine quantité d'oxyde qui achève d'éliminer le soufre en même temps que les oxydes des métaux étrangers s'unissent à la silice du four et forment des silicates qui passent dans les scories.
Enfin, pour que le cuivre ne contienne pas d'oxyde, on le fond; ou place du charbon à sa surface et l’on agile la masse avec du bois vert. Les gaz carbonés qui se dégagent de ce bois, sous l'influence de la chaleur, achèvent de réduire l’oxyde de cuivre qui est disséminé dans la masse métallique.
Ces deux dernières opérations prennent le nom d'aflinage.
On peut obtenir du cuivre chimiquement pur en réduisant l'oxyde de ce métal par l'hydrogène.
Le cuivre est rouge, sa malléabilité est suffisante pour qu'on puisse le réduire en feuilles transparentes; il est également très-ductile et très-tenace.
On l'obtient artificiellement cristallisé en cubes, et c'est également celte forme qu’il affecte dans la nature. La densité de ce métal est de 8,85.
Le cuivre acquiert par le frottement une odeur désagréable. Il fond à 778° environ ; il ne s’oxyde pas à l’air sec à la température ordinaire ; à chaud, il s'oxyde sans incandescence; exposé à l'air humide, il se recouvre d'une couche de carbonate de cuivre hydraté (vert-de-gris) ; mais cette couche préserve le métal contre une altération plus profonde.
L'acide azotique attaque le cuivre à froid et l'acide sulfurique le dissout à chaud; dans le premier cas, il se produit du bioxyde d'a-
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zote et de l'azotate de cuivre ; dans le second, du sull'ate de cuivre et de l'anhydride sulfureux :
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