DE MERCURE. SULFUREUX

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Un peut aussi déplacer le mercure de son sulfure en chauffant ce dernier avec du fer.

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Le mercure obtenu par l'une de ces méthodes est filtré à travers des peaux de chamois et enfermé dans des bouteilles de 1er.

Si l'on veut avoir le métal pur, il faut le traiter par une quantité d'acide azotique insuffisante |iour le dissoudre et abandonner le tout pendant 2 4 heures : il se forme d’abord de l'azotate de mercure, et les métaux étrangers se substituent ensuite au mercure de cet azotate. Après 24 heures tous ces métaux sont entrés en solution et la partie de mercure non attaquée reste à l'état de pureté absolue.

Le mercure est liquide à la température ordinaire, il se solidifie à 40” et bout à 550” du thermomètre à air.

A l'état solide, ce métal est d'un blanc d’argent, il est malléable et cristallise en octaèdres, sa densité est de 14,4; à l'état liquide sa densité est de là, 59 et sa densité de vapeur est de 6,976.

Le mercure pur n'adhère pas aux vases de verre ou de porcelaine. Lorsqu’il est allié à du plomb ou à d’autres métaux, il adhère au contraire aux vases et prend la forme de gouttelettes allongées ; on dit alors qu'il fait la queue.

A l'air, le mercure s'oxyde lentement. Cette oxydation devient beaucoup plus vive à une température voisine de 550”. Elle se fait aussi très-bien à froid en présence de l'oxygène ozonisé.

Le mercure n'est pas attaqué par l'acide chlorhydrique. L'acide azotique le dissout rapidement. A froid et en présence d'un excès de métal, il se forme de l’azotate de mercure au minimum; à chaud et lorsqu'on emploie un excès d'acide, il se produit de l’azotate au maximum. L'acide sulfurique bouillant dissout le mercure en déga. gtant de l'anhydride sulfureux. Selon que le métal ou l’acide dominent, le sulfate qui prend naissance est au maximum ou au min;mum.

En présence de l'air et des acides, les chlorures alcalins font passer le mercure à l’état de chlorure. C’est par cette réaction que l'on (veut expliquer l’absorption de ce métal par la peau.