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AMH\ DRIGK SI» riRKCX.

En présence des acides, le cuivre absorbe facilement l'oxygène de l'air: il s'oxyde aussi en présence d > l'ammoniaque et se dissout en donnant une liqueur d'un beau bleu.

Le cuivre, préalablement chauffé, brûle dans le chlore en donnant naissance à du protochlorure de cuivre, il se combine directement avec le soufre, le phosphore, l’arsenic, le brome et la plupart des métaux.

Biatomique, le cuivre peut se substituer à l'hydrogène, soit dans les types simples qui renferment plus d’un atome de ce corps, soit dans les types condensés ; de plus, le cuivre peut se combiner à lui-mème et donner Je groupe Lu'2, qui reste biatomique et peut, lui aussi, se substituer dans les types.

L’atome simple de cuivre donne les composés suivants :

Le bicblorure de cuivre. . . .

Le bibromure de cuivre. . .

Le bifluorure de cuivre. . . .

Le protoxyde de cuivre ....

L'hydrate de cuivre au maximum

Le protosulfure de cuivre . . .

GuCl1

GuBr*

GuFl*

GuG

Gu"

GuS

et les divers sels de cuivre au maximum résultant de la substitution de l'atome Gu à un nombre pair d’atomes de l’hydrogène basique des acides.

Kl NCI P ES DE CHIMIE.

Quant au groupe Gus, il entre dans :

Le protochlorure Gu4Cl*

Le protobromure Gu4Br*

Le proto-iodure Gu*!4

Le protofluorure Gu*Fl*

Le sous-oxyde GuaO

Le sous sulfure GuaS

et dans la constitution de protosels fort instables résultant du remplacement d’un nombre pair d'atomes de l’hydrogène typique des acides par le groupe Gu* biatomique.

En outre de ces deux séries de composés, le cuivre forme avec l’oxygène un bioxyde GuO4 que l'on obtient en faisant agir l’eau oxygénée sur l’hydrate de cuivre, et un acide cuivrique dont la composition n’est point encore exactement déterminée.

Le sulfate de cuivre cristallise avec cinq molécules d’eau qu'il peut perdre par la chaleur en perdant en même temps sa coultur bleue et devenant d’une blancheur parfaite. La moindre quantité d’eau lui rendant sa nuance première, ce corps devient un réactif précieux pour reconnaître la présence de l'eau.

Le sulfate de cuivre forme des sulfates doubles avec les sulfates alcalins, il se combine aux sulfates de magnésie, de zinc, de fer au minimum, etc., en donnant des cristaux qui renferment 5 molé- < ules d’eau quand le cuivre y domine, et 7 lorsque c’est l’autre métal; ces cristaux sont toujours isomorphes entre eux lorsqu'ils renferment la même quantité d'eau.

On reconnaît le cuivre dans les analyses aux caractères suivants :

1“ Une lame de fer se recouvre d’une couche de cuivre parfaitement adhérente et d'un beau rouge, lorsqu’on la plonge dans les solutions salines de ce métal.

2" L’acide sullhydrique fait naître dans ces solutions un précipité insoluble dans les sulfures alcalins, ce précipité ne se produit pas en présence du cyanure de potassium.

On peut ensuite distinguer les sels au maximum des sels au minimum.

1° La potasse donne avec les sels au minimum un précipité jaune insoluble dans un excès de réactif, les sels ou maximum sont précipités par le même réactif en bleu sale, et le précipité devient noir pur

MEK Cl' HE.

2 il

l'ébullition, pourvu que la potasse ait été ajoutée eu quantité suflisante pour décomposer en totalité le sel cuivrique.

2° L'ammoniaque produit dans les sels au maximum et au minimum un précipité soluble dans un excès de réactif; seulement, avec les sels au maximum, la solution ammoniacale est d'un beau bleu, tandis qu'avec les sels au minimum cette solution est incolore et lie bleuit qu'au contact de l'air.

Tous les sels de cuivre sont vénéneux ; le meilleur moyen de combattre l'empoisonnement par les préparations cuivriques consiste à administrer quelques blancs d'œufs et à donner ensuite un vomitif. L'albumine de l'œuf forme avec le cuivre un composé pim soluble et l'on parvient ainsi à empêcher l'absorption de ce métal pendant le temps qu’exige l'émétique pour déterminer le vomissement.

On a proposé de substituer à l'albumine du fer eu limaille, qui précipite le cuivre à l'étal métallique, ou du sulfure de fer qui donne naissance à du sulfure de cuivre.

Le cuivre entre dans plusieurs alliages usuels, l’ni au zinc, il constitue le laiton ; uni à l'étain, il constitue le bronze. Euliu, nous avons vu que l'argent des monnaies et l’argent employé dans la joaillerie est allié au cuivre.

MERCURE Hg

l'jiih» alo tiiquft =3 200 ; Poids moléctil tire = - *<M

lai mercure se rencontre à l’étal natif, mais en trop petite quantité pour être exploité. C^est surtout du sulfure de mercure ou cinabre que l'on extrait ce métal. Les principales mines en exploitation sont à Almaden, en Espagne, et à Iddria, en lllyrie. bien que les procédés métallurgiques employés varient un peu avec les lieux relativement à la disposition des appareils, ils se réduisent chimiquement à un seul, qui consiste à griller terminerai. Le soufre passe à l'état d’anhydride sulfureux et le mercure devient libre :

HgS + JM = SU* + Hg

SULFURE eUYJÈJIK. ANHYDRIDE MERCURE