GÉNÉRALITÉS SUR LA FAMILLE DES MÉTAUX DIATOMIQUES

La biatomicité des métaux dont nous venons de parler ne devient manifeste que si l'on admet les poids atomiques que nous leur avons assignés. Si l'on conserve, au contraire, les poids atomiques anciens, la biatomicité de ces métaux disparaît ; dès lors il devient d’une grande importance que nos poids atomiques actuels soient établis sur des bases solides.

Ces poids atomiques reposent sur toutes les grandes lois que nous avons exposées ailleurs. Toutes les méthodes donnent des résultats concordants, qui se corroborent les uns les autres.

PRINCIPES PE CHIMIE

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1* Ces poids atomiques se déduisent tons de la loi de Dulong et Petit sur les chaleurs spécifiques, et cela sans exception aucune.

2° Le mercure forme avec un radical organique, l'éthyle, un composé qui contient évidemment deux molécules d'éthvle, puisqu'on peut y remplacer la moitié et jamais moins delà moitié de ce radical par du chlore, du brome ou de l'iode.

De plus, si, après avoir substitué le chlore, le brome ou l'iode à une première molécule d ‘éthyle, on substitue un second atome de ces corps simples à une seconde molécule de ce radical composé, on obtient des chlorure, bromure ou iodure de mercure, dans lesquels ou se trouve ainsi conduit à admettre deux atonies de chlore, de brome ou d'iode. Cette conclusion est d'ailleurs confirmée par la densité de vapeur du bichlorure de mercure et par le poids moléculaire que l’on en déduit pour ce composé.

Or le bichlorure de mercure donne lieu à de doubles décompositions très-nettes dans lesquelles il se produit d'autres composés mercuriels du même dpgré ; tels que le protoxyde et les sels au maximum. Dans tous ces composés, c’est toujours la même quantité de'mercure qui entre en réaction. •

On peut aussi, il est vrai, transformer le bichlorure de mercure en protochlorure. Mais, dans cette transformation, on obtient un corps dans lequel fonctionne au moins la même quantité de mercure et probablement le double.

Il résulte de toutes ces considérations que la plus petite quantité de mercure qui puisse se transporter d'une combinaison dans une autre par voie de double décomposition est égale à 200, ou, en d’autres termes, que 200 est le poids atomique du mercure.

5“ Le cuivre forme deux degrés de combinaison qui présentent es plus étroites relations avec les composés mercuriels du même ordre. On en conclut que ces composés ont la même formule que ceux du mercure. Dés lors le bichlorure «le cuivre doit s’écrire CuCI4, et l'on déduit de cette formule le poids atomique 65 pour le cuivre.

A° Le sulfate de cuivre est susceptible de former des sulfates doubles avec les sulfates alcalins. Ces sulfates doubles sont isomorphes avec les sels de même nature à base de cadmium, de zinc, de magnésium, de strontium, de baryum et probablement de cal-

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ci u m, bien que jusqu'ici la déterminalion expérimentale manque pour ce dernier métal ; tous ces sels cristallisent avec 6 molécules d'eau.

Les métaux précédents sont encore isomorphes par d'autres sels, tels que les sulfates simples qui cristallisent tantôt avec 7 , tantô avec 5 molécules d'eau et qui présentent les mômes formes lorsqu'ils renferment la même quantité d'eau.

Enfin, pour plusieurs d’entre eux on observe l'isomorphisme entre les carbonates, les chlorates, les bromates, les turigstates, etc.

De l'isomorphisme qui existe entre les composés des divers métaux que nous avons cités, il faut conclure, d’après la loi de Mitscherlicli, que ces composés doivent être représentés par des formules semblables, d'où l’on déduit pour ces métaux les poids atomiques que nous avons adoptés et qui sont d'accord avec I ur capacité calorifique. Ainsi, considérations tirées des densités de vapeur, considérations tirées de la loi de Dulong et Petit, considérations tirées de la loi de Mitscherlich, considérations basées sur les ressemblances chimiques, tout s'accorde à nous faire considérer comme étant l'expression de la vérité les nouveaux poids atomiques et par cela môme la biatomicité des métaux que nous venons de passer en revue.

A cause de l'isomorphisme des composés du magnésium avec ceux du cuivre, du cadmium, du zinc, du calcium, du baryum et du strontium, on a donné à l'ensemble de ces métaux le nom de série magnésienne. A cette série on ajoute généralement certains métaux tétratomiques, tels que le manganèse, le fer, le nickel et le cobalt. Ces corps forment, en effet, des composés au minimum non saturés, qui sont représentés parles mêmes formules que ceux des métaux précédemment cités et sont isomorphes avec eux. Toutefois, ces quatre métaux s'éloignant complètement des autres par leurs combinaisons au maximum ont dû être placés dans une famille différente, leur isomorphisme avec les vrais métaux magnésiens, n'en reste pas moins favorable aux formules par lesquelles on représente aujourd’hui leurs composés au minimum et par suite aux poids atomiques que l'on en déduit.