TROISIÈME FAMILLE (MÉTAUX TRIATOMIQUES
Cotte famille renferme l'or et le vanadium, l’or seul mérite de lixer noire attention.
Puids atomique es 190.5; Poids moléculaire probables 595 0.
L'or se rencontre à l'état natif. On le trouve tantôt régulièrement cristallisé en cubes ou en octaèdres, tantôt en masses isolées qui ont reçu le nom de pépites, quelquefois il est pur, mais le plus souvent il est allié à l’argent, au platine, au rhodium, etc.
On fait agir le mercure métallique sur le minerai et l'on dissout ainsi l'or et l'argent, en distillant ensuite l'amalgame, on obtient un alliage de ces deux derniers métaux.
Enfin cet alliage, chauffé pendant 2i ou 50 heures avec un cément composé de sel marin et de brique pilée perd la presque totalité de son argent. Ce corps passe à l'état de chlorure d’où on l'extrait par les procédés dont nous avons parlé. 11 est probable que dans celte opération la silice agit sur le sel marin en même temps que l'humidité atmosphérique et qu'il se produit de l’acide chlorhydrique. Ce serait ensuite cet acide qui ferait passer l'argent à l'état de chlorure.
Si l'on veut avoir de l’or absolument pur, le mieux est d’en préparer le chlorure en dissolvant ce métal dans l’eau régale et de verser dans la solution de ce sel une solution de sulfate de fer au minimum et un peu d'acide chlorhydrique, l'or très-pur se précipite sous la forme d'une poussière brune que I on peut agréger par la fusion.
L’or est jaune ou plutôt rouge lorsqu’on fait réfléchir plusieurs fois la lumière à la surface avant de la faire arriver à l'oeil ; vu par transmission, il présente une teinte verte.
L'eau régale le dissout aisément à chaud. L'acide sélénique l'attaque aussi; aucun autre acide n'a d'action sur lui.
on.
L’or fond à 1 100° environ, il est le plus malléable et le plus ductile dos métaux ; sa ténacité est moindre que celle du fer, du cuivre, du platine et de l'argent. Il s'écrouit avec facilité.
L’or est rapidement attaqué, même à froid, par le chlore et le brome.
La densité de l'or est de 19,5. Ce métal est mou, pour pouvoir le travailler commodément, on est dans l’usage de l'allier, soit à l'argent, soit au cuivre.
L'or étant triatomique peut s'unir soit à trois atonies monoatomiques, en formant un composé salure, soit à un seul de ces atomes en faisant un composé non saturé. On connaît :
Le protocldorure d’or Au"'CI
Le prolo-iodure Au'”i
Le perclilorure d'or Au'"Cls
Le perbromure d‘or AuBr5, etc.
Comme un nombre impair d'atomes de chlore ne sauraient être remplacés par l'oxygène et les corps biatomiques en général, il intervient deux atomes d’or dans les oxydes et les sulfures de ce métal. On commit :
Un protoxyde d'or .
Et un sesquioxyde.
Un protosulfure d’or Et un sesquisulfure .
Au ( Au I
Au I Au i Au Au
Le sesquioxyde d'or parait jouer le rôle d'anhydride acide; défait, il réagit sur la potasse et donne un composé cristallisable; ce composé, connu sous le nom d’aurate de potasse, répond à la formule
Os 4- ôaq.
On reconnaît l'or dans les analyses aux propriétés suivantes :
Le percblorure d'or est déliquescent, mais l'éther en est encore plus avide que l'eau ; aussi Uenléve-t-il à ce dernier liquide, lorsqu’on l'agite avec une solution aqueuse de ce corps.
Les sels d'orne sont pas précipités par les carbonates alcalins. Le
MilNi l l'KS DR CHIMIE.
carbonate d'ammoniaque y produit un précipité qui détone avec la plus grande facilité et qui est connu sous le nom d'or fulminant.
Les sels de potasse et d'ammoniaque ne les précipitent pas.
Le sulfate de fer au minimum réduit le chlorure d'or, surtout si l'on a soin d'additionner préalablement la dissolution d'un peu d'acide chlorhydrique; l’or se précipite alors sous la forme d'une poussière brune.
Les sels d'or sont abondamment précipités par les indurés solubles.
Le protochlorure d'élaiu y produit un précipité. Lorsque les dissolutions sont étendues et que le protochlorure d'étain est mêlé avec un peu de perchlornre, ce précipité acquiert une belle couleur pourpre.
QUATRIÈME FAMILLE (MÉTAUX TÈTIUTOMIQUES) ALUMINIUM Al""
Poids atomique = 37,5. Poids moléculaire inconnu.
L'aluminium peut être obtenu, soit en décomposant à chaud le chlorure d'aluminium anhydre par le sodium, soit en soumettant à l’action d’un courant électrique le chlorure double d'aluminium et de sodium fondu. Dans les deux procédés, on doit ensuite agglomérer le métal par une ou plusieurs fusions ; le fondant dont on fait usage est le chlorure double de sodium et d’aluminium.
L’aluminium est d une couleur blanche intermédiaire entre celle du zinc et celle de l’argent; il est très-malléable, très-ductile et jouit d’une grande ténacité. Il est très-sonore, conduit très-bien l’électricité et fond à une température supérieure à la température de fusion du zinc et inférieure à la température de fusion de l'argent.
La densité de l'aluminium est de 2,56, elle peut s’élever à2,f)7 par le laminage.
L'aluminium ne s’oxyde directement à aucune température, il décompose l'eau au rouge blanc avec production d’alumine ; les acides azotique et sulfurique ne l'attaquent qu'à la température de
uumi.mi ii.
l’ébullition, l’acide chlorhydrique le dissout, au contraire, avec une grande facilité.
L'aluniiniuni se dissout également dans la dissolution des bases puissantes connue la potasse ou la soude. Un observe dans ce cas un dégagement d'hydrogène et la production d'un aluminalc alcalin.
Ou peut obtenir un composé d'aluminium et de carbone ou d’aluminium et de silicium; ces composés sont analogues à la fonte.
L'aluminium ne s'allie pas au mercure, il forme avec le cuivre un alliage qui jouit de la propriété de se souder à lui-même au rouge sombre, à la manière du fer.
On ne connaît aucun composé où l'aluminium entre pour un seul atome. Ce sont toujours deux atomes de ce corps qui interviennent dans les réactions. On serait, par suite, tenté d'admettre pour l'aluminium un poids atomique double de celui que nous avons admis, mais 1 isomorphisme des composés aluininiques et des composés de fer au maximum ne laisse aucun doute sur la vraie formule des sels alumiuiques , et y démontre l'existence du groupe Al4.
Chaque atome d’aluminium étant létralomique et deux atomes d’un corps quelconque ne pouvant s’unir sans échanger au moins deux unités d'affinités, le groupe Al4 doit être, et est en effet, liexatomique.
On connaît des composés qui résultent de la combinaison de l'aluminium avec les radicaux monoatomiques tels que le chlore, le brome, etc. ; ces composés répondent tous à la formule AI-KG ; on connaît également des combinaisons de l'aluminium avec les métalloïdes biatomiques, comme l’oxygène et le soufre. Elles sont représentées par la formule générale AI4!!"3.
L’oxyde d'aluminium ou alumine Al40r> se rencontre cristallisé dans la nature; il reçoit alors le nom de corindon. On peut l’obtenir en calcinant l’alun ammoniacal ou en précipitant un alun par l’ammoniaque, recueillant sur un filtre, lavant et desséchant le précipité gélatineux d'hydrate d'aluminium qui se produit.
L'hydrate d'aluminium est susceptible de réagir, soit sur les acides pour former des sels alumiuiques, soit sur les bases, en donnant des aluminates. Cel hydrate fait donc aussi bien fonction d'acide que fonction de base, et par suite, l'alumine e»t indifféreni-
l’ItINCIPES DE CHIMIE.
ment un anhydride acide ou un anhydride basique, ou, comme on dit généralement, c’est un oxyde indifférent.
Parmi les sels aluminiques, un est remarquable, le sulfate; ce sel jouit en effet de la propriété de s'unir aux sulfates alcalins et au sulfate d'ammoniaque, en donnant des sels qui cristallisent en cubes ou en octaèdres avec 24 molécules d'eau. En représentant par M un métal alcalin, on a pour la formule générale de ces sels :
Al4'1 1 „
(SÔ*)-> j
SU4" I JI4 j
Un désigne ces sels sous le nom d'alun, ainsi l'on dit alun de potasse, alun d’ammoniaque.
Le silicate d’alumine est intéressant par ses usages ; pur, il constitue le kaolin, qui sert à la fabrication de la porcelaine; plus ou moins mêlé de silicate de fer, il constitue les argiles qui entrent dans les poteries communes.
Les sels solubles d'aluminium se reconnaissent aux caractères suivants :
1° Ils sont précipités par l'ammoniaque et les alcalis lixes. Le précipité se dissout dans la potasse ou la soude caustique. La chaleur favorise la dissolution ;
2° Ces sels ne sont point précipités par l'acide sullhydrique, mais en présence des sulfures alcalins ils donnent un précipité d’hydrate d'almninium ;
5° Les carbonates alcalins et le carbonate d’ammoniaque y produisent un précipité insoluble dans un excès de réactif;
4° Si l'on verse dans une dissolution chaude et concentrée de sulfate d'alumine une dissolution également chaude et concentrée de sulfate de potasse, il se sépare par le refroidissement des cristaux octaédriques d'alun.
HANtiANÈSE Mu
î'oùl » atomique — 57 ; P.titls moléculaire inconnu.
Un obtient le manganèse métallique en calcinant ses oxydes avec du charbon, il se produit ainsi un carbure de manganèse. Celui-ci, fondu avec un peu de carbonate manganeux , donne le métal pur.
MANGANESE.
Ce métal est assez cassant pour pouvoir être réduit en poudre par la trituration. Sa densité est de 3,015; il est presque infusible.
A 100° il décompose l'eau avec facilité; à 1 air humide, il s'oxyde assez pour qu'on doive le conserver sous l'huile de naphte ou dans des tubes scellés à la lampe.
Les quantités de manganèse qui entrent en combinaison sont égales, tantôt à 1 atome, tantôt à 2. Les composés qui ne renferment qu'un atome portent le nom de composés au minimum, les autres ont reçu le nom de composés au maximum.
Les composés au minimum ne sont jamais saturés; le manganèse y fonctionne toujours comme un corps biatomique. Ce n'est que dans les composés au maximum qu'apparatt la tétratomicité de ce métal ; en effet, deux atomes réunis forment alors un groupe hexa* tomique ; ce qui ne peut avoir lieu qu'en admettant )«ur chaque atome une capacité de saturation maxinia égale à i.
Les composés du manganèse avec les radicaux monoatomiques répondent donc, soit à la formule MnR'J, soit à la formule MnsR’°.
Les radicaux biatomiques se combinent aussi avec le manganèse, les composés répondent à la formule générale MnR", lorsqu'ils sont au minimum, et à la formule Mu^R"*, lorsqu'ils sont au maximum; mais de plus, et par suite de la faculté qu'ont les radicaux biatomiques, de s'accumuler en nombre indéfini dans les molécules, ces radicaux peuvent se combiner au manganèse, en des proportions bien supérieures en nombre aux deux dont il vient d'être question ; ainsi l'on connaît six oxydes de manganèse,
Le protoxyde MnO, le sesquioxyde Mn*4s, l'oxyde rouge MifH)4, et le bioxyde MnO1.
En outre, il existe un genre de sels, les munganates, MnR"©*, auxquels correspond un anhydride inconnu MnO', et un acide, l'acide pennanganique Midi O1, auquel correspond un anhydride également inconnu Mn-4A7.
Le protoxyde est un anhydride basique, il se dissout dans les aeides en formant des sels au minimum. On l’obtient en faisant passer un courant d’hydrogène sec sur du bioxyde légèrement chauffé. On place généralement, pour cela, le bioxyde dans une ampoule que l'on chauffe avec une lampe à alcool. Ainsi préparé, il se conserve à l'air.
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Un peut obtenir un hydrate de manganèse en précipitant un se! au minimum suluble par un alcali, cet hydrate, exposé à l'air, se transforme en sesquioxyde hydraté (hydrate au maximum).
Le sesquioxyde anhydre se prépare en calcinant légèrement l’azotate de manganèse. C’est un anhydride basique faible. Dissous dans les acides, il donne des sels au maximum rouges et fort instables; toutefois le sulfate acquiert de la stabilité en présence des sulfates alcalins auxquels il se combine en donnant des sels qui cristallisent dans le système cubique avec 24 molécules d’eau. Le sel double obtenu avec le sulfate de potasse doit être formulé :
(SO-P I a’ K* ) ° +
Ces sels, isomorphes avec les aluns, ont reçu par cette raison le nom d’aluns manganiques.
L'oxyde rouge peut être écrit ^ j U*. Ce composé est alors
considéré comme contenant le manganèse au maximum et au ininiiniuu en même temps.
Le bioxyde MnU4 existe dans la nature. C’est le minerai de manganèse; bouilli avec de l’acide chlorhydrique, il dégage du chlore et donne naissance à du chlorure de manganèse qui se dissout. La solution de ce chlorure soumise à l’action d'un carbonate alcalin donne un précipité de carbonate de manganèse à l’aide duquel on peut préparer tous les sels au minimum de ce métal. Le manganate de potasse MnK -U4, s'obtient en chauffant un mélange de bioxyde de manganèse et de potasse au contact de l’air, ou mieux en calcinant le bioxyde de manganèse avec une substance capable de céder du potassium et de l’oxygène, comme le nitrate de potasse.
Le manganale de potasse est vert; l'eau alcaline le dissout sans altération, mais l’eau pure, ou mieux l’eau additionnée d’un peu d'acide azotique, transforme ce sel en un mélange de peroxyde de manganèse hydraté et de permanganate de potasse :
3MnK4«' ~h 211*0 = 5InU4 + 2MnK0‘
MANÛAIUTK OE PoTASJiE.
tlIOX II K
ItK MAKGASÊtK H Y MUTÉ.
f'KRNAKGAKA 1 K UE POTAHSE .
