CH II 0 M E

ghélique à 15 ou 20°, mais ne l’est pas ii la température ordinaire.

A la chaleur rouge le chrome absorbe l'oxygène et passe à l'état de sesquioxyde. Les acides et même l'eau régale l'attaquent à peine. Au contraire en présence des alcalis et d'un corps oxydant comme le chlorate ou l'azotate de potasse, il passe à l'état de chroroate alcalin.

Le chrome, en se combinant au chlore forme deux chlorures qui correspondent aux deux chlorures de fer. Ce sont ;

Le protochiorure GrCl"

Et le perchlorure Gr*Clfl

On a annoncé, en outre, l'existence d'un chlorure de chrome qui correspondrait à la formule GrCl*, ainsi que d'un chlorure, d'un bromure, d'un iodure et d'un fluorure dont les formules seraient GrR®, R représentant le chlore ou l'un de ses congénères. Toutefois ces composés sont d une instabilité telle qu ils n'ont pu jusqu'ici être isolés à l'état de liberté, à l'exception du fluorure. Malheureusement ce dernier corps corrode le verre, ce qui rend très— difticile et son analyse et l'étude de ses propriétés.

La vraie formule de ces divers composés du chrome n'est donc pas encore lixée. 11 parait néanmoins certain qu'ils renferment au moins 4 et peut-être G atomes du métalloïde monoatomique pour 1 de métal.

Ceci vient à l'appui de nos idées sur l'atomicité du chrome, que nous considérons comme étant supérieure à 2. 11 est vrai que nous restons dans le doute sur cette atomicité et (pie nous hésitons entre les nombres 4 et 6. Si l’on démontrait que le chrome est hexatomique, le fer, le manganèse, l'aluminium, le nickel et le cobalt deviendraient aussi hexatomiques, bien qu’on ne les voie jamais fonctionner avec une atomicité supérieure à 4. Néanmoins, comme, la tétratomicité de ces divers métaux repose non pas seulement sur l'existence des quelques composés de chrome peu connus dont i| vient d’être question, mais sur d'autres considérations importantes qui ont été développées plus haut, j'ai cru devoir les envisager comme télratomiques, me réservant d’admettre plus tard leur hexatomicité, si jamais la formule CrFl° du fluorure de chrome se vérilie. Ou doit remarquer que si le fer, l'aluminium... etc., étaient hexatomiques, 'es groupes formés par la réunion de 2 atomes de ces métaux pour-

m PRINCIPES DE CHIMIE.

raient néanmoins n’être qu’hexatomiques. 11 suffirait pour cela que les deux atonies qui les constituent échangeassent entre eux 6 unités d'alfiuités au lieu de 2, comme l’indique la figure suivante:

rrrni

ILLUi

Toutefois, cette hypothèse ne rendant pas compte de la substitution du titane au fer dans le fer titané, je préférerais admettre que ces atomes n’échangent que deux affinités, et que si le groupe n’est en apparence qu’hexalomique, c'est uniquement parce que chaque atome a deux centres d'attraction, qui, dans les cas ordinaires, n’agissent pas comme le montre la figure suivante, où les centres d’attraction inactifs sont désignés par la lettre a.

Ces hyjiothèses ne devront être prises en considération que le jour où la formule GrFl8 du perlluorure de chrome sera sûrement établie: jusque-là nous devons nous en tenir à la tétratomicité du chrome et de ses congénères, le fer, le manganèse, l’aluminium, le cobalt et le nickel. C’est tout ce que l’interprétation des faits nous permet jusqu’ici.

Le chrome forme avec l’oxygène, une série de composés aussi complète que la série d’oxydation du manganèse et plus complète que celle du fer. Afin de montrer ces relations, nous écrirons ces trois séries en regard les unes des autres:

SÉRIE s K II IF ÎÉHIE