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11 est bon d’ajouter que les anhydrides cliromique, manganique, ete., ne figurent là que parce qu'on connaît les arides ou les sels qui en dérivent. Quant à ces corps eux-nièiues on ne les connaît pas à l’état isolé.
Le protoxyde de chrome est un anhydride basique auquel correspondent des sels fort instables, appelés sels au minimum.
Le sesquioxyde Gr345 est un anhydride basique auquel corres- €r4 |
pond un hydrate jjG j 0e, et des sels bien définis qui résultent du
remplacement de l’hydrogène de cet hydrate par des radicaux acides. Ces sels se nomment sels au maximum. Plusieurs d’entre eux, le sulfate particulièrement, existent sous plusieurs modifications allotropiques, et peuvent être verts, violets ou rouges ; il en est de même de l'hydrate.
Le sulfate violet forme avec les sulfates alcalins des sels qui renferment 24 molécules d’eau de cristallisation, et qui sont isomorphes avec les aluns; on les nomme aluns de chrome.
L’hydrate de chrome peut aussi se dissoudre dans les alcalis, en faisant fonction d'acide; de plus, on peut admettre que ce corps, en perdant une ou deux molécules d'eau, donne les anhydrides
Gr3
O3 et
Gr3
4*. jouant indistinctement les rôles d’acide ou de
base. En substituant aux 2 atomes d’hydrogène du dernier de ces anhydrides 1 atome de chrome Gr, on obtient la formule Gr3 )
j 4* — Gr544, ce qui a fait donner à l’oxyde qui répond à
celte formule le nom d’oxyde salin. A l’anhydride cliromique in-
Gr4*"i
connu Gr4s, correspond un acide, l’acide chromique ^ >4*.—
Cet acide mérite de fixer un instant notre attention.
\° 11 a, comme les autres acides polyatomiques et en particulier comme l’acide sulfurique, auquel il correspond par sa composition, la propriété de se condenser. On connaît des dichromates îinpro • promeut désignés sous le nom de bichromates anhydres. Ces
Gr43" j
dichromates répondent à la formule Gr43" , 4sf où M' représente
un métal monoatomique. Ces sels dérivent de l’acide inconnu
PRINCIPES DF. CHIMIE
GrGs" j
GrOs* > (J3, et, enfin, à cet acide correspon<i un acide appartenant
au même type et différant seulement du précédent par la substitution du radical Sa4" à l’un des radicaux €rôs". Cet acide, que l'on peut désigner sous le nom d’acide sulfochromique, a pour formule Crô*" )
£0-" j Ô3 ; il existe des sels qui en dérivent.
GrO4") ) lift
2° L'acide chromique ^a4 peut encore être écrit G rG4"j ^
Un des deux groupes lift qu’il renferme peut être remplacé par du chlore, l’autre groupe restant intact ; il en résulte le composé „ lia . . , , .
qui porle le nom de chlorhydrine chromique. Ce com-
posé n’existe qu’accolé à deux molécules d’acide chlorhydrique, comme l'exprime la formule CrO4" 2 ^ j . Cet acide chlorhydrique parait y exister au même état que l’eau de cristallisation dans les sels, et, par suite, on peut n’en pas tenir compte pour exprimer la composition atomique du corps.
La chlorhydrine chromique, contenant encore un atome d’hydrogêne typique, jieut l’échanger contre un métal . On connaît celui de
ces corps qui renferme du potassium, sa formule est GrG4")
reçu le nom impropre de ehromate de chlorure de potassium.
On peut encore remplacer les deux groupes Ha de l'acide chromique par deux atomes de chlore. On obtient ainsi le corps connu sous le nom d’acide chlorochromique, et que l'on devrait nommer chlorure de chromyle ou bichlorhydrine chromique GrO^Cl4. Ce corps, au contact de l'eau, donne des acides chlorhydrique et chromique .
L’anhydride perchromique n’est pas connu avec certitude. Lorsqu'on fait agir l’eau oxygénée sur l’acide chromique, il se produit un corps auquel on attribue la formule de l'acide ou de l’anhydride perchromique; il est bleu, soluble dans l’éther et très-instable.
Le chrome se combine au soufre. On a décrit un sesquisulfure Gr4S3.
Les caractères des sels de chrome sont les suivants : Les alcalis
igiti
