NICKEL

sont isomorphes, non-seulement avec les sulfates de cobalt, mais aussi avec les sulfates de ter et de manganèse au minimum, et avec ceux des métaux de la série magnésienne.

La tétratomicité du nickel est plus dillicile encore à établir que celle du cobalt. Nous n'avons plus ici qu'un seul composé sur lequel nous puissions baser cette tétratomicité, le sesquioxyde, corps instable, incapable de former des sels, pouvant être considéré comme résultant de l'agrégation de plusieurs molécules d’oxvgéne, et par suite ne prouvant absolument rien.

D'un autre côté, le nickel a les plus grands rapports avec le zinc, le magnésium, etc. Il paraîtrait donc plus rationnel, «u premier abord, de le classer parmi les métaux Diatomiques que parmi les métaux létratomiques.

Néanmoins, comme les raisons que nous avons développées au sujet du cobalt nous ont porté à placer ce dernier corps à côté du fer, l'analogie extrême du nickel et du cobalt nous oblige à placer encore le nickel dans la classe des métaux tétratomiques, en reconnaissant que si son atomicité absolue ou vraie est égale à 4, son atomicité apparente ou manifeste n’est jamais égale qu'à 2.

Les caractères distinctifs des sels de nickel sont les suivants :

1* Ces sels sont colorés en vert émeraude;

2° Les alcalis fixes y produisent un précipité vert pomme d'hydrate de nickel ;

5° L’ammoniaque précipite partiellement les sels de nickel bien neutres. Si ces sels sont acides ou contiennent un sel ammoniacal, celte base ne les précipite plus du tout. Quand la précipitation a lieu, le précipité se dissout dans un excès de réactif et la liqueur se colore en bleu ;

4“ L’acide sulfhydrique ne les précipite pas ; les sulfures alcalins y produisent un précipité noir insoluble dans l'acide acétique et dans l’acide chlorhydrique étendu.

5° Le cyanure de potassium y produit un précipité soluble dans un excès de réactif. Le précipité se reproduit si l’on sature la liqueur par l’acide sulfurique. Cette propriété permet de distinguer le nickel du cobalt. En effet, avec les sels de ce dernier métal, le cyanure de potassium forme aussi un précipité soluble dans un excès de réactif; mais l’acide sulfurique ne fait pas reparaître le précipité une fois dissous.

PLOMB ïb

Poids atomique = 207 ; Poids moléculaire inconnu.

Le plomb se retire généralement de son sulfure, connu sous le nom de galène. Les procédés d'extraction sont divers : t° on grille imparfaitement le minerai ; une partie du sulfure se transforme en sulfate de plomb :

PbS + 2

SUt FU UE OXYGÈNE. SULFATE