COBALT

fixes donnent, avec les sels solubles au minimum, un précipité brun foncé qui vire au brun clair. Avec les sels au maximum ils donnent lin précipité violet, soluble dans un excès de réactif, mais qui se dépose de nouveau lorsqu'on fait bouillir la dissolution.

L'acide sulfhydrique ne précipite ni les sels au maximum, ni les sels au minimum.

Les sulfures alcalins donnent, avec les sels au minimum, un précipité noir, et, avec les sels, au maximum, un précipité vert grisâtre d’hydrate au maximum.

Tous les composés chromés, calcinés avec un mélange de carbonate et d'azotate de potasse, donnent du chromate de potasse soluble.

COBALT Go

Poids atomique s=S9; Poids moléculaire inconnu.

Ou peut obtenir le cobalt en réduisant son oxyde par le charbon à une haute température; mais on l'obtient plus pur en calcinant l'oxalate de ce métal :

G*GoO* = 2GQ* + Go

OXAI.ATS ASHYIUIIDK COBALT.

DK COBALT. C lBBOJI|f)L'E.

Le cobalt peut encore être préparé par la réduction de son oxyde au moyen de l'hydrogène. Quand la réduction a lieu à une température relativement basse, le métal obtenu est pyrophorique.

Enfin, il y a un troisième procédé qui permet d’obtenir le cobalt; il consiste dans la réduction du chlorure par l'hydrogène à une température élevée.

Le cobalt est d'un blanc d'argent; il présente une cassure à grains fins; sa densité est de 8. 50 ; il est 1 rés-magnétique; sa malléabilité est très-faible.

Le cobalt est à peu près aussi peu fusible que le fer; il se conserve indéfiniment à l’air et sous l'eau à la température ordinaire j à une température élevée, il s'oxyde au contraire facilement.

Ce métal s'unit directement au chlore, au brome et à l'iode. Il se dissout lentement dans les acides sulfurique et chiohydrique en dégageant de l’hydrogène; l'acide azotique l'altaque énergiquement.

•2fiO

I,t> cobalt se combine avec deux atomes de chlore, de brome, d'iode ou île fluor, et forme les composés suivants :

Chlorure de cobalt GoCI4

Bromure GoBr4

lodure Col4

Fluorure GoFl4

En outre, lorsqu'on dissout du sesquioxyde de cobalt dans F acide chlorhydrique, il se forme une liqueur rouge qui dégage du chlore par la plus légère élévation de température. On admet généralement que cette liqueur renferme un chlorure de cobalt Go4CIB.

Le cobalt forme avec l'oxygène :

Un protoxyde Go 0

Un sesquioxyde Co4Us

Un oxyde salin Gosft*

Go")

Au protoxyde correspond l'hvdrate ^ > 4L4. Cet hydrate peut

échanger ses deux atomes d'hydrogène typique contre des radicaux arides, et donner naissance aux sels de cobalt au minimum.

£0*vi )

Au sesquioxyde devrait correspondre l'hydrate ^ j Ô®. Cet hydrate est inconnu; il en existe seulement le second anhydride j O4. Le sesquioxyde de cobalt se dissout dans les acides, et par-

ticuliérement dans l'acide acétique, en formant des sels au maximum. Ces sels sont fort instables; par l'action de la chaleur, ils perdent de l'oxygène et se transforment en sels au minimum.

On connaît trois sulfures de cobalt correspondant à trois des sulfures de fer. Ce sont :

Le protosulfure de cobalt .... Go S

Le sesquisulfure Co4Ss

Le bisulfure CoS4

Enfin, le cobalt est susceptible de se combiner au phosphore et à l'arsenic.

De tout ce qui précède, on peut conclure que la tétratomicité des sels de cobalt est un peu douteuse, ce mêlai se comportant presque toujours comme hiatomique et ceux de ses composés où il fonc

COB A h T.

lionne avec une atomicité supérieure étant tellement instables qu’on ne peut pas eu fixer la formule avec certitude, excepté pour le sesquioxyde, qui ne prouve rien par suite de la biatomicité de l'oxygène.

Néanmoins, comme les composés au maximum des métaux de cette série perdent de leur stabilité à mesure qu'on s'éloigne de l’aluminium pour se rapprocher du cobalt et du nickel, comme après tout, bien que leur composition ne puisse être établie avec certitude, les analogies du cobalt avec le 1er et le manganèse ne laissent aucun doute sur la formule des sels de cobalt au maximum, le cobalt ne peut guère être séparé des autres métaux de ce groupe et son atomicité doit être considérée comme égale à quatre.

Les rapprochements entre le cobalt et le fer, et la tétratomicité du premier de ces métaux deviennent évidents lorsqu'on considère les composés cyanogènes de ces corps, composés dont nous parlerons en chimie organique.

Les sels de cobalt se reconnaissent aux propriétés suivantes :

1° Ils sont tous d'une couleur rouge ou rouge groseille; l'un d’entre eux, le chlorure, devient bleu lorsqu'on le chauffe, pour reprendre sa couleur première, lorsqu'on le laisse refroidir au contact de l’air. Cette propriété a permis d’employer ce sel comme encre sympathique, sa couleur bleue l'emportant assez en intensité sur sa couleur rouge pour que celle-ci donne des caractères invisibles qui apparaissent en bleu dès qu’on les chauffe ;

2° Les alcalis fixes donnent dans la solution de ces sels un précipité bleu lavande d’hydrate de cobalt au minimum ;

S” L’ammoniaque produit une réaction analogue, mais la précipitation est incomplète et n’a plus lieu du tout en présence d’un excès d'acide ou d’un sel ammoniacal. La dissolution ammoniacale que l’on obtient alors n’est pas précipitée par la potasse ; mais si on l’expose à l’air après l'avoir traitée par cet alcali, il ne tarde pas à s’y déposer du sesquioxyde de cobalt hydraté. On peut aussi en précipiter le cobalt par le sulfure d’ammonium ;

4" L’acide sulfhydrique ne précipite pas les sels de cobalt;

5° Les sulfures alcalins y font naître un précipité noir de sulfurede cobalt, insoluble dans l’acide acétique et l’acide chlorhydrique étendu.

6° Les carbonates alcalins produisent dans la dissolution aqueuse des sels de cobalt un précipité rosé de carbonate de cobalt.

1° Chauffés au chalumeau, avec les divers fondants, dans l'une ou l'autre flamme, les composés de cobalt donnent une belle perle bleue.

NICKEL Ni

Poids atomique s= 39 ; Poids moléculaire inconnu.

Le nickel s’obtient à l’état métallique par des procédés absolument identiques avec ceux que nous avons cités en nous occupant du cobalt.

Ce métal est d'un blanc d’argent; il est malléable et ductile; très-magnétique à la température ordinaire, il perd cette propriété à 550°; sa densité est de 8.6G6 lorsqu'il a été forgé. Il est aussi peu fusible que le manganèse.

Le charbon peut former avec le nickel un composé plus fusible que le métal pur. Ce composé est analogue à la fonte de fer. Le nickel est inaltérable à l’air ; à une température élevée, il brûle dans l’oxygène. Les acides chlorhydrique et sulfurique étendus le dissolvent en dégageant de l’hydrogène. L’acide azotique le dissout également.

Depuis quelques années, le nickel a été utilisé dans l'industrie. Il entre dans la composition de la menue monnaie belge ; il fait partie du pagfond, alliage qui renferme 50 parties de cuivre, 25 de nickel et 25 de zinc ; on en a fait des mouvements de montre; etc.

On confiait une seule combinaison du nickel avec chacun des métalloïdes halogènes. Cette combinaison correspond à la formule NilV4.

L’oxygène s'unit au nickel en deux proportions et forme le protoxyde Ni© et le sesquioxyde Ni4©3. Au protoxyde correspond un Ni")

hydrate j O3. L’hydrogène de cet hydrate est remplaçable par

des radicaux acides, et il se forme des sels de nickel que l'on pourrait appeler sels au minimum. Le sesquioxyde perd de l'oxygène en présence des oxydes, en se transformant en sels au minimum, et il dégage du chlore au contact de l’acide chlorhydrique, en donnant du protochlorure. On ne connaît aucun sel de nickel qui lui corresponde.

Le sulfate simple et les sulfates doubles qu’engendre le nickel