CHLORE. CHLORURE DE CHAUX

(CHLORURE DE CALCYLE )

L'action du brome et de l'iode est tout à fait semblable à celle du chlore.

8” Action do soufre. — Les oxydes métalloïdiques renferment, soit un radical moins oxydable, soit un radical plus oxydable que le soufre. Dans le premier cas, le soufre s'empare de la totalité eu tout ati moins d'une portion de l’oxygène de l’oxyde et ce dernier se trouve réduit. Dans le second cas, le soufre ne produit aucune réaction.

Lorsqu'on fait réagir le soufre sur les oxydes basiques, l'affinité du soufre pour le métal détermine la décomposition d'une portion de l'oxyde et il se forme un sulfure métallique. Une seconde partie du soufre s’unit à l'oxygène que l'oxyde a perdu. 11 se produit ainsi une certaine quantité d'un anhydride acide, lequel, en réagissant sur une portion de l'anhydride basique non décomposé, fournit un sel oxygéné du soufre. Lorsqu'on opère par voie sèche et sous l'influence de la chaleur, si les sels oxygénés du soufre qui tendent à prendre

GÉNÉRALITÉS SUH LES OXYDES. 2îC>

naissance sont stables, ils se forment effectivement; s'ils sont instables, tout l'oxygène s'élimine à l’état d'anhydride sulfureux et la totalité du métal reste à l'état de sulfure. Enfin, si le sulfure métallique lui-mème est instable à la température où la réaction a lieu, il se produit seulement de l'anhydride sulfureux et du métal libre. Ces trois sortes de réaction sont exprimées par les équations suivantes ;

1* 4Batt + 2(^1^ = 5BaS + SBaO»

BARYTE. SOUFRE. MJbVTRE Ml LE AT K

DK BARYUM. DK BARYTE.

2” 2GuO -t- *| = Gu*S + S Ô*

OXYDE MH'ERE. BOCS-Sl LEURE ANHYDRIDE