G + 2M*S = 2M*+GS

Action du chlore. — Il s’empare de l’élément électropositif et met le soufre en liberté, seulement l’excès de chlore s’unit au soufre déplacé.

Action de l’oxygène. — Par voie sèche et selon le degré de stabilité des composés qui peuvent prendre naissance, il se forme : soit de l’anhydride sulfureux et un oxyde, soit de l’anhydride sulfureux et un métal, soit un sulfate; par voie humide, il se produit un mélange d’oxyde et d’hyposulfite.

Action des «étaux. — Les métaux les plus positifs déplacent ceux qui le sont moins.

Action de l’acide sulfhydrique.

— Cet acide produit, tantôt des sulfhydrates acides, tantôt des |

Oxyde».

Action de la chaleur. — Elles les réduit ou ne les attaque pas.

Action de l'oxygène — 11 les peroxyde ou n’a aucune action.

Action de l’hydrogène. — Il les réduit :

M*0 -+- H* = HMi + M4 ou ne les modifie, pas du tout.

Action du carbone. — Cette action est réductrice ou nulle. L’action réductrice s’exprime par la formule générale :