G 4- 2M*Q=2M* -+- GO

Action du chlore. — Il s'empare de l’élément électropositif et met l'oxygène en liberté.

Action du soufre. — Par voie sèche et selon le degré de stabilité des composés qui peuvent prendre naissance, il se forme, soit de l’anhydride sulfureux et un sulfure, soit de l’anhydride sulfureux et un métal, soit un sulfate; par voie humide, il se produit un sulfure et un hyposuliite.

Action des métaux. — Les métaux les plus positifs déplacent ceux qui le sont moins.

Action df. l’eau. — Tantôt elle produit des hydrates acides, tantôt des hydrates basiques,

GÉNÉRALITÉS SUR LES CHLORURES. 50

sulthyrlrates basiques, tantôt des sullhydrates indifférents, tantôt il ne produit rien.

Action des anhydrosulfides basiques. — Ils réagissent sur les anhydrosnltkles acides et donnent des sulfosels.

Action des anhtdrosulfides acides.

— Ils réagissent sur les anliydrosulfides basiques pour former des sulfosels.

Action des acides. — Ils réagissent sur les sulfures métalliques basiques eu donnant un sel et de l’hydrogène sulfuré :

sa*"i

tantôtdes hydrates indifférents, tantôt elle ne produit rien.

Action des anhydrides basiques. — Ils réagissent sur les anhydrides acides et donnent des sels.

Action des anhydrides acides. — Ilsréagissenlsur les anhydrides basiques pour former des sels.

Action des acides. — Ils réagissent sur les anhydrides basiques en donnant naissance à de l'eau et à un sel .

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Os

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GÉNÉRALITÉS SUR LES CHLORURES

Préparation — On peut obtenir les chlorures :

1“ En brûlant dans le chlore les éléments que l’on veut combiner à ce métalloïde. On peut préparer de cette manière les chlorures de phosphore, d’arsenic, d’antimoine, de soufre, d’étain, de cuivre, de 1er.., etc.;

2° En faisant passer un courant de chlore sur les oxydes anhydres, l'oxygène est alors déplacé On applique cette méthode à la prépa-

ration des chlorures

de nickel et de cobalt :

2€ott 4-

•(SI)

Cl*

OXYDE

CHLORE

CHLORURE

OXYGÈNE

DF. COB Al. T.