SÉIDES ORGANIQUES

Pendant longtemps on a classé les corps organiques en se basant sur leurs propriétés. On avait des acides, des bases, des corps gras, etc.; plus tard on a découvert des rapports de similitude entre des corps en apparence très-dissemblables, et l’on a pu adopter une classification sériaire. Enfin les découvertes de ces dix dernières années ont permis de systématiser cette classification et de montrer comment on peut la déduire théoriquement de la télratomicité du carbone.

Le carbone est tétralomique, c’est-à-dire peut se combiner au maximum avec quatre atomes d’hydrogène. L’hydrocarbure (.11 1 est donc celui qui renferme la plus grande quantité d'hydrogène possible. Un tel hydrocarbure n’est plus susceptible de s’unir directement aux corps monoatomiques et ne peut éprouver de la part de ces derniers que des phénomènes de substitution. Tous les hydrocarbures qui jouissent de propriétés semblables sont dits saturés *.

1 Annules de Chimie et de Physique, t. LVII, p. 257.

* I os radicaux, polyatomiques peuvenl s’ajonLer à ces hydrocarbures, mais »ette addition n’c*t au Tond qu’une substitution, l u atome biatnmique se sttl*-

SEMES ORGANIQUES.

Le gaz GH1 u'est |>oint le seul hydrocarbure saturé possible. Kii (•flot, 2, 3, i,... «atomes de carbone peuvent se saturer en partie réciproquement, et les groupes G*,G3,G4,...Cn n'exigent plus, |Hitir arriver au maximum de saturation qu'un nombre d'atomes d'hydrogène inférieur à celui qu'exigeraient les divers atomes qui constituent ces groupes, s'ils étaient séparés. 2 atomes, pour s'unir, échangent au moins 2 unités d'affinité ; par suite, le groupe G* n’exige plus que GH pour se saturer, l’our le grou(>o G3, les unités d'affinités perdues s’élèvent au nombre de A et le groupe G3 est seulement octoatomique... D'une manière générale, « atomes de carbone perdent au minimum, en s'unissant, un certain nombre d’unités d'aflinités qui est représenté par le double du nombre d’atomes moins 2, comme le montrent les figures suivantes où l’on voit les groupes G*. G3, G*. G3 échanger entre eux 2, A, 6,8, imités d'affinités:

Or, si les atom<*s de carbone ne perdaient pas de leur capacité à se combiner lorsqu’ils s’unissent entre eux, ces groupes exigeraient pour se saturer une quantité d’hydrogène égale à A fois le nombre •le ces atomes, 'soit à A ». Mais comme ils perdent de leur capacité de saturation une fraction égale à 2» — 2, l'hydrogène qui pourra les saturer sera An — (2n — 2) = An — 2n 4- 2 — 2« 4- 2.

On peut donc considérer comine saturés et comme renfermant

stitue par exemple à un seul atome d'hydrogène par un de ses centres d’attraction; son autre centre d’attraction resté libre, s’unit l’hydrogène éliminé comme le montre le dessin ci-joint où C représente un atome de carbone létratomique, un atome «l’oxygène bialomique et H un atome d’hydrogène monoatomique

la plus forte proportion possible d’hydrogène les hydrocarbures

GH*,G*Hg,GsH^*H>g,G5H“GgH‘«,G7H'«,G8H‘*,G»H*g,G‘gHm etc.

Les formules de ces hydrocarbures diffèrent toutes entre elles par la quantité constante GH* :

GH*-t-GU*=G*HG; C*HG +GH* = G5II» etc.

En outre, ces hydrocarbures ont tous la même fonction chimique- Sous les mêmes influences ils subissent les mêmes transformations, et l'on observe des différences constantes dans leurs propriétés physiques, comme on observe une différence constante dans leur composition.

Pour ne citer qu’un exemple, nous dirons que les points d’ébullition de ceux de ces hydrocarbures qui sont liquides s'élèvent de 20° par chaque addition de GH* dans la molécule. L'hydrocarbure G5H‘* bout à 20" plus haut que l’hydrocarbure G*H‘° et à 20" plus bas que l’hydrocarbure GGH**.

Les corps qui ont mêmes fonctions chimiques, et qui constituait ainsi une série dont chaque terme diffère du précédent par GH* en plus et du suivant par GH* en moins, ont reçu le nom de corps homologues. La série qu’ils forment se nomme une série homologue.

Nous déduisons donc en premier lieu de la tétratomicité du carbone l’existence d’une série homologue d’hydrocarbures saturés dont tous les termes correspondent à la formule générale GBH*,,+t.

Nous savons d’ailleurs que tout composé saturé peut perdre successivement 1 , 2, 5, n molécules des éléments qu’il renferme en donnant naissance à des produits non saturés.

Chacun des hydrocarbures de la série précédente peut, par conséquent, perdre deux atomes d’hydrogène en produisant un nouvel hydrocarbure moins hydrogéné que son générateur.

donnera donc G H*

G7 II'6 donnera G7 H“

Gr'IIc

G» Ris

G*°ll**

G'°ll*°

CMP»