SÈMES ORGANIQUES

présentent Hans leur composition un rapport semblable à celui qui existe entre leurs générateurs. Ce sont donc encore des corps homologues et leur ensemble constitue une seconde série homologue dont les divers termes peuvent être exprimés par la formule générale CH*".

L'hydrogène carboné CH* ne peut plus perdre d'hydrogène sans retourner à l’état de carbone, mais les hydrocarbures suivants peuvent encore perdre chacun 11* et produire les composés C*H*,CSH*,C«H«.CMI*,C*H«®(G’H'*,G*H‘*,G*H'«,C«»H*»,

lesquels constituent une troisième série homologue qui peut être exprimée par la formule générale CH*"- *.

Continuant à enlever de l'hydrogène aux hydrocarbures de la troisième série, on obtiendrait une quatrième série, puis en partant de celle-ci une cinquième, puis une sixième.... et ainsi de suite.

L’ensemble de ces séries forme une vaste série qui les comprend toutes. Cette série d’un nouvel ordre, dont chaque terme est une série homologue entière, se nomme série isologue, elle est fondée sur ce caractère que chacune des séries qu'elle renferme a une expression générale qui diffère de celle de la série homologue précédente par H* en moins et de celle de la série homologue suivante par H* en plus. On a, en effet, pour ces expressions générales :

CnflaM-î, CH*», C»H*»-*, G» H*"—1, G* H*"-*, CMl*»-*, GflH,"-'n, G»ll*"-1>, etc.

Chaque terme d'une série homologue présente vis-à-vis du terme correspondant des autres séries homologues les mêmes rapports qui se montrent entre les expressions générales de ces séries, c’est-àdire différent entre eux par une ou plusieurs fois H* en plus ou en moins. Les corps qui présentent ces rapports sont dits isologues.

Jusqu'ici nous avons supposé que chaque série homologue est simple, c’est-à-dire que chacune des formules précédentes s’applique à un hydrocarbure unique. Les faits semblent montrer qu'il n'en est cependant pas ainsi, et comme ici le petit nombre de faits observés est d'accord avec la théorie, on doit lui accorder une grande valeur.

Dans les développements qui précèdent, nous avons montré comment à chaque hydrocarbure saturé répondant à la formule

(;»[Iîk s> correspondent une foule d'autres hydrocarbures non saturés, lesquels, d’après leurs relations avec les premiers, doivent fonctionner comme des radicaux bi, tri, tétra, hexa atomiques.

Considérons pour le moment la série saturée G"!!1"-*-* et la série la plus voisine G*HS", et pourmieux concréter notre pensée, prenons dans ces séries deux hydrocarbures contenant la même quantité de carbone, tels que les composés Gr>lls et G5H®.

Il est clair que G‘H® peut avoir une constitution analogue à Gr,lls, à celte différence prés, que deux des atomes d’hydrogène qui concouraient à former le composé C"’HS ne s'y rencontrent plus et laissent, par suite, vides deux centres d’attraction. Les dessins qui suivent montrent ces relations :

tiide

Gj= —JH = G* II*

G E“ll lljE Ej G= GSH® »

Les lettres G indiquent les atomes de carbone, les lettres H les atomes d’hydrogène, et les lettres grecques « et P, les centres d'attraction restés libres dans l’hydrocarbure G3H®. Mais il serait également possible que les trois atomes de carbone qui entrent dans la constitution du composé GSII® chevauchassent davantage l'un sur l'autre et perdissent plus de quatre unités d’aflinités, ce chiffre quatre n'exprimant que la quantité ininima qu’ils peuvent perdre.

On comprend par exemple que le corps G5H® puisse avoir la forme

ci-contre

dans laquelle on ne trouve plus aucun

centre d'attraction libre.

Ainsi donc, la théorie indique qu’il peut y avoir deux hydrocarbures isomères répondant à la formule G311®, l’un saturé, l'autre dérivé de l'hydrogène carboné G511* et fonctionnant comme un radical bintomique.

Le raisonnement que nous avons appliqué au corps G" H® étant également applicable à tous ses homologues, nous pouvons dire que pendant que chaque terme est simple dans la série G'1!!1*-*-*, il est possible que chaque terme soit double dans la série G"!!*'1.

Si nous faisons maintenant le même raisonnement sur la série

SKIUF.S ORGANIQUES.

(,"11“ — Nous trouverons pour disque terme trois isomères possibles, l’un dérivant du terme correspondant de la première série par élimination de 114 et fonctionnant comme radical tétratoinique. Le deuxième dérivant du terme correspondant saturé de la deuxième série et, faisant fonction de radical hiatomique, le troisième saturé.

Nous trouverions de même pour la quatrième série, 4 isomèn s à chaque terme, pour la cinquième cinq, et eu général pour une série quelconque, un nombre d'isomères égal au nombre qui représente le numéro d'ordre de la série.

Le tableau général des hydrocarbures classés en séries prend alors la forme représentée dans la planche qui termine ce volume. Dans cette planche, l'atomicité des radicaux, est indiquée par des virguhs ou des chiffres romains, et le signe 0 indique la saturation.

Ainsi, en partant de l'atomicité du carbone, on peut déduire quels sont les hydrogènes carbonés qui existent ou tout au moins que la théorie permet d’espérer, et l'on peut classer tous ces hydrocarbures en séries homologues, reliées entre elles et formant une vaste série isologue qui les embrasse toutes.

Si, maintenant, nous examinons quelles doivent être les propriétés des hydrocarbures saturés des différentes séries, nous nous convaincrons qu’en perdant 1,2, ô... n atomes d’hydrogène, ces composés pourront produire des radicaux mono, bi, tri... n atomiques. Parmi ces radicaux, ceux d’atomicité impaire ne sont autres que les hydrocarbures non saturés indiqués dans le tableau. Les radicaux d’une atomicité paire n’y figurent pas, parce qu’ils ne peuvent pas exister à l'état de liberté.

A l'hydrocarbure saturé GSII,S, je suppose, correspondront les radicaux G*H*7, inonoatomique ; G8IIIB, hiatomique; GKIl,s, triatomique; G8Il14, tétratomique etc.

L’expérience a démontré d’autre part que dans tout radical inonoatomique on peut substituer I atome d’oxygène à 2 d'hydrogène; que dans un radical hiatomique on peut substituer I atome d’oxygène à 2 d’hydrogène, ou 2 d'oxygène à t d'hydrogène ; que dans les radicaux triatomiques on peut substituer 1, 2, ou û atomes d'oxygène à 2, 4 ou fi atomes d'hydrogène: qu’en un mot, dans un radical hydrocarboné quelconque, on peut substituer 4 à 11* un nombre de fois égal à celui qui indique l'atomicité du radical.

PRINCIPES RE CHIMIE

Ces substitutions ne changent d'ailleurs en rien l’atomicité du radical, qui reste après ce qu'elle était avant. Seulement le radical devient de plus en plus électronégatif' à mesure que l'oxygène y remplace plus complètement l'hydrogène.

Un même hydrocarbure saturé peut donc donner naissance à un grand nombre de radicaux, oxygénés ou non.

A l'hydrocarbure G8HIS, par exemple, correspondront les radi-

eaux suivants :

G8!!”' G8IIIB"

G8llu,v

CTpSï

G*ll,*vl

G8HI5G' G8ll‘*G"

G8H,aG‘'