F.AF
HYDRATE
IOHURE
HYbRURF
u'éthyee.
UÈ ZIHC.
l»E ZINC.
li’tTBTI.E.
■4° On peut préparer encore ces hydrogènes carbonés à l'aide
d'autres hydrogènes carbonés renfermant 2 atonies d'hydrogène de moins qu'eux, et dont beaucoup ont été obtenus par synthèse directe à l’aide des éléments.
Pour obtenir les carbures d'hydrogène CH*""*-* au moyen- des carbures C"Illn, on combine ces derniers au brome. Le composé formé €’lHï*Br4 étant chauffé à 275° avec un mélange d’iodure de potassium, d’eau et de cuivre, se décompose. L’hydrocarbure C’dl2" se régénère en partie, et en partie il se transforme en hydrocarbure G"HS"+ 2.
5° Un de ces hydrocarbures, le gaz des marais CH4, a été obtenu synthétiquement par l’action simultanée du sulfure de carbone et de l’acide sull'hydrique sur le cuivre chauffé au rouge. Dans ce cas, le carbone et I hydrogène, devenus libres, s'unissent à l’état naissant.
6° Plusieurs de ces hydrocarbures ont été obtenus par l’action delà chaleur rouge sur les butyrates et les acétates.
7° Ces corps prennent naissance pendant la distillation sèche du boghead, du cannel-coal et des matières grasses.
8° En distillant l’alcool amylique avec le chlorure de zinc, M. Wurlz a obtenu l’hydrure d’amyle C5H14 et plusieurs de ses homologues. 11 se forme en même temps dans cette réaction des hydrocarbures appartenant à la série CU2", et d’autres hydrocarbures moins hydrogénés encore, mais imparfaitement étudiés.
Phophiktks. — 1° Tous ces carbures d’hydrogène sont saturés, ce qui signifie qu’aucun d’eux ne peut s’unir ni au chlore, ni au brome, ni aux corps monoatomiques en général :
2° Soumis à l’influence du brome ou du chlore, ces hydroairhures peuvent échanger leur hydrogène contre ces métalloïdes. Ceux des composés ainsi formés qui renferment un seul atome de chlore ou de brome, sont susceptibles d’échanger cet atome de chlore ou de brome contre le résidu HO, il se produit alors un alcool. Nous verrons au sujet des alcools, comment on peut produire cette substitution ;
5° Les produits trichlorés paraissent se décomposer avec formation d'un acide monobasique répondant a la formule (,*lbr-Üa. Au moins a— t-ou constaté que le gaz des marais trichloré (chlorolorme) GI1CI-1 se transforme en acide formique, et que l’hydrure d’éthyle trichloré produit de l'acide acétique.
1 1 V 1) K 0 C A It B li It E S . il
Cette transformation se produit sou» rintluciice d'une solution alcoolique de potasse :
+ i(jj j G j = ) + G»ll‘»Ka* + ‘211*4
UAUaü CA RBDItK NTUII. CH 10*1*1: SU. DC POTA*'» . LAC .
TRICHLUBÉ. DK POTAMItM.
i° L'acide nitrique attaque les termes supérieurs de cette série avec production de dérivés dans lesquels l’hydrogène de l’hydrocarbure est partiellement remplacé par le groupe Azû*. Ainsi, avec l’hydrure de capryle G*H*® on obtient le composé GHIl,7(.\zO*). Les termes inférieurs de la série ne subissent aucune action de la part <le l’acide nitrique. Mais indirectement on a obtenu des dérivés de ces corps où l'hydrogène est remplacé par le radical AzU*. On désigne ces composés sous le nom de composés nitrés, et la substitution qui leur donne naissance est dite substitution nitreuse.
Noubnclaturk. — Diverses nomenclatures ont été proposées pour ces hydrocarbures ; d’abord on les a supposés constitués |wr l'union d'un radical monoatomique avec l'hydrogène, et on les a nommés hydrures de ces radicaux.
C’est ainsi que le gaz des marais Cil* a reçu la formule GIMI el a été désigné sous le nom d'hydrure de méthyle, que le gaz GMl11 a reçu la formule G-li'*ll et a été nommé hydrure d'éthyle... etc.
* Plus tard, M. Berthelet a proposé de tirer leurs noms de l'aeide monobasique que l’on peut en faire dériver. Le gaz des marais est alors devenu le formëne; l'bydrure d'éthyle, 1 acélène et ainsi de suite.
Enfin, MM. Cahours et Pelouze appliquant à ces corps une 'nomenclature analogue à celle qu'adopta Gerhardt pour les radicaux innnoatomiques hydAcarbonés qu'on eu dérive, ont proposé de déduire leur nom du nombre d'atomes de carbone qu'ils renferment. Le gaz des marais devient alors le prolylène, l'bydrure d'éthyle le deutylène..., etc.
Nous donnons ci-dessous les formules de ceux de ces hydrocarbures qui sont connus, avec les noms qui leur correspondent dans ces trois nomenclatures, dont la dernière nous parait devoir être préférée ;
C II* . hydrure de méthyle. . . . forinène. . . prolylène.
G4 II6 hydrure d'éthyle acétène.. . . deutylène.
r.is
G7- Il* . hydrure de propyle.
G4 11"'. Iiydrure de butyle. ■ G3 H1-, hydrure d’ainyle . .
G« II11, hydrure d’bexvle.. .
G7 11**, hydrure d’heptyle. .
G* II1*, hydrure d’octyk*. . .
G9 II1*’, hydrure de nonyle .
4;i«»lla3 hydrure de décyle. .
G,,H**. hydrure d'undécyle.
Gl!Hse. hydrure de bidécyle.
G**!!*8, hydrure de tridécyle.
G14!!50, hydrure de lélradécyle G1 'II54, hydrure de pentadécy G'8!!7’4, hvdrure d'hexadécvle
l’IUSCIPES DE CHIMIE.
le
propiouene. .
butyrène. . .
valérène. . .
caproène. .
œnanthylène caprylène. .
pélargonène.
rutèiie. . .
laurèue. .
cocinène. .
mirystène.
benéiic. . .
palinitèue.
Irilylêne.
télrylène.
pentylène.
hexylène.
heptylène.
octylêne.
nonyléue.
décvlène.
undécylène.
bidécylène.
tridécylène.
tétradécvléne.
pentadécy lène
iicxadécvlène.
No s ferons remarquer que les mots hexylène, heplylène, octylèue, monylène..., qui sont proposés par MM. Cahours et Pelouze pour désigner les corps Gl’Ill4,G7Il"’,Gsllli*,C9U3" . .. sont employés par la plupart des chimistes pour désigner les hydrocarbures : G8HI3,G7H,4,G8HI8,G9H1S...
Pour éviter la confusion, et bien que nous considérions les noms proposés par MM. Cahours et Pelouze comme excellents en eux-mêmes, nous nous servirons de préférence des noms qui se trouvent dans la première colonne.
Hydrocarbures qui répondent * la formule Cnll-'*. —
l.a théorie laisse prévoir pour chaque terme de cette série deux hydrogènes carbonés isomères, l’un saturé et l'autre fonctionnant comme radical biatomique. Ces derniers sont seuls connus jusqu’ici.
Préparation. — 1° Ces hydrocarbures peuvent être obtenus en faisant agir les corps avides d'humidité sur les alcools qui en diffèrent par une molécule d’eau.
Gall80
ALCAOI.
