DEUXIÈME SÉRIE
Le phényle G6ll3
Le benzyle G’117
Le tolyle GW
Le xylényle G9H“
Le cumyle G'"!!13
Les radicaux monoatomiques des autres séries ne sont pas connus. On décrit, il est vrai, des alcools monoatomiques appartenant à ces séries intermédiaires, mais ces alcools sont tous des corps non saturés dans lesquels fonctionnent des radicaux d’atomicité supérieure à 1 .
Les radicaux triatomiques conniis sont peu nombreux, on les rencontre soit dans des alcools monoatomiques, où ils se comportent eux-mêmes comme monoatomiques, c'est-à-dire où ils ne sont pas saturés, soit dans des alcools triatomiques; ou connaît les suivons s :
Le radical du chloroforme GH"'
L’acétylényle G*!!3'"
L’allyle G3H3*"
Le valérylényle GSI1°'"
Le radical innommé G6H,,,/'
Le radical de l’alcool cinnamique . . . G9!!9"'
On ne connaît également qu’un très-petit nombre de radicaux pentatomiques, ce sont: le radical GfiH7 qui fonctionne danslapinitc
J|. | O3, et le radical GIUH7 dérivé de la naphtaline tétratomique
par l’élimination de H, et dont l’hydrate non saturé ^ J O parait avoir été découvert récemment.
Al. COOLS.
Il est possible que le radical f.,nH17 du camphre de Roméo appartienne aussi à celte classe, mais sa capacité de saturation est imparfaitement connue.
Il n’existe jusqu'à ce jour aucun corps dans lequel fonctionnent des radicaux hydrocarbonés d'une atomicité impaire supérieure à cinq.
Radicaux hïmiocarbonks d’atojiicitk pairf. — Nous avons étudié complètement ces radicaux en traitant des diverses séries d'hydrocarbures, nous n'v reviendrons pas ici.
ALCOOLS
On désigne sons le nom d'alcools des hydrates deradicaux hydrocarbonés qui sont susceptibles d'échanger nlla contre nO en donnant naissance à des acides, et dans lesquels l'hydrogène typique est remplaçable par des radicaux acides. Les alcools peuvent contenir des quantités très-variables d'hydrogène typique, c'est-à-dire présenter des atomicités diverses. On en connaît dont l'atomicité s’élève jusqu’à 6.
ALCOOLS MOKOATOMIQUES.
Los alcools monoatomiques contiennent un seul atome d'hydrogène typique. Cet hydrogène peut être remplacé, soit par le radical de l'alcool lui-même : il se produit alors un éther proprement dit ; soit par le radical d’un autre alcool: il se produit dans ce cas un éther mixte; soit par un radical acide, et l'on a un éther composé.
De plus, ces alcools peuvent échanger le groupe 110 contre le chlore, le brome, l'iode et le fluor, et donner naissance aux éthers dits simples.
On peut donc établir que si les alcools sont des oxydes hydratés d'hydrocarbures, leséihers proprement dits en sont les anhydrides, les éthers mixtes, les anhydrides doubles ; les éthers simples, les sels haloïdes, et les éthers composés, les sels oxygénés.
Préparation. — Les alcools inonoatomiques peuvent s'obtenir soit
PH1SCIPES DE CHIMIE
WR
au moyen des hydrocarbures saturés correspondants, soit au moyen des hydrogènes carbonés qui fonctionnent comme des radicaux d’atomicité impaire, soit au moyen des aldéhydes, soit au moyen des ammoniaques composées, soit enfin au moyen des glycols.
Premier procédé. — Pour préparer les alcools au moyen des hydrocarbures saturés, on traite ceux-ci par le chlore ou le brome. On obtient un produit de substitution monochloré ou monohromé qui est identique avec le chlorure ou le bromure du radical alcoolique correspondant. Ce produit, soumis à l'action de l'acétate d’argent ou de potasse, fournit l'éther acétique (acétate du radical alcoolique), et l'éther acétique traité par la potasse, se résout en acétate de potasse et en .alcool :
CH
+ C’| ^ Cl 1
Cl I ^
CIP | CI (
HYDRURK
CHI ORF.
■ ACIDE
CHLORURE
DE MÉTHYLE
