ÉTHER ACÉTIQUE

(ACÉTATE b'ÉTHYLE )

Ces éthei's étant décompo sables par l'eau, il arrive toujours dans ces réactions un moment où l'action décomposante de l'eau formée neutralise l’action inverse due aux aflinités de l'acide et de l’alcool. L’action s'arrête alors, bien que le mélange contienne encore une certaine proportion d'acide et d’alcool restés libres. M. Berthelot en conclut que rien de tel ne se produisant dans l'action des acides sur les bases, les éthers composés ne peuvent pas être comparés à des sels. Cette conclusion n’est point acceptable. Le phénomène dont il s’agit tient aux affinités respectives des corps eu présence et nullement à la constitution des composés qui se forment; il est probable ipie si, au lieu de faire agir les acides énergiques sur la potasse, on faisait agir les acides faibles sur les oxydes d’étain ou d'antimoine hydratés, on obtiendrait des phénomènes analogues à ceux que l'on observe avec les alcools.

Selon que l'acide que l'on fait agir sur un alcool est un hydracide ou un oxacide, il se produit un éther simple ou un éther composé.

5° Action des alcalis sur les alcools. — Sous l influence de la polasse en fusion, les alcools dégagent de l'hydrogène et donnent le sel de potasse de l’acide qui leur correspond.

GW 1

ALCOOL

gwo

Il 1

ACETATE DK POTASSE.

. Il i )

HYDROGÈNE

6* Action des métalloïdes, halogènes. — Les alcools soumis à 1 influence du chlore ou du brome perdent d'abord deux atomes d'hvdrogène qui ne sont point remplacés. Les autres atomes d'hydrogène sontensuite remplacés par ces métalloïdes. Tous peuvent l'être, à l’exception d’un seul, qui est probablement l'hydrogène typique de l’alcool :

c",:> - *(c! ) ) = KSI) + ™

AICOOL. CHLORE. ACIDE CHt.'RAL-

CHLOR HYDRIQUE.