AU’.OOI.. ÉTHER . EAU

L'adoption des nouveaux poids atomiques obligeait à doubler cette formule de l’éther, puisque l’oxygène y entrait pour un nombre impair d'équivalents ; de là de grandes dissidences entre les chimistes qui doublaient cette formule, conformément à la nouvelle théorie et ceux qui, fidèles aux idées anciennes, refusaient de la doubler-

La nécessité où l'on est de doubler la formule de l'éther, même lorsqu’on note avec les équivalents anciens, est assez importante pour que nous nous y arrêtions un instant. C’est un des faits qui ont le plus contribué à faire adopter les idées actuelles.

Les raisons qui ont conduit les chimistes à doubler l’ancienne formule de l’éther sont les suivantes :

1” Pour rapporter l'éther au même volume gazeux que les autres corps, on doit doubler sa formule ;

2“ La théorie de l’éthérification, démontrée par M. Willamsou, prouve que deux molécules d’alcool interviennent toujours pour former de l’éther et que l’acide sulfurique n’agit pas en qualité de déshydratant, comme on l’avait cm ;

5* Dans la préparation de l’éther au moyen des éthers simples et d’un dérivé sodé d'un alcool, on voit encore que l’éther exige pour se former que deux molécules d'alcool entrent en réaction ;

4° 11 existe des éthers mixtes qui renferment les radicaux de deux alcools différents, et ces corps se produisent dans des réactions identiques à celles où se forment les éthers proprement dits ;

5* M. Lieben a obtenu l'éther éthylique G8III04, dans lequel un atome d’hydrogène est remplacé par du chlore et un autre par de l’éthyle; l'hydrogène dans l’éther est donc remplaçable par dixièmes, ce qui prouve sans réplique que la molécule de ce corps en conlient au moins dix atomes.

Alcools connus. — Les alcools monoatomiques actuellemen connus sont les suivants :

Alcools satires. — 1° Alcools de la série ('."11-" +J4.

L’alcool mélhvlique ou hydrate de métlnle :

L’alcool éthylique ou ordinaire ou hydrate d'éthyle :

C'II* i

L’alcool propylique ou hydrate de propyle :

rxii7 i

csii»a = JJ j a

L’alcool butylique ou hydrate de bulyle :

G*ll9 I

G*ll*n4 — | »

L’alcool amylique ou hydrate d’amyle :

€5ll**4 = ^11” | 4

L'alcool caprolique ou hexylique, ou hydrate d'hexyle :

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