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Lorsque nous nous sommes occupé de l'acide phosphorique, nous avons vu que cet aci le peut donner naissance à des produits condensés, et qu'à chacun de ces produits condensés correspond un premier anhydride polymère du premier anhydride phosphorique. La découverte des glycérines et des glycols condensés a pour l;i première fois jeté du jour sur ces composés minéraux, dont l’élude était difficile et dont la vraie constitution ne pouvait être fixée que par analogie.
Nomenclature «Ion étlicrs (lu glyeol et de la glycérine.
— La nomenclature que l’on a adoptée pour les éthers est d'une simplicité extrême. Ou fait suivre le nom du glycol ou de la glycérine de celui de l’acide dont l’éther renferme le radical, en ayant soin de laite précéder ce dernier nom des particules mono, di, tri, pour indiquer le degré de substitution. Souvent aussi on remplace dans le nom de l’acide la terminaison ique par la terminaison vie, et l’on fait suivre le nom ainsi formé du nom de l'alcool. Le nom générique formé à l’aide de l'acide doit être précédé des particules mono, di, tri, afin d'indiquer si l’éther est mono, di, ou tri-acide. Ainsi l’on dit glycol diacétique ou diacétine du glycol ; ghcérine Irichlorhydrique ou trichlorhydrine glycérique.
Si plusieurs radicaux acides entraient dans la constitution d’un
• ALCOOLS TKTKATOIIIQI'KS.
éllier, on devrait faire un nom conjugué à l’aide du nom des deux acides. Ainsi l'on dirait acélobenzoïcine du glycol, chlorhydrobromliydriue glycérique. Enfin, lorsque l'éllier renferme un radical d’a’.cool, on inet quelquelois le nom de ce radical avant celui de l’alcool polyatomique., de façon à réunir ces deux noms en un seul. On dit, par exemple, à volonté : diélhyline glycérique, glycérine diéthylique et diélliyl-glycérine.
Composé* glycérique* de* acide* polyha*lque*. —
Lorsqu’on traite la glycérine par un acide polyliasique, les deux corps s’unissent encore en éliminant de l'eau. Les produits fonnés appartiennent à un type plus condensé que chacun de leurs générateurs et jouissent de propriétés acides. Ce sont des produits de condensation.
ALCOOLS TÉTKATüMlQCES.
On ne connaît jusqu’ici qu’un seul alcool tétratomique(i! se pourrait, cependant, que la mécouiuc G,nllloO* en fut également un). C’est lerylhrite C‘1I,00*. Ce corps dérive de l’hydrocarbure fondamental GM110, comme en dérivent l’alcool hutylique et le bulylglycol, dont il diffère seulement par la quantité d'oxygéne.
La vraie formule de l'érylhrile a été fixée par M. de Luynes. Ce chimiste, en soumettant ce corps à l’action de l’acide iodbydriquc, l’a transformé en un composé isomère de l'iodurede butyle C*ll*l; ce qui démontre que l'érythrile renferme t atomes de carbone et iü d’hydrogène :
+ +tm + 3( ; j)
ÈBYTHBITE. ACIDS eau. IO0HY0RATR iod» .
tOUII Y URIQUE. DE BUTYLÈxE.
M. Bertbelot a reconnu que l’érythrile se combine direclement aux acides avec élimination d’eau, à la manière des alcools, et a donné aux éthers fonnés le nom d’érylhrides.
Si Ton considère que dans toutes les séries où l'on connaît plusieurs alcools d’atomicité différente l’oxygéne croit dans la formule de ces alcools comme l’atomicité, si bien que l'atomicité est toujours égale au nombre d’atomes d’oxygène, on ne pourra douter que l’atomicité de l'érythrile ne soit égale à 4. L’érythrile est donc
l'alcool tétratomique d'une série qui renferme déjà un alcool et un glvcol, mais dont la glycérine manque encore.
GMI'ftO G4!Il00* G4I1'"©* G‘I1'»Û*
Al-COOt. DUTYL-GLYCOL. IVTYHIlYClllIIÜE. tftYTBKITB.
BVTYMQUE. (iXCOMMjr.).
Soumise à l'aclion oxydante du noir de platine, l’érylhrite donne un acide qui n'est point encore étudié.
ALCOOLS PENTATOMIQHES
On ne connaît jusqu'ici avec certitude aucun alcool pentatoi nique. Mais il existe deux corps isomères, la pinite et la quercile, qui pourraient remplir cette lacune.
Ces deux composés ont pour formule GCII,SG\ et ,M. Bertlielot a démontré qu'ils font fonction d’alcools. En considérant qu'ils renferment 5 atomes d'oxygène on sera donc conduit à les envisager comme des alcools pentatomiques.
Toutefois U est à remarquer que si notre supposition est exacte la pinite et la quercite constitueraient des alcools saturés ou non, isologues de l’alcool inconnu GuHu03.0r si un tel alcool était soumis à l'action des oxydants il devrait fournir une première aldéhyde GuII,a03.
D'ailleurs les alcools peuvent donner naissance à un nombre d’aldéhydes égal à celui qui représente leur atomicité ; et la dernière, la moins hydrogénée de ces aldéhydes, doit seule avoir perdu complètement la fonction d'alcool. l es autres ont probablement à la fois des propriétés alcooliques et des propriétés aldéhydiques; les premières de ces propriétés dominant dans les premiers produits d’oxydation, les dernières dans les derniers.
Si donc on obtenait la première aldéhyde GfiH'*©5 de l’alcool pentatomique inconnu G6!!1*!!5, cette aldéhyde fonctionnerait encore comme un alcool tétratomique.
La pinite est-elle la première aldéhyde de l'alcool inconnu G°11UGS, ou est-elle un alcool isologue du premier? Il est actuellement impossible de résoudre cette question. Toutefois, si la pinite et la quercite sont des corps non saturés, on pourrait les transformer en l’alcool inconnu G°H,4G5 par l’action de l'hydrogène naissant. On verrait ensuite si cet alcool régénérerait ou non ces corps par l'oxydation.
ALCOOLS IIEX ATOMIQUES.
Si la régénération avait lieu on en conclurait la nature aldéhydique •le la pinite et de laquercile, sinon on serait conduit à penser que ccs corps sont simplement des alcools pont atomiques: en elfol, un alcool par l'oxydation donne des aldéhydes, mais jamais d'autres alcools isologues du premier.
ALCOOLS 1IEXAT0MIQUES
On connaît deux corps isomères, la mannite et la duIcileC8IluU“, qui fonctionnent comme des alcools hexatomiquos et donnent naissance à deux séries parallèles de composés. L’étude des alcools hexalomiques se réduira pour nous à l'étude de la mannite, le mieux étudié de ces deux produits.
Action delà chaleur sur la mannite. — La mannite est solide. Maintenue à une température de 200" environ, elle fond, et une espèce d'ébullition se manifeste; une partie du produit se trouve alors transformé en un premier anhydride sirupeux, la mannitane OH14Qs:
(.«ll'*0« Hî0 (;«1||*05
MANNITE. EAll. MARMTAXE.
La mannitane est susceptible, en absorbant l'humidité, de revenir à l'état de mannite.
Action des oxydants. — Lorsque les oxydants énergiques agissent sur la mannite ils détruisent la molécule et donnent lieu à la formation del’acide oxalique; lorsqu'ils sont moins énergiques ils donnent naissance à un acide qui parait être analogue ou identique avec l'acide saccliariqne, et avoir puur formule comme ce dernier G*H,008.
G *11**0® 4- O* = G«II*°Os 4- 211*0
