CARBONATE DE CHAUX

7" La tendance de l’acide oxalique à perdre son hydrogène, soil à l’état d’eau, soit à l'état d’acide chlorhydrique, en fait un agent réducteur. Il précipite l'or de son chlorure. Toutefois, son pouvoir réducteur est moins fort que celui de l'acide formique. Ce dernier, en effet, réduit le chlorure de platine que l’acide oxalique ne réduit pas. Ou peut mettre à profit ces propriétés de l'acide oxalique et de l’acide formique pour séparer l’or du platine.

ACIDES TRIATOMIQUES

Les alcools triatomiques peuvent échanger II* contre O, ou U* contre O1, ou H8 contre O'. De là trois groupes d’acides, tous triatomiques, comme les alcools d'où ils dérivent.

Parmi ces acides, les premiers, ceux qui résultent de la substitution de O à H*, sont triatomiques et monobasiques seulement ; les seconds, ceux qui résultent de la substitution de O* à H*, sont triatomiques et bibasiques; les derniers enfin, qui renferment trois atomes d’oxygène de substitution, sont à la fois, triatomiques et tribasiques.

Acide» triatomiques et raonohasiquca. — Ces acides Contiennent toujours quatre atomes d’oxygène. 11 se pourrait que certains acides naturels dont la molécule renferme O* appartinssent à ce groupe, mais ce n’est point encore démontré. Jusqu'ici on ne connaît avec certitude que quatre acides de cette famille. Ce sont :

L'acide glyoxylique, GSH4Q*, correspondant à l'éthyl-glycérine» C*H«ÔS*.

L’acide glycérique, GsIlcd*, correspondant à la propyl-glycérinc, €*H*Os.

L’acide dioxybutyrique, G*I1SG*, correspondant à la butyl-giycérine, G«HI0ÔS\

L’acide oxysalicylique, G7I18Ô*, correspondant à l’oxysaligénine, G’II*Q!*.

Encore ces acides n’ont-ils été l’objet d’aucune recherche approfondie. On sait seulement qu ils n’échangent qu'un seul atome d'hydrogène contre les métaux positifs.

Il est probable que si l’on traitait ces acides par le perchlorure de phosphore et qu'ils pussent résister à l'action de ce réactif énergique, ils donneraient des trichlorures :

GîllOCl3,GMl3ÔClr\G4IPO,Cl:s et G’H*ÔC1*.

ACIDES T Itl ATOMIQUES ET niBASIQl'ES. 515

Ces chlorures, traités par l’eau, fourniraient , selon toute apparence :

Le premier, l'acide bichloracétique 6*11*0*0*.

Le deuxième, l'acide bicldoro-propionique. . GMHCHÔ*.

Le troisième, l'acide bidiloro-bulyrique. . . G4II®CI*0*.

Le quatrième enfui, l'acide bidiioro-salilique. G’IMCHO* (I).

GWOCl* 4- 11*0 = HCl -+- G*H«C1*Q*

rHI.OBtlIE DE CLVCÉ1TLE. EAU. ACIDE ACIDE

(iJtCOîlJtf .) CHLORHYDRIQCE BICIILOROI'ROp.O JCIQl'E.

En effet, des trois hydrogènes typiques qui forment les trois groupes 1IÔ, auxquels le chlore pourrait se substituer, un seul est basique, les deux autres sont alcooliques. Or, les chlorures organiques dans lesquels le chlore est substitué aux résidus HO qui renferment de l'hydrogène alcoolique, ne sont pas décoinposables par l'eau, tandis que ceux dans lesquels le chlore est substitué aux résidus HO qui contiennent de l'hydrogène basique, sont susceptibles, sous l'influence de l'eau, de reprendre le résidu HO en échange de leur chlore.

11 est également probable qu’en opérant sur ces trichlorures comme on a opéré sur le chlorure de lactyle, on obtiendrait des éthers mono, bi, tri-alcooliques, que de plus, on pourrait obtenir deux élhers bi-alcooliques et deux élhers mono-alcooliques isomères, les uns neutres, les autres acides.

En un mot, l'acide glycérique doit pouvoir donner naissance à des dérivés analogues à ceux que fournit l’acide lactique, plus nombreux seulement, puisqu'il possède trois atomes d’hydrogène typique, tandis que l'acide lactique n’en renferme que deux.

Acide* trlatomiquea et blbnnlqiie*. — On n'a encore obtenu aucun acide de cet ordre par l’oxydation directe des alcools qui leur correspondent. Mais on en connaît deux, qui ont été obtenus d'une autre manière, et dont un appartient sûrement et le second probablement à ce groupe.

Ce sont :

L'acide tartronique G5H4Ô\ obtenu par la décomposition spontanée de l’acide nilrotartrique, et l’acide malique G4Hfl03, obtenu par l’action de l’oxyde d'argent humide sur l’acide monobromo-succinique.

’ Je dis bichloro-salilique et non bichloro-benzoîque, parce que la réduction de l'acide salicylique donne non l'acide benzoïque mais un isomère de cet acide, l'acide salilique.

5H PRINCIPES DE CHIMIE

L'acide malique existe d'ailleurs, (ont formé, dans la nature végétale.

L’acide malique seul a été bien étudié.

1° Toutes les fois que l'on introduit un nouvel atome d’oxygène d'addition dans un acide on dans un alcool, un nouvel atome d’hydrogéne devient typique dans ces corps. L'acide malique* dérivé de l’acide succinique diatomique, par addition d’un alome d’oxygène, doit donc contenir un atome d’hydrogène typique de plus que ce dernier; il doit être triatomique. Toutefois, il n'échange que deux atomes d'hydrogène contre des métaux alcalins, il n’est que bibasique.

2” L'acide malique peut perdre un atonie d'oxygène lorsqu'on le chauffe avec de l'acide iodhvdrique, et revenir à l'état d’acide succinique; de l’iode est mis en liberté. La raison de ce phénomène est la même que celle de la réduction de l’acide lactique en acide propionique. Probablement il se fait d'abord, une iodhydrine malique qui au contact d’un excès d'acide iodhvdrique, donne de l'iode et de l'acide succinique ;

5“ L'acide malique perd une molécule d’eau, lorsqu'on le chauffe et se transforme en deux nouveaux acides ; l'acide maléique et l'acide fumarique. Ces acides ne sont pas des anhydrides de l’acide malique. En effet, ils sont diatomiques, tandis que le premier anhydride de l’acide malique ne saurait avoir une atomicité supérieure à tfi. Ils résultent donc d'une décomposition plus profonde, et l’on doit admettre qu'un des atomes d’hydrogène qui a servi à former l'eau éliminée a été fourni par le radical de l'acide malique.

4“ On connaît actuellement des éthers inaliques bi-alcooliques neutres, et des éthers mono-alcooliques acides qui fonctionnent comme monobasiques; il est très-probable qu'on pourra préparer des éthers mono-alcooliques acides et bibasiques, des éthers bialcooliques acides, et des éthers tri-alcooliques. On obtiendrait peutêtre l'éther tri-alcoolique en substituant du potassium à l’hydrogène dans l’éther bi-alcoolique neutre et traitant ce produit potassé par un éther iodhydrique.

5° L'acide malique doit aussi pouvoir former plusieurs amides : 1* Une triamide neutre; 2° une diamide neutre et une diamide acide ; 5° une monamidc acide monobasique, et une monamide acide bibasique. Trois de ces corps sont connus, ce sont : la diamide neutre, que l’on obtient , en faisant agir l’ammoniaque sur le malate

ACIDES TRIATÜMIQI’ES ET TRIRASIQFES. 515

diéthylique, la diamide acide ou asparagine qui se trouve dans la nature végétale, et une monamide aciile, l'acide aspartique qui dérive de l’asparagine par l’action des bases.

Du reste, il faut avouer que la production de ces différents corps est fort difficile, attendu que la molécule de l'acide malique est déjà Ijcaucoup trop compliquée pour résister à l’emploi du perclilomre de phosphore et que la production des chlorures d’acides est le moyen le plus commode pour préparer les dérivésdivers deces corps.

Acide» triatomiqiirn et trlbnttiqaei». — Fn seul acide de celte nature est connu avec certitude. C’est un acide qui n'a reçu encore aucun nom, M. Maxwell Simpson l'a obtenu par l’action de la potasse alcoolique bouillante sur le tri-cyanure de glyréryle G'H‘(GAz)*.

ali'.'! - KÏH * *(!!•)