C-HHt

ACIDE HYPPUR1QUE.

EAU. lll.TCOLLAVIDE ACIDE. ACIDE

BERZOÎQOE-

Propriétés. — 1° Ces monamides peuvent fonctionner à la manière des acides où à la manière de l’ammoniaque. Les fait-on agir sur les bases, ils échangent H contre un métal et donnent des sels bien définis ; les fait-on agir sur un acide, ils s’y combinent directement à la manière de l'ammoniaque et produisent également des sels bien définis, capables de former avec les sels métalliques un grand nombre de sels doubles.

C*H*Azft* +

G l.V COLLA Al IDE ACIDE (GI.YCOCOLLE.)

DOTAKAE

G*H«KAzô* -|- 11*4

GLYCOI-LAAHDATE FAU

DE DOTASSE.

PRINCIPES RE CHIMIE

G’H5AzO* + HCl = G1HsAzdt,HCl

fiLTCOCOLlE. ACII»E tüLORH YDR4TE

CHLORHYDRIQUE. DE CLYCOC'lLLE.

2“ Les sels d'argent de ces amides, traités par le chlorure d’un radical acide fournissent du chlorure d'argent et une amide secondaire, celle-ci résulte de la substitution du radical acide à un second atome d hydrogène.

CW!

GLYCOLLAMIDATE

d'argent.

G’IPÔÏ

Cl)

CHLORURE DE BKNlO:LE.

= Ag} +

CHLORURE

d'argent

CW,,.

G’IPO '

ACIDE HYPPURIQUE.

Tous les composés animaux qui donnent du glycocolle, lorsqu’on les hydrate, ont une constitution analogue à celle de l'acide hyppurique.

5° Les amides de cette classe ne se transforment jamais en sels alcalins de l’acide qui leur correspond et en ammoniaque, sous l’influence des alcalis; cela tient à ce qu'une telle réaction donnerait naissance à un sel bi-métallique comme l'indique l’équation suivante :

C*H«AzO* + | 0^ = G*II*K*ÔS + + AzHs

GI.YCOf.OI.! E. POTASSE GI.YCOLLATE F.AU. AMMONIAQUE.

DIPOTARSlQUe.

Ce qui est impossible, les acides d'où ces amides dérivent étant seulement monobasiques.

A” Soumises h l'action de l’acide azoteux, ces .amides donnent un dégagement d’azote, de l’eau est mise en liberté et l'acide auquel l’amide correspond devient libre.

(eW

GLYCOCOLLE.

Az +

ACIDE AZOTEUX.

ACIDE GLYCOLLIQUE.

AZOTE

AM IDES DES ACIDES DIATOMIQl'ES ET MONOBASKJIES. Ô3T.

5° L'action des agents de déshydratation n'a point été examinée Par analogie on pourrait supposer ces coryis capables de perdre une motécule d’eau et de se transformer en une ammoniaque simple dans laquelle II* seraient remplacés par un radical aride Diatomique. De tels corps existent en elfet dans les autres séries et portent le nom d imides.

Itlonamideo acide* secondaire* et tertiaire*. — Ces corps ont été peu étudiés, on sait seulement par les recherches de M. Heintz qu'ils se produisent en même temps que les monamides primaires, lorsqu'on prépare celles-ci par le premier procédé que nous avons indiqué. Ces amides contiennent naturellement un nombre d’atomes d’hydrogène basique égal au nombre de résidus introduits dans la molécule; les amides secondaires sont donc bibasiques et les amides tertiaires tribasiques.

Le mode de formation de ces composés est exprimé par les équations suivantes :

2(G*H»CIO*) -f- ôAzIl3 = 2(.\zH*CI) + j

ACIDE AHMONIAQ E. Cil (.ORL* RE ACIDE

CHIORaCÉTIQUF. D'aMMONIUM. DICLYCOLLA INDIQUE.

5GWCIQ* + 4AzH* = 3Aill«CI