LACTAMIDE. ACIDE EAU. AZOTE. ACIDE

AZOTKUt. LACTIQUE

On ne sait pas comment agissent sur elle les déshydratants; il se pourrait qu'ils lui fissent perdre II -A et produisissent une amide neutre selon l’équation :

r C3IOO"

LACTAM IDE.

EAU

Az

UCT1U1IIE.

Éther» des nmldes acides. — On peut obtenir ces éthers :

1° En traitant les éthers diéthyliques des acides nonamidés par une solution alcoolique d’ammoniaque :

LMI‘0" 1 (Galls)* j

0* + Azlls =

LACTATF. AMMONIAQUE.

di Ethylique.

ALCOOL

rG’lHO* 1 L G*H5 )

LACT A MÉTHANE.

Az

2° En soumettant les anhydrides des acides non amidés à l’action d’une monamine primaire :

C5H*0*Ô + H Az

ANHYDRIDE ÉTHYI AMINE.

LACTIQUE.

r gsii*o*

LACTÉTHY lamil e.

Az

5° En faisant agir une monamine primaire sur un acide monoatomique monochloré ou monobromé:

ACIDE MÂTHYI.AMINE. Ul'.THYL-OLYCOL-AMIDE.

CHIORAGEl IQUE.

Propriétés. — Dans une même série les composés obtenus par ces divers procédés ont mêmes formules bnites, mais ils ne sont pas identiques. Au moins est-il certain qu’il y a une différence entre les produits préparés par le premier procédé et les produits préparés par le second.

Tandis que la lactamétliane qui résulte de l’action de l'ammoniaque sur les éthers dhdcooliques, se décompose, sous l infiuence des alca-

AMIDES DES ACIDES BIATOMIQUES ET Bill ISIQVES. 337

lis, en éthyl-lactate et ammoniaque, la lactéthylamide obtenue par la réaction de l'éthylamine sur l'anhydride lactique se décompose, dans les mêmes conditions, en éthvlamine et lactate. On peut exprimer cette isomérie en formules rationnelles, en admettant que dans la lactaméthane l’éthyle est substitué h l'hydrogène typique du résidu de l'acide lactique, tandis que dans la lactéthylamide ce même éthyle est directement substitué à l'hydrogène de l'ammoniaque. Les réactions précédentes s'expliquent alors fort bien, comme le montrent les équations suivantes :

IJlCTAMÉTHANE.

65H‘Qr j 11 |

O = G*H» O* + II Az K ) Il )

POTASSE. ÉTH YL-I, VCTATF. AMMO-

DE POTASSE. NlAQCE,