LACT^THY LAMINE

LACTATE DE POTAS6E.

C*H» j II >A*

Il !

LTH’. LAMINE.

Quant au corps obtenu par le troisième procédé, il y a lieu de supposer qu'il est identique avec celui que l’on obtient par le deuxième, mais on ne pourrait résoudre sûrement cette question, ces méthodes n’ayant jamais été appliquées toutes deux dans la même série. Néanmoins la méthyl-glvcol-amide, chauffée avec un alcali, dégage de la mélhj lamine, comme la lactéthylamide dégage de l'éthylamine. Cette analogie de réactions tend à prouver l’identité des produits préparés par les deux dernières méthodes.

La mélhyl-glycol-amide est isomérique avec la lactamide. Avant de connaître sa nature, on avait observé sa formation dans le dédoublement de la créatiue et on lui avait donné le nom de sarcosine :

G*H«Az*0* 4- 11*0 .= GH*Az*0 + PIPAzO*

CRI’ ATI NE- EAU. USÉE. BAKCOSINE.

AVIDES DES ACIDES BIATOVIQIES ET BIDASIQUES

Le radical biatomique de ces acides peut se substituer à deux, quatre ou six atomes d’hydrogène dans le type ammoniaque doublé.

Il lient aussi se substituer à deux II dans le type* ammoniaque simple; de là des diamides primaires, secondaires et tertiaires et des mena— mides renfermant un radical diatomique. Ces dernières ont reçu le nom d'imides.

En second lieu, un acide diatomique et bibasique peut, en perdant HO, donner naissance à un résidu monoatomique, lequel, substitué à II, à II1 ou à 115 dans le type ammoniaque simple, donnera des monamides primaires, secondaires et tertiaires.

Monamldea. — Dans les acides bibasiques les deux atomes d’hydrogêne typique sont tous deux fortement basiques. Quel que soit celui de ces atomes qui est éliminé dans le groupe IIO, celui qui reste a donc toujours des propriétés basiques. Par conséquent le ré* sidu monoatomique est toujours identique à lui-même , et sa substitution à l’hydrogène de l'ammoniaque ne peut donner naissance qu'à une seule série d’amides, au lieu de produire deux séries d’amides isomères, comme nous avons vu que c'est le cas avec les acides diatomiques et monobasiqups.

On ne connaît encore que les amides primaires de cet ordre.

Préparation. — Premier procédé. — On obtient ces amides en distillant avec précaution un sel ammoniacal acide :

Azll*

Az

OXALATF, ACIDE D'AMMONIUM.

ACIDE OXAEIQIE.

Deuxième procédé. — On les obtient encore en décomposant les diamides par une quantité d’alcali inférieure de moitié à celle rpii serait nécessaire pour en amener la décomposition complète :

II

II

Jaz* + B | o

Az 4-

Az

OXAMIPK. POTASSE. AMMONIAQUE. OXAMATE DK POTASSE.

Troisième procédé. — On fait bouillir une imide avec de l’eau : C‘H*0*"

Ag

j Az + „ | G =

\ Ag J / >

Az

RDCCtHlMIDE.

AIICEIUIQUE.

-l’OClNAMATE d’aRCENT.

AMIDES DES ACIDES DIATOMIQUES ET UIBASIQUES. 530

l'jiopniÉTÉs. — 1“ Les monamides de celle classe fonctionnent toutes comme des acides monoatomiqucs.

2* Comme elles ne diffèrent d'un sel ammoniacal acide que par les éléments d'une molécule d'eau, elles peuvent, sous les influences hydratantes, se transformer eu ce sel ammoniacal acide :

ACIDE OXAUIQUE. EAU.

t\ïU‘) a*

OSAI ATR ACIDE

u'ammohium.

Lorsque les agents d’hydratation dont on fait usage sont un acide ou un alcali, au lieu d'un sel acide d'ammoniaque, un obtient les produits de sa décomposition par l'agent employé.

5° Les agents de déshydratation, comme l'acide phosphorique anhydre, font perdre de l’eau à ces corps et les transforment en imides :

ACIÜE stCCISAEMlBB. K, U.

c*ll*0-"

Az

tl'CCrUMIDE.

i’ L'acide azoteux détermine dans la solution de ces amides un dégagement d'azote, une molécule d’eau s’élimine et il se produit l'acide dont l'ainide renferme les éléments :

Az -+•

AzO

ACIDE OXAMlQUB*

ACIDE AZOTEUX.

il!

ÔJ