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HltlNCIPKS I* K CHIMIE.

bi, tri. ..atomique ayant prévalu, nous devons nous conformer l'usage, en avertissant toutefois qu'il est fort important de ne pas confondre les deux acceptions attribuées au mot atomicité. Celte confusion est d'ailleurs facile à éviter, puisque l'une des acceptions de ce mot s'applique uniquement aux radicaux, tandis <juo l'autre s’applique aux molécules qui renferment de l'hydrogène typique.

Dans un acide polyatomique on peut remplacer l'hydrogène typique en totalité ou en partie par un radical positif. Quand l'hydrogène est remplacé en totalité, les sels sont dit neutres, parce qu'ils ne possèdent plus aucune des propriétés de l'acide.

Lorsque l'hydrogène n'est remplacé que partiellement , les sels qui se forment conservent encore des propriétés acides, et on les nomme par cette raison sels acides.

Ainsi, dans l’acide sulfurique ^ j on peut substituer un atome

d’un métal à un atome d’hydrogène ou deux atomes d'un métal aux deux atomes d’hydrogène.

SG‘"

Le sel que l’on obtient dans le premier cas K ! est un sel

SG

acide, et celui qu'on obtient dans le second cas > est un sel

neutre.

Quel que soit le nombre d'atomes d'hydrogène typique que contient un acide, cet acide ne peut jamais donner, avec un même métal, qu’un seul sel neutre, taudis que le nombre de sels acides qu'il peut former est égal au nombre qui exprime son atomicité moins un.

Les bases peuvent aussi, dans les doubles décompositions, subir le remplacement de la totalité ou d’une partie des groupes OH qu’elles renferment par les résidus halogéniques des acides. Les sels qui en résultent sont neutres lorsque la totalité des groupes OH a été remplacée ; lorsqu’au contraire la substitution n’a jtorté que sur une partie de ce radical, les sels formés conservent des propriétés basiques et sont, par cette raison, appelés sels basiques.

Ainsi, dans l’hydrate de baryum ' ,, > on peut remplacer les

BASICITE DES ACIDES.

deux groupes Oïl par le résidu halogénique de l’acide acétique (G*H3G*)* I

G*n3G*; le composé ' ' j qui résulte de cette réaction est un

sel neutre. Mais on peut aussi ne substituer le résidu G*H3G* qu'à

un seul des groupes GH, et l’on a alors le sel basique G*H3G \

Sa' )

Lorsque les divers atomes d’hydrogène typique des acides polyatomiques ou les divers groupes HG des bases polyatomiques sont remplacés par des métaux différents ou par des radicaux acides différents, les sels qui proviennent de ces substitutions portent le nom de sels doubles.

Le sulfate de potasse et de soude SG*’1 j ^ est un sel double,

il en serait de même du corps qui aurait pour formule

AzG3

Pb"

G*ll3G*

K CÊT0A70TATK DE PLOHD (HYPOTHÉTIQUE).

Certains sels acides ou basiques, soumis à l’influence de la chaleur, perdent de l’eau et donnent naissance à de nouveaux sels que l’on nommait jadis sels acides, anhydres ou anhydro-sels. Ainsi le SG*" j

sulfate acide de soude Na > lorsqu'on le chauffe, perd de l’eau, et

S3Û'B 1 donne, le sel v >

Na* )

Ces composés, comme cela ressort nettement des découvertes faites en chimie organique par M. Wurtz et par M. Lourenço, sont en réalité des sels neutres dérivés de bases ou d’acides particuliers différents de ceux qui avaient donné naissance aux sels primitifs.

Le composé

par exemple, dérive de l’acide

J^g j, J/M» V UV. IHUUV

Certains acides ont cette propriété remarquable que tous leurs atomes d’hydrogène typique ne peuvent pas être remplacés par des métaux positifs. On dit alors que leur basicité est moindre que leur atomicité, et le nombre qui exprime leur basicité est celui de leur hydrogène rcmplaçable.

L'acide lactiipir

renferme «leux atomes d'hydrogène

typique, il est donc biatoinique. Mais un seul «le ces hydrogènes est remplaçable parun mêlai |K)siti f. Cet acide est donc monobasique.

Lorsqu'au contraire la totalité de l'hydrogène typique d'un acide est remplaçable par des métaux positifs, on dit que sa basicité égale son atomicité.

L'analogie fait prévoir des bases polyatomiques dont tous les groupes IIU ne seraient pas remplaçables par des radicaux acides. On dirait alors que leur acidité est moindre «pie leur atomicité.