AMIDES DES ACIDES D’USE ATOMICITÉ SUPÉRIEURE A DEUX

donneraient des monamides, des diamides et des triamides primaires, secondaires et tertiaires. On peut déduire d'un raisonnement analogue que les acides tétratomiques pourraient produire des monarnides, des diamides, des triamides et des tétramides; les acides peutatomiques des monamides, des diamides, des triamides, des tétramides et des pentamides... etc.

Lorsque les acides polyatomiques ont une basicité égale à leur atomicité, les divers résidus ne pouvant présenter aucun cas d'isomérie, aucun phénomène de ce genre ne s’observe dans les amides dont ils font partie. La basicité d'un résidu quelconque est alors égale à la basicité de l'acide dont il dérive, diminuée du nombre de groupes HO éliminés. Il en résulte que l'amide la plus condensée, celle qui renferme le radical de l’acide est neutre ; tandis que les autres sont acides et présentent des basicités égales à celles des résidus qui servent à les constituer. On voit d'après cela quel’amide la plus condensée, étant neutre, celle dont la condensation est inférieure d'un degré est monobasique, celle dont la condensation est inférieure de deux degrés, hibasique. . . etc.

Lorsque les acides polyatomiques ont une basicité inférieure à leur atomicité, à l'exception du radical qui ne contient plus d’hydrogène typique, chaque résidu peut résulter de l’élimination d’un groupe HO renfermant un hydrogène positif ou d’un groupe HO renfermant un hydrogène négatif. Les résidus présentent donc alors des cas d'isomérie qui naturellement se retrouvent aussi dans les amides qui en dérivent.

Prenons pour exemple : 1° le cas d'un acide triatomique et monobasique ; 2° le cas d'un acide triatomique et bibasique. Représentons un acide triatomique et monobasique par la formule géné-

raie/ H+ >Os

). On pourra obtenir les résidus suivants :

* (ii-..-r)

monoatomique etneutre, qui fournira des amides

neutres ; f> ( U *

> Ô* J monoatomique et monobasique , qui

fournira des amides acides et monobasiques > T ( jj - | ^ )

diatomique et neutre qui donnera des diamides neutres; S ^ ^ + -O j

diatomique et monobasique qui donnera des diamides monobasiques ; t II"', triatomique et neutre qui donnera des triamides neutres.

Représentons de même un acide triatomique et bibasique par la / U'* I \

formule générale

( H + Il +

Nous verrons que cet acide

fournira les résidus suivants

monoatomique,

comme radical, et diatomique, comme acide, qui pourra produire des

monamides acides bibasiques ; {5 ( U + / 0* J monoatomique

VH' I /

comme radical, et monobasique, comme acide, qui pourra donner

naissance à des monamides acides monobasiques ; v( g + j O )

diatomique, comme radical, et monobasique, comme acide, qui

donnera des diamides monobasiques; 5 ( ^ >0 J diatomique et

neutre, qui fournira des diamides neutres ; t R'", triatomique et neutre qui donnera des triamides neutres.

En représentant par des formules générales les acides tétra, penta, hexatomiques, et épuisant sur ces formules toutes les combinaisons que l’on peut obtenir par élimination de HO, on trouve aisément toutes les amides isomères ou non auxquelles ils peuvent donner naissance.

Toutefois, il faut bien avouer que nous sommes ici dans la théorie. On connaît, en effet, très-peu d’amides dérivées d’acides d’une atomicité supérieure à deux.

Celles (jui sont connues sont :

1° La malo-diamide neutre :

rTb)',