SU LF A I K CHI.OIIURK SULFATE. SULFATE CHLORURE CHLORURE

OF. SOU R F. DE POTASSIUM. DEPOTASSE. DR SOUDE. DF. POTASSIUM. DE SODIUM.

Si alors tous les sels sont solubles, les uns et les autres restent en dissolution, et à moins fine les produits nouveaux n’aient des couleurs différentes des produits primitifs, l’opérateur ne s’aperçoit de rien. Il en est de même si l’on opère par voie sèche et que tous les sels soient fixes. Mais si l’un des sels est insoluble ou volatil , il se dépose ou s’évapore, et l’équilibre se trouve rompu, puisqu’un des termes qui devait servir à le constituer fait défaut. l’n second partage s'opère entre les éléments qui restent, la nouvelle quantité du sel insoluble ou volatil s'élimine à son tour. Un troisième partage succède au second et les phénomènes se continuent ainsi jusqu’à ce que la totalité des radicaux qui, par leur union, pouvaient former un sel insoluble ou volatil, soient éliminés. <

Selon M. Malnguti, lorsqu'il se fait ainsi un partage entre des sels divers, il ne se forme point des quantités équivalentes de chacun d’eux. Les quantités des sels qui se forment paraissent être directement proportionnelles à l’énergie avec laquelle leurs éléments sont capables d’entrer en combinaison.

Si l’on a, par exemple, deux sels, dont l'un soit fonné par l'union

PRINCIPES r*E CHIMIE.

du radical électro-positif A avec le radical électro-négatif B, et l’autre par la combinaison du radical électro-négatif B avec un autre radical électro-positif A\ l’énergie avec laquelle le radical A est susceptible de s'unir au .radical B étant à celle du radical A' comme 3:2, les quantités de A-+-B et de A'+B qui prendront naissance seront également entre elles comme 3:2.

Supposons maintenant que l’on mêle 100 molécules d’acétate de

barjte^sjjs^a j et 100 molécules d’azotate neutre de plomb

Pb"(AzG3)s. On verra par l’expérience qu’une double décomposition s’effectue entre 77 molécules de chacun de ces sels. Ce nombre 77, qui exprime la quantité moléculaire des deux sels qui se décomposent réciproquement, se nomme coefficient de décomposition du couple salin.

Si l’on renverse l’opération précédente, c’est-à-dire si l’on mêle

Ba"

100 molécules d’azotate de baryte

tate de plomb

Pb"

(AzG3)*

et 1 00 molécules d’acé-

, 22 molécules de chaque espèce subiront

(CÏH3G4)S ,

seulement la double décomposition. Ce chiffre 22 sera le coefficient de décomposition du nouveau couple salin. Comme ajoute au précédent, il donne sensiblement 100. On en conclut que, quel que soit le couple mis en réaction , le mélange contient des proportions invariables des sels qui proviennent de l’échange réciproque des radicaux. On exprime ce fait comme il suit :

Les coefficients représentant les quantités de sels décomposés dans deux couples salins contenant les mêmes radicaux groupés en ordre inverse, sont complémentaires.

Action de l’électricité *ur le* »el». Lorsqu'un courant électrique est assez puissant pour décomposer un sel, l’élément électro-positif se rend au pôle négatif et le groupe négatif se rend au pôle positif.

Soumet-on à l’action d'un courant le sulfate de cuivre SG^Ou", le cuivre métallique se dépose au pôle négatif, tandis qu’il arrive au pôle positif de l’oxvgéne qui se dégage, et de l’anhydride sulfurique SG3, lequel, en se combinant à l’eau, fournit l’acide sulfurique SG‘*II4.

Dans le cas des sels de potassium ou de sodium, le fait est plus difficile à constater, le métal mis en liberté décomposant

NOMENCLATURE

l'eau en donnant de l'hydrate de potasse K1IQ et de l'hydrogène

libre. Ainsi, lorsqu'on décompose le sulfate dépotasse j, on

trouve au pôle positif de l’oxygène et de l'acide sulfurique, comme dans le cas précédent, mais au pôle négatif on recueille, au lit u du métal, de l'hydrate de potasse et de l'hydrogène.

Les anciens chimistes attribuaient l’oxygène et l'hydrogène dégagés dans cette réaction à la décomposition de l’eau. Quant au sel, ils le supposaient décomposé par la pile en anhydride sulfurique SU1 et oxyde de potassium K-4, corps qui, en s'unissant à l’eau, au* raient ensuite fourni l’acide sulfurique hydraté et l’hydrate de jetasse.

L’expérience suivante a condamné cette interprétation et démontré que les faits se passent comme nous l'avons indiqué d'abord.

On place une dissolution concentrée de sulfate de potasse ■

sur le mercure, et l'on fait traverser le liquide par un fort courant, en ayant soin que le fil négatif plonge dans le mercure, la1 potassium devenu libre se combine alors à ce dernier métal, et l'amalgame formé étant plus diltirilement attaquable par l'eau que le potassium pur, on peut, après quelque temps, recueillir une certaine quantité de ce corps en évaporant le mercure.

Le phénomène est donc le même que celui qui se produit avec h' sulfate de cuivre, et la différence apparentedu résultat lient uniquement à l’action secondaire que le métal alcalin exerce sur l'eau.

NOMENCLATURE

La nomenclature chimique a été créée à la tin du siècle dernier. Le premier plan en fut proposé par Guyton de Morveau, et la nomenclature définitive fut arrêtée par une commission dont Lavoisier faisait partie.

La nomenclature ayant pris naissance a une époque où la chimie organique était presque entièrement à faire, ne s'applique qu'aux compo.-és minéraux; ou plutôt, si elle s’applique aux combinaisons que forment les radicaux organiques, le nom de ces radicaux reste entièrement arbitraire.

l'IUNCIPES DE C II IM I K

La nomeiielature 11’expritne même pas en chimie minérale tout ce que l’on serait eu droit d'attendre d'elle. Un grand nombre de laits découverts depuis sa création sont venus la rendre incomplète.

Nous l’exposerons ici telle qu’elle est en mettant, autant que possible, notre exposition en harmonie avec, les théories que la majorité des chimistes professent aujourd'hui sur la constitution des corps.

IVoini» «le» cor j>» simple*. Le nom des corps simples est absolument arbitraire. On choisit généralement, jKjur désigner ces corps, des mots qui rappellent quelques-unes de leurs propriétés, brome vient du grec mauvaise odeur; iodedeîwiîi;, violet,

à cause de la belle couleur violette de la vapeur de ce métalloïde.

A l'aide des noms des corps simples on forme ensuite ceux des divers composés.

IVom» «le» composé* binaire». 1" Règle générale. On termine par la désinence ure le nom du corps électro-uégali! de la combinaison et on le fait suivre du nom du corps électro-positif. Ainsi un composé de chlore et de fer se nomme chlorure de fer, un composé de soufre et do cuivre, sulfure de cuivre, etc.

A cette première règle, qui permet de connaître la composition qualitative d’un corps à la seule inspection de son nom, s’en joint une autre qui a pour but d’en faire connaître aussi la composition quantitative.

Si l’élément électro-négatif est monoatomique, on fait précéder le nom générique du composé des syllabes mono, bi, tri, tetra, sesqui, etc.; mono, si, pour un atome électroqiositif, le composé contient un seul atome électro-négatif; bi, s'il en contient deux ; tri, s'il en contient trois; tetra, s'il en contient quatre; sesqui, s’il en contient trois jiour deux du corps électro-|»osilif(*).

Ainsi le composé KG se nomme monochlorure ou simplement chlorure de jwtassium ; le composé Hg"CI<, bichloiure de mercure; le composé Au"Cl5, trichlorurc d’or; le composé CCI4, tétrachlorure de carbone, etc.

Si le corps électro-négatif est bialomique, on met encore avant le nom générique du composé les syllabes mono, bi, tri, tetra, ses-

(*) Depuis l'adoption des nouveaux poids atomiques, il u'existe plus aucune formule de ce dernier genre, les corps que l'on croyait répondre à «le telles formules ayant été reconnus posséder une autre constitution

AOÎIUNCL A II lit.

qui, etc. La syllabe mono s'emploie alors quand le composé contient un seul atome du corps clectro-iiégatif, soit pour un du corps électropositif, si celui-ci a une atomicité paire, soit pour deux, s’il a une atomicité impaire; la syllabe bi quand le composé renferme deux atomes du corps électro-négatif pour un du corps électro-positif, si celui-ci a une atomicité paire, ou pour deux s'il a une. atomicité impaire, etc.

La syllabe sesqui s'applique à des corps dans lesquels, pour deux atomes positifs d'une atomicité paire, ou pour un nombre double d'atomes positifs d’une atomicité impaire, il y a trois atomes négatifs.

Enfin, si pour un seul atome négatif il y a plus d'un ou de deux atomes, positifs suivant l'atomicité, on doit faire précéder le nom du composé de la désinence sous.

Ex-: KaS se nomme monosulfure de potassium;

Naa&a — bisulfure de sodium ;

NVS5 — trisulfure de sodium ;

De même, Ba"S est du monosulfure de baryum;

Ga"S4 — du bisulfure de calcium ;

Ee-S-’ — du sesquisulfure de fer;

Hg4S — du sous-sulfure de mercure.

(Juelle que soit l’atomicité des éléments qui entrent dans un composé binaire, on en fait précéder le nom générique de la syllabe per ou hyper, pour indiquer qu'il est, de toutes les combinaisons que peuvent former ses deux composants, celle qui contient la plus forte proportion de l’élément négatif. Ainsi le composé L'cCl6 se nomme perchlorure de 1er; le composé k-S\ persulfure de potassium.

Lorsque le corps électro-négatif a une atomicité supérieure à deux, on n'en indique plus les quantités.

2° Première exception. Elle porte sur les composés hydrogénés. Trois cas peuvent se présenter : tantôt ces composés sont fortement acides, tantôt ils sont neutres, tantôt ils sont d'une acidité faible.

Lorsqu'ils sont fortement acides, on les appelle acides et l'on fait suivre ce mot du nom du corps électro-négatif de la combinaison terminée par la désinence hydrique.

Le composé HCI est de l’acide chlorhydrique ;

Le composé HHr... de l'acide bromhydriquc.t.

GO

l'HINCIPES DE CHIMIE.

Lorsqu'ils sont neutres, on déduit ordinairement leur nom de la règle générale; pourtant, on petit encore les dénommer en ajoutant au mot hydrogène le nom du corps négatif terminé en é, et devenu adjectif; on peut, par exemple, nommer à volonté le corps Gll*, carbure d'hydrogène ou hydrogène carboné.

Lorsqu'ils sont faiblement acides, on peut leur appliquer soit un nom obtenu à l'aide de cette dernière règle, soit un nom obtenu à l’aide de la règle desti née à ceux qui sont très-acides ; H*S se nomme aride sulfhydrique ou hydrogène sulfuré.

5° Deuxième exception. La deuxième exception s'applique aux combinaisons des métaux entre eux. Ces combinaisons se nomment alliages. On dit : alliage de fer et de cuivre, alliage de zinc et de plomb. Les alliages dans lesquels entre du mercure se nomment amalgames. Un alliage de mercure et d'argent s’appelle amalgame d'argent.

4* Troisième exception. La troisième exception, de beaucoup la plus importante, s'applique aux composés oxygénés.

Lorsqu’un composé oxygéné est susceptible, en réagissant sur les éléments de l'eau, de donner un acide, on le nomme anhydride, et l'on fait suivre ce mot du nom de l'acide auquel il peut donner naissance, nom dont nous verrons plus loin le mode de formation. Ainsi le composé de phosphore et d’oxygène P*0'i se nomme anhydride phosphorique, parce que, en réagissant sur l'eau, il produit de l’acide phosphorique.

Lorsque le composé oxygéné ne réagit pas sur l'eau, mais réagit sur les bases pour former des sels, on forme encore son nom comme dans le cas précédent. A cet effet, on fait suivre le mot anhydride du no n de l'acide hypothétique qu'on obtiendrait en remplaçant par de l'hydrogène les métaux des sels auxquels ce composé binaire donne naissance.

Le carbone et l'oxygène par exemple, forment un composé GCM, lequel, en réagissant sur les bases, donne des sels dont la formule est GtPM'^M' étant un métal monoatomique.

L'acide que l’on obtiendrait en substituant II1 à M'* dans cette formule serait GG’.H4. S'il pouvait exister, son nom, déduit des règles qui seront exposées plus loin, serait acide carbonique. Le composé GOs prendra donc le nom d'anhydride carbonique.

Souvent, ru lieu de désigner les corps qui précèdent connue

NOMENCLATURE

nous venons de le dire, on les nomme acides anhydres. Au lit u d'anhydride pliosphorique et d'anhydride carbonique, on peut dire acide phosphoriqnc anhydre, acide carbonique anhydre. Les premiers de ces noms doivent cependant être préférés, parce qu’ils sont mieux en harmonie avec les idées modernes. Les composés binaires, en effet, ne peuvent être des acides à moins qu’ils ne contiennent de l'hydrogène.

Lorsque les composés binaires oxygénés ne peuvent ni réagir sur l'eau pour former des acides, ni réagir sur les bases pour former des sels, on les appelle oxydes et l’on met à la suite de ce mot la particule de, suivit* elle-même du nom du corps simple combiné à l’oxygène. Le composé d’oxygène et de potassium K*U se nomme oxyde de potassium.

Comme un même corps simple peut former plusieurs composés binaires avec l’oxygène, on est convenu, pour les distinguer entre eux, défaire précéder le mot oxyde des désinences mono, bi, Iri, sesqui , sous. Ces désinences marquent entre l’oxygène et le corps auquel il est uni le même rapport qu’entre les corps électro-négatifs biatomiques et les corps électro-positifs en général, rapport que nous avons indiqué plus haut.

Ainsi les composés K'iQ,Cu"0, Hg"0 se nommeront protoxydes de potassium, de cuivre, de mercure.

Les composés Mn''Q4, Ba"Oi si* nommeront bioxydes de manganèse, de baryum.

. . Au'" 1

Le compose Au„, j

Os sera du trioxyde d’or;

Le composé ¥e4vlô3 sera du sesquioxyde de fer;

Le composé Hg*"Q sera du sous-oxyde de mercure.

Quelquefois, pour désigner l’oxyde le plus oxygéné que puisse produire un corps sans donner un anhydride acide, on se sert du mot peroxyde. Dans le second des exemples précédents, on pourra dire à volonté bioxyde ou peroxyde de manganèse, bioxyde ou peroxyde de baryum. L’expérience montre, en effet, que BaQ4 est la limite d’oxygénation du baryum, et que MnQ4 est le composé de manganèse qui contient le plus d’oxygène sans être un anhydride acide.

5" Quatrième exception. Parmi les corps dont la nomenclature obéit aux règles ordinaires, se trouvent les composés binaires lor-

02 PRINCIPES PE CHIMIE

mes par le soufre, le sélénium cl le tellure. Quelques-uns de ces derniers présentent vis-à-vis de certains acides sulfurés, séléuiés ou telluriés. les mêmes rapports que les anhydrides oxygénés visà-vis des acides qui en dérivent. On devrait alors nommer à volonté ces corps d’après les règles générales, ou bien en faisant suivre le mot anhydrosulfide du nom des acides auxquels ils correspondent . lx* corps CS* différant de l'acide sulfocarUxiique CS'II* par II 'S, comme l'anhydride carbonique CO* diffère de l'acide carbonique hypothétique Cô:,ll* par 11*0, pourrait être nommé bisulfure ch* carbone ou anhydrosulfide sulfocarbouique.

Composé» ternaire*. Tous les composés ternaires dont la nomenclature obéit à des lois sont des sels qui, tantôt sont oxygénés et tantôt ne le sont pas. Les règles sont différentes dans ces deux cas.

1° Les sels sont oxygéxés. On leur donne un nom générique commun à tous ceux qui contiennent le même grou|ie électro-négatif, et un nom spécitique pour distinguer entre elles les diverses espèces d'un même genre.

Formation du nom de genre. On remplace la dernière syllalx* du nom du corps simple qui, dans le groupe éle.tro -négatif, est uni à l'oxygène par la terminaison ale ou ite.

Lorsque deux genres de sels ne différent entre eux que par la quantité d’oxygène, on réserve la désinence ale au genre le plus oxygéné, et la désinence ite au genre le moins oxygéné.

Souvent les genres de sels qui ne différent que par la quantité d'oxygène dépassent le nombre de deux. On forme alors le nom générique de ceux dont le groupe électro-négatif contient plus d'oxygène que celui des genres en ite, et moins que celui des genres en ale en mettant la désinence hypo avant le nom en ale.

On met de même la désinence hypo avant le nom en ite pour indiquer un genre de sels moins oxygéné que celui auquel répond ce nom.

Enfin, pour indiquer un genre de sels plus oxygéné que celui qui reçoit le nom en ale, on fait précéder ce dernier de la désinence per ou hyper.

Ainsi, il existe toute une classe de sels dont le groupe électronégatif est constitué par du chlore et de l'oxygène. Hans cette classe se trouvent cinq genres, ce sont :

Le genre hypochlorite CIO— IV,

NOMENCLATURE

Le genre chlorite CIO*— R',

Le genre hypochlorate ( ee genre ne peut pas exister; nous le supposons pour l’intelligence des règles de la nomenclature). Cl*05 — R'

Le genre chlorate CIO'— H',

Le genre perchlorate CIO1— II'.

Comme on le voit le genre hypo.ldoritc est le moins oxygéné de. tous et la quantité d’oxygène augmente successivement dans les genres suivants auxquels correspondent les noms chlorile, hyjwchlorate, chlorate et perchlorate.

Formation du nom spécifique. Le nom spécifique n’est autre que celui du corps simple ou du radical électro— positif. Ainsi, en reprenant un des exemples précédents :

Si, dans le genre chlorate, on met au lieu de R' un radical déterminé comme le potassium, le sodium, l’argent, on aura ;

Le chlorate de potassium CIO', k,

Le chlorate de sodium CIO5. Na,

Le chlorate d’argent CIO5. Ag.

Il peut arriver qu’un même radical électro-positif fasse deux espèces différentes de sels avec un seul et même groupe négatif. Dans ce cas, pour distinguer entre elles les deux espèces, on ajoute au nom spécifique les mots: au maximum, ou. au minimum. Les sels au maximum sont ceux dans lesquels le groupe négatif entre pour la plus forte proportion, et les sels au minimum ceux dans lesquels il entre pour la plus faible proportion.

Par exemple, on connaît deux sulfates de fer ;

Le sulfate au maximum. k’e*(SO*)5,

Et le sulfate au minimum EeSO*.

2" Les sels ne sont pas oxïgésés. Si les sels contiennent, dans le groupe négatif du soufre, du sélénium et du tellure, leur nom se fait comme s’ils étaient oxygénés, seulement on fait précéder le nom générique des désinences, mlfo, sélénio ou tellurio pour indiquer quel est le corps qui remplace l’oxygène. Le genre salin GTT' R* se nommant carbonate, le genre GS5R* se nommera sulfocarbonate.

§i les sels ne contiennent ni oxygène ni soufre, ni sélénium ni tellure, deux cas peuvent se présenter : dans le premier, il y a deux éléments positifs pour un seul négatif; dans le second, c’est l’inverse.

PRINCIPES PE CHIMIE

Lorsque l’élément négatif est unique, on termine son nom en ure et on le fait suivre du mot double, à la suite duquel on place

les noms des deux corps positifs. Ainsi le corps

chlorure double d'argent et de sodium.

Si, au contraire, le corps contient un seul élément positif pour deux négatifs, on termine le nom de l'un de ces derniers ono, on y joint le nom de l’autre terminé en ure, et l’on achève par le

se nomme

nom de l’élément positif; le corps

Hg"

se nomme elilnro-iodure

de mercure.

Lorsque les sels sont sulfurés, séléniés ou telluriés, on peut encore adopter des noms tirés des règles précédentes. Le sel C.S'K1, par exemple, pourra être appelé sulfure double de potassium et de carbone, tout aussi bien que sulfocarbonale de potassium. La dernière de ces dénominations est cependant préférable et finira par être seule usitée.

3“ Acides bases. Les sels qui ne contiennent que de l’hydrogène pour éléinent-électro-négatif sont appelés acides. On les dénomme en faisant suivre ce dernier mot du nom générique des sels qui leur correspondent, après avoir changé la terminaison ale en ique et la terminaison ile en eux.

L’acide qui correspond aux chlorates est l'acide chlorique ;

L'acide qui correspond aux chlorites est l’acide chloreux ;

L'acide qui correspond aux sulfocarbonates est l’acide sulfocnrbonique, etc.

Lorsque le groupe 110 constitue l’élément électro-négatif d’un sel. ce sel est une base, on lui donne alors le nom générique hydrate, et on fait le nom spécifique comme dans les autres cas. Le composé KIIO doit être nommé, d’après cela, hydrate de potassium (ou comme on dit encore par ancienne habitude, hydrate de potasse).

Composés quartcnalreH. Les composés quaternaires sont des sels qui contiennent tantôt un seul groupe négatif pour deux radicaux positifs, tantôt un seul radical positif pour deux radicaux négatifs, tantôt enfin un seul radical négatif ternaire et un seul radical positif.

1° Il y a un seul radical négatif et deux radicaux positifs.

NOMENCLATURE

Oj

Si, parmi les radicaux positifs ne se trouve pas l'hydrogène, le nom du sel se forme comme à l'ordinaire, seulement on lait suivre le nom générique de l'épithète double , suivie elle-même des deux noms spéciliques. Le corps SU4', K. Na, par exemple, se nomme sulfate double de potassium et de sodium (ou de potasse et de soude).

L’hydrogène existe-t-il encore au nombre des éléments positifs, on a un sel acide; on fait alors suivre le nom générique du mot acide ou on le fait précéder de la désinence bi.

Ainsi l’on connaît deux sulfates de potasse, l’un neutre SU4", K*; l'autre acide SU*", KH. Ce dernier se nomme sulfate acide ou bisulfate de potasse. Quand le sel acide contient plusieurs atomes d'hydrogène, on en indique le nombre par les syllabes mono, bi, tri, létra qu’on met avant le mot acide.

2 ° Il y a un seul radical positif cl deux radicaux négatifs. Si, parmi les radicaux négatifs ne ligure pas le grou|>e 110, on termine le nom de l'un d'eux par la lettre o, et l'on y joint le nom du second terminé en a te ou en ite, puis on achève comme à l'ordinaire.

Le composé Az0\C103,Pb" se nommerait azoto-chlorate ou chloroazotate de plomb.

Quand le groupe 110 figure au nombre des radicaux négatifs, on dénomme le sel comme s’il ne contenait que l'autre radical négatif, et l’on fait suivre le nom générique du mot basique, ou on le fait précéder de la désinence sous.

Ainsi l'on connaît deux azotates de Bismuth, l'un neutre (Az0s)3Bi"', et l'autre basique (Az0s)(II0)4Bi"'. Ce dernier se nomme azotate basique ou sous-azotate de Bismuth.

Le sel contient-il plusieurs molécules du groupe 110, on fait précéder le mot basique des syllabes mono, bi, tri, tetra, qui en font connaître le nombre.

7>° Il y a un seul radical positif et un seul radical négatif ternaire. Le nom générique se fait comme d'habitude, toutefois on le fait précéder par certaines désinences. Ces désinences indiquent la naturedes corps qui font partie du groupe négatif et qui sont autres que l’élément auquel est donné la terminaison ate. Ainsi l'on appellerait bioxysulfocarbonatc de potassium le sel qui aurait pour formule C0*S,K*.

•Orpti qui contiennent pins de qnnfre élément*. La

on PRINCIPES UE CHIMIE

nomenclature de res composés suit les mêmes régies que celle «les composés quaternaires. Il est inutile d'v revenir, nous citerons seulement quelques exemples :

Le phosphate PO*",Na,K,Li prendrait le nom de phosphate de potassium, de sodium et de lithium (ou, comme on dit à tort de potasse, de soude et de lithiue) , le composé PU4". SU*", \zO\Kc* serait du phospho-snlfo-azotate de fer.

Le sel (GSOSe)"K* serait du sulfo.ryseVniocarboualc de potassium, etc.

SOLI BILITÉ

Certains corps solides jouissent de la propriété de passer à l’état liquide lorsqu'on les mêle avec d'autres corps qui affectent déjà cet état, et de rester intimement» mélangés avec ces dernières sul>stances. On dit alors que ces corps sont solubles dans ces liquides et la propriété qu'ils possèdent est dite solubilité.

Les exemples de solubilité abondent. Le sucre est soluble dans l'eau, la graisse est soluble dans l’essence de térébenthine.

Lorsqu'un corps se dissout dans un liquide on observe tantôt un accroissement, tantôt un abaissement de température. 11 pourrait arriver aussi que la température ne variât pas.

Ces phénomènes s'expliquent ainsi :

Tout corps qui passe de l’état solide à l’état liquide absorbe une certaine quantilé de chaleur, et abaisse, par conséquent, la température extérieure. Dès lors, il est évident que, dans toute dissolution, la température du dissolvant doit baisser; de plus, comme tous les corps n’exigent pas la même quantité de chaleur pour changer d'état, il est également évident que le froid produit par la dissolution doit présenter une intensité variable suivant la nature des corps dissous.

Il en serait ainsi si un autre phénomène ne venait rendre les résultats plus complexes. De fait il suffit que le corps qui se dissout puisse exercer une action chimique sur le dissolvant pour qu’une élévation de température se produise et vienne compenser à des degrés divers le refroidissement résultant de la liquéfaction. On voit donc que le résultat observé est seulement une différence. On a du froid dans le cas où la chaleur développée par la combinaison

so i r ni Lite.

fi7

est plus faible que le froid produit par la dissolution; on a de la chaleur quand c’est l’inverse qui a lieu. Enfin la température ne varierait pas si les deux effets se compensaient exactement.

Les lois qui régissent la solubilité des corps sont loin d'être exactement connues : à côté des règles générales il y a des exceptions.

Première loi. A une même température la quantité d’un corps solide qu’un liquide peut dissoudre est limitée. Lorsqu'un liquide a dissous tout ce qu'il peut dissoudre d'un corps à une température donnée, ou le dit saturé. Les dissolutions, comme les combinaisons ordinaires, se font donc en proportion définie.

Deuxième loi. Lorsqu’un liquide est saturé d’un corps il peut encore dissoudre un autre corps; souvent même la solubilité de cet autre corps est augmentée par la présence du premier dissous. Ce dernier phénomène doit être attribué à la production de nouveaux composés formés par la double décomposition des deux corps primitifs.

Troisième loi. La solubilité des corps augmente généralement avec la température : 100 parties d’eau dissolvent 10 parties d’azotate de baryte à 10”, et 3t> parties du même sel à 100”. Néanmoins cette loi n’est pas constante. Outre que l’accroissement de la solubilité pour un même accroissement de tein]iérature est loin d’être la même pour tous les corps; il en est qui sont plus solubles à froid qu’à chaud, le sulfate de thorium est du nombre, et il en est d'autres qui présentent des irrégularités plus grandes encore. Le sulfate de soude est soluble dans l’eau, et sa solubilité s'accroît jusqu’à -+- 33° à mesure que la température s’élève. Mais au-dessus de 33°, si la température s’élève encore la solubilité du sel va en décroissant.

Pour expliquer ce fait curieux on suppose le sel, qui se dissout, entre 0°et 35°, combiné avec une certaine quantité d’eau, tandis qu’à 35° cette combinaison se détruirait en laissant le sel anhydre. 11 su lit alors de supposer que le sel hydraté obéit à la loi générale, et qu’au contraire la solubilité du sel anhydre décroît avec la température pour que l'anomalie disparaisse. Malheureusement cette explication est toute hypothétique.

Quatrième loi. Les corps, en se dissolvant dans les liquides, élèvent toujours le point d’ébullition de ces derniers. La quantité dont ils l’élèvent varie avec les corps. Elle est probablement prn-

portionnelle à l'énergie de la combinaison que le liquide contracte avec la molécule solide.

Voici une table qui indique le nombre de degrés dont est retardée l'ébullition de l'eau par un poids de divers corps capables de la sain, rer à la température à laquelle elle bout sous leur influence :

Nt^MS DES COtPS.