CYANHYDRIQUE

A mesure que la décomposition du cyanure de mercure se fait, la masse contenue dans le tube devient noire. Pour que l'acide obtenu soit pur, ou doit arrêter l'opération pendant qu'il reste encore du cyanure indécomposé, c'est-à-dire blanc, à la partie antérieure du tube; sans cette précaution, un peu d'acide sulfliydrique pourrait se dissoudre dans l'acide cyanhydrique.

L’acide cyanhydrique est encore connu sous le nom d’acide prussique. C’est le poison le plus actif que l'on connaisse; une goutte de ce corps suffit pour tuer un chien; de plus, ses effets sont instantanés.

L’acide cyanhydrique bout à 2 G*, 5 ; il se congèle dans un mélange réfrigérant formé de glace pilée et de sel marin; sa densité à 18* est de ü,G9ii7 ; anhydre, l'acide prussique se conserve difliciiement, surtout à la lumière. Les produits de sa décomposition n’ont pas été bien étudiés. Étendu d’eau et surtout mêlé à des acides minéraux, il se conserve beaucoup mieux; il parait aussi que la décomposition spontanée de l'acide cyanhydrique tient à quelques impuretés et qu'absolument pur il peut se conserver.

En présence de la potasse et d'un sel ferreux renfermant une certaine quantité de sel ferrique, l'acide cyanhydrique donne un précipité bleu; celui-ci reste ordinairement mêlé avec de 1 hydrate de fer précipité en même temps ; mais ajoute-t-on de l’acide chlorhydrique, l’hydrate de fer se dissout et il reste un précipité d'un bleu très-pur, qui accuse la présence de l'acide prussique.

Sous l’influence des agents hydratants comme la potasse, l'acide sulfurique ou l'acide chlorhydrique, l’acide cyanhydrique absorbe de l'eau et l'on obtient du formiate d'ammonium, ou mieux, les produits de décomposition de. ce sel par le réactif employé :

GAz )

ej +

ACIDE