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EORMIATE

d'ammonium.

Cyanure» métalliques. — L’acide cyanhydrique peut échanger son hydrogène contre un métal et donner naissance à des cyanures ; ces cyanures renferment le radical cyanogène un nombre de fois égal à celui qui exprime la valeur de substitution du métal dans le composé formé.

Les cyanures métalliques s'unissent entre eux pour former des cyanures doubles. Souvent ces cyanures sont de vrais cyanures doubles dans lesquels on peut constater, à l'aide de réactifs appropriés, les deux métaux constituants; tels sont les cyanures doubles de potassium et de cadmium, de potassium et d’argent, etc.

D’autres fois, ce sont des composés dans lesquels un des métaux ne peut plus être décelé par ses réactifs ordinaires, à moins qu'on ne détruise la molécule. On suppose, dans ce dernier cas, que l'un des métaux contribue avec le cyanogène h la constitution d’un radical composé auquel est uni l'autre métal. On désigne de tels corps par un nom qui, tout en rappelant leur composition, éloigne l'idée de les considérer comme des cyanures doubles. Ainsi l’on dit : cupro-cyanure de potassium, ferro-cyanure de sodium, platinocyanure d’ammonium.

Les principaux composés de cet ordre sont les ferro-cyanures, les ferro-cyanides, les cobalto-cyanides, les nickelo-cyanures, les cupro-cyanuras et les platino-cyanures.

Les plus importants sont les ferro-cyanures et les ferro-cyanides.

Ferro-cyanure». — Quand on précipite un sel de fer au maximum par un cyanure alcalin en excès, il se forme un précipité qui se redissout ensuite : la liqueur évaporée laisse déposer de beaux cristaux jaunes d’un composé que l’on nomme : ferro-cyanure de potassium, cyano-ferrure de potassium, prussiate jaune de potasse, etc. Ces cristaux répondent à la formule Fe^Cy*, 4KCy+ 6aq. Toutefois cette formule, dans laquelle ce sel est considéré comme un cyanure double, n'est point adoptable; on doit lui substituer la formule (FeCyfl)”K4 -t- fiaq, dans laquelle le potassium est considéré tomme uni au radical tétratomique (FeCy0).

lerro-cyanure de potassium est neutre, n’est pas vénéneux et se dissout facilement dans l’eau; sa solution est précipitée par la plupart des solutions métalliques ; il se forme ainsi des corps qui

COMPOSÉS CYANOGÉNÉS.

dérivent du ferro-cyanure potassique par la substitution d'un autre métal au potassium :

(FeCy6)1' K* + (Azf^ j ô4 = (FeCy«)"Pb4 4- A,0*'|ô)

FERflO-CYANURE AZOTATE NEUTRE FERRO-CYANURE AZOTATE

POTASSIQUE. DE PLOMB. DE Pt OMB. DE POTASSE.

Traité par l'acide chlorhydrique, le prussiate jaune de potasse échange son potassium contre de l'hydrogène, et l'on obtient des paillettes cristallines blanches d'acide ferro cyanhydrique (FeCy6),vH4.

Verse-t-on une solution de cyano-ferrure de potassium ou d’acide ferro-cyanhvdrique dans une solution d'un sel de fer au maximum, il se forme un précipité bleu (bleu de Prusse). Pour comprendre la constitution d’un tel corps on doit considérer que les sels ferriques renferment un double atome de fer Fe4, fonctionnant comme radical hexatomique. Ce double atome ne pouvant pas se substituer à moins de six atomes de potassium et le ferro-cyanure potassique n'en renfermant que quatre, la réaction s’établit entre trois molécules de ferro-cyanure et deux de sel ferrique :

1" (Fec^ JJ