SOLUBILITÉ

pointe (lu tube, la cristallisation se fait aussitôt et le liquide se prend en niasse.

M. Louvel, qui a étudié ees phénomènes, a fait sur ce sujet encore d'autres remarques intéressantes que le défaut d’espace ne nous permet pas d'énumérer ici.

Solubilité dei* gu*. Les lois que nous venons d'étudier comme s’appliquant à la solubilité des corps solides, ne s'appliquent plus il la solubilité des gaz.

Lorsqu’un liquide dissout un solide, l'affinité des deux corps détermine seule le changement d'état du solide, et comme ce changement d'état exige du calorique, la chaleur favorise la dissolution.

Lorsque c'est un gaz qui se dissout, l'affinité du liquide pour le gaz détermine encore un changement d'état, mais en ordre inverse. Ce nouveau changement d’état, au lieu d'être accompagné d’une absorption de calorique, est accompagné d’un dégagement de chaleur. Il est évident, d’après cela, que si l'on chauffe, on tendra à produire un effet inverse de celui qui résulte de Latinité des deux corps, c'est-à-dire à détruire la dissolution.

Ce que le raisonnement nous conduit à admettre, l'expérience nous le démontre. Les quantités de gaz dissoutes dans un liquide décroissent avec la température, et lorsque celle-ci est suffisamment élevée, la totalité du gaz redevient libre.

D'un autre côté, lorsqu'on comprime les gaz on en rapproche les molécules, et l'accroissement de la force attractive qui agit entre ces petites masses en est la conséquence. En comprimant les gaz, on produit donc le même effet que si on les refroidissait. Cela est si vrai, qu’on parvient à liquéfier les gaz parle seul effet de la pression.

Nous en conclurons que la pression doit, comme raidissement de la température, favoriser la dissolution des gaz, et ici encore le raisonnement est confirmé par l'expérience.

Les gaz, en effet, se dissolvent proportionnellement à la pression. Quand celle-ci devient deux, trois, quatre fois plus grande, le poids du gaz dissous devient aussi deux, trois, quatre fois plus grand.

On peut encore exprimer ce principe en disant qu'un liquide à une température donnée dissout toujours un même volume d'un gaz quelle qu'en soit la pression. Comme à volume égal les poids des gaz sont proportionnels aux pressions qu'ils supportent, il est évident que les deux énoncés se confondent.

CUIMIF. 5

PII I N Cl PE S I) K CHIMIE

Un a dans l'eau de Seltz un exemple vulgaire du 1 action de la pression sur la solubilité des gaz. Cette eau a été saturée d'anhydride J carbonique à 5 atmosphères; aussi lorsqu'on la met en communication avec l’atmosphère ordinaire, la pression diminuant des *, les * du gaz dissous se dégagent et produisent une mousse considérable.

Voyons maintenant ce qui se passe lorsqu'un liquide agit, non plus sur un gaz unique, mais sur un mélange de plusieurs gaz.

Soit un mélange de deux gaz A et 11, dans lequel A entre pour J et Il pour |; si, le volume restant lemèine,legazBdisparassait,legaz A occuperait seul tout l'espace et aurait, par suite, une pression 5 foimoindre que celle du mélange primitif. Il serait alors susceptible de se dissoudre proportionnellement à cette pression. Appelons 1* la quantité qui s'en dissoudrait.

Si le gaz A disparaissait, Il occuperait seul tout l'espace et aurait une pression qui serait les J de celle du mélange. 11 pourrait se dissoudre proportionnellement à cette pression. Soit I” la quantité qui s'en dissoudrait.

Un constate que lorsque les deux gaz sont mélangés, les quantités respectives de A et de B qui se dissolvent sont égales à 1* et à 1" C'est ce qu'on exprime en disant : Lorsqu'un liquide agit sur un mélange de plusieurs gaz, H dissout de chacun d eux ce qu'il en dissoudrait si ce gaz était seul avec la part de pression qui lui revient dans le mélange.