GUANINE, X A N T III NE, IIŸPOXANTIIINE

On peut aussi extraire la guanine du guano. A cet effet, on fait bouillir cette substance avec de la chaux et de l’eau jusqu'à ce que le liquide ne présente plus qu’une légère teinte verdâtre, on fdtre et l'on ajoute à la liqueur une quantité d’acide chlorhydrique suffisante pour la neutraliser; il se forme uu précipité qui est formé de guanine et d’acide urique à peu prés par parties égales. Ce précipité, traité par l'acide chlorhydrique bouillant, lui abandonne la guanine, que l'on sépare de son chlorhydrate au moyen de l'ammoniaque.

L*liypoxanthlnc est extrêmement peu soluble dans l’eau froide elle se dissout mieux dans l'eau bouillante. Elle constitue une poudre d’un très-beau blanc.

La solution d'hypoxanthine donne un précipité vert floconneux, lorsqu'on la chauffe avec de l’acétate de cuivre. Elle est également précipitée par le nitrate d'argent. Le précipité est soluble dans l'acide azotique bouillant d'où il se dépose par le refroidissement en cristaux microscopiques.

L'hypoxanthine se dissout dans les acides minéraux et dans l’ammoniaque. Lorsqu'on la traite par l'acide azotique qu'on évapore et qu'on verse de l'ammoniaque sur le résidu, celui-ci reste blanc ou à peine jaunâtre; le produit de l'action de l'acide azotique sur l'hypoxanthine fournit de la xanthine sous l’influence des agents réducteurs. L’acide azotique agit donc en même temps sur l'hypoxanthine comme agent oxydant et comme agent de substitution.

ï.a xanthine est aussi fort peu soluble dans l'eau, mais elle se dissout avec facilité dans les alcalis caustiques et l'ammoniaque. Cette solution ammoniacale est précipitée à chaud par l’acétate de cuivre.

L’anhydride carbonique sépare la xanthine de sa solution dans la potasse; évaporée avec de l'acide azotique, elle laisse un produit nitré d'une couleur jaune, qui se colore en violet par le contact de la soude. Ce produit nitré régénère la xanthine, lorsqu’on le soumet à des actions réductrices.

La xanthine est une base assez faible.

La guanine forme une poudre jaune insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther. Elle se combine aux acides énergiques pour former des sels, mais ceux-ci sont peu stables. L'eau les décompose, et lorsque l'acide est volatil, la chaleur suffit pour détruire la combinaison; les alcalis dissolvent la guanine mieux encore que les acides.

l’HISCl l’ES 1)E CHIMIE.

La guanine est à la xantliine ce que les acides amidés sont aux acides dont ils dérivent. Les équations suivantes montrent ces relations :

c5h*az*«4 — nu + AzH4 = cmlaz-g

XAKTHISE. GUAKIXE.

PH«03 — IIO + Azll- = G:>H7AzU4

ACIDE ACIDE LACTAUIQUE

LACTIQUE. (ALANINE).

Traitée par l'acide azoteux, elle se transforme en xanthine, seu. lement, comme on est obligé, pour faire agir l'acide azoteux sur la guanine, de dissoudre celle-ci dans l'acide azotique, on obtient, au lieu de xanthine, un dérivé nitré qui donne de la xanthine, sous l'influence des agents de réduction. En ne tenant pas compte du produit nitré intermédiaire, la transformation de la guanine en xanthine est exprimée par l'équation suivante :

tWO + AZ|| | © = G5H4Az4©4 + Az4 -f- li4U

GUANINE. ACIDE AZOTEUX. XANTHINE. A20TB. EAU.

Ainsi la xanthine est un terme commun vers lequel convergent la guanine et l'hypoxanthine.

Lorsqu’on traite la guanine par un mélange d'acide chlorhydrique et de chlorate de potasse, on obtient de l'acide parabanique, une base nouvelle, la guanidine CllsAz3 et un peu de xanthine. Celte réaction rattache la guanine au groupe urique auquel l'acide parabanique appartient.

La guanidine est une base puissante. Elle attire l'eau et l'anhydride carbonique de l'air pour donner naissance à un carbonate : (GH5Azs)*,H*G,€G4.

Les sels de guanidine sont généralement bien cristallisés. La guanidine peut être considérée comme une triple molécule d’ammoniaque où H4 seraient remplacés par G tétratomique, comme l'indi- C,T )

que la formule rationnelle ^ . J Az". M. Streeker préfère écrire ce CAz 1

corps Az4. Mais avec cette formule, on ne voit pas comment

deux molécules d'ammoniaque peuvent tenir ensemble sans qu'aucun radical polyatomique les unisse.

ClîÊATI NE, CRÉATININE

or.o

CRÉATINE. CRÉATININE

Nous avons vu que l'on peut extraire de la chair musculaire une substance cristallisée qui a reçu le nom decréntinc. Cette substance répond à la formule G'Il'AzHt- 4- aq.

La créatine est incolore, nacrée, sans saveur et sans action sur les papiers réactifs. Elle est beaucoup plus soluble dans l'eau chaude que dans l’eau froide; l'alcool la dissout moins que l'eau et l'éther ne la dissout pas.

En présence des acides énergiques, la créatine perd de l'eau et se transforme en créatinine :

G*H«.\z*0* = H*G + G»IPAz3ô

CRÉATIltK. FAD. CRÉÂT INI K F..

Lorsqu'on la fait bouillir avec de l'eau de bary te, elle se dédouble en urée et sarcosine (méthyl-glycocolle) en s'assimilant les éléments de l’eau ;

G*H9Az3fM + 11*4 — GIK\z*G + C'IPAzO4

CRÉATINE. F, VU. CRÉE. SARCOSINE.

Sous l’influence des oxydants, la créatine donne de la méthyllurainine PiPAz3, qui peut être considérée comme de la méthyl-guani-

dine Gll3 j Az3.

Il* j

Soumise à l’action de l’acide azoteux, la créatine se convertit, suivant M. Dessaignes en une substance qui a la composition G*H*AzsG5, et qui parait être de l’acide méthyl-parabanique G3Il(GH3)AzHJ3. Ce corps se produit également dans l’action de l’acide azoteux sur la créatinine.

Les chlorhydrates de créatine et de créatinine forment avec le chlorure de zinc des sels doubles peu solubles et bien cristallisés.

Considérant que la créatine se dédouble par l’action de la baryte en méthyl-glycocolle et en urée, en absorbant les éléments de l'eau; et que d'ailleurs la cyanamide peut se transformer en urée en s'adjoignant une molécule d’eau, M. Slrecker pense qu'on doit con-

sidérer la créatine, comme un composé de cyanamide et de méthylglycocolle.

Guidé par ces considérations, M. Streckera mêlé des solutions de glycocolle et de cyanamide, en présence de quelques gouttes d’ammoniaque; il a produit ainsi un corps qui répond à la formule 63II7Az3ô4, et qui diffère de la créatine par la substitution de H à GII3 ; il a donné à ce corps le nom de glyco-cyamine. La glycocyamine est une base faible, son chlorhydrate perd HSQ à 1 G0° et se convertit dans le chlorhydrate d’une nouvelle base, la glyco-cyamidine G3H3Az3ô, qui est à la glyco-cyamine ce que la créatinine est à la créatine.

La production de la glyco-cyamine parait justifier les vues de M. Strecker sur la constitution de la créatine.

THÉOBROMINE ET CAFÉINE.

On retire du cacao une substance à laquelle on a donné le nom de théobromine G7Il8Az40- ; et du café une autre substance, la caféine, dont la composition est exprimée par la formule GslI,0Az4Os.

M. Strecker a démontré que la caféine est un dérivé méthylé de la théobromine; en traitant la théobromine par une solution ammoniacale de nitrate d’argent, il a obtenu un précipité cristallin qui, séché à 120°, renfermait G7H7AgAz40s. Soumis à l'action del'iodure de méthyle, ce corps a donné naissance à de l'iodure d’argent et à de la caféine :

G7II7Ag\z40* + ei,[S | = | + G7H7(GHî)Az40i

TUÉOBROM1KE lObURB JODURE CAFÉINE.

AHUENTIOÜE. DE MÉTHYLF.. d'ARCENT.

La caféine, traitée par les agents d'oxydation, donne deux corps du groupe urique, la tétra-méthyl-alloxanthine G8(Gll3)4IliAz4ôs, (acide amalique) et l’acide diméthyl-parabanique C3(GI13)-Az3ô5 (cholestrophane). Ces produits rattachent la théobromine et la caféine au groupe urique. D’ailleurs, la théobromine parait être un homologue de la xanthine :

G3H4Az4tk4 xanthine.

G7IIRAz4ft4 théobromine.

SUBSTANCES ALBUMINOÏDES Cil

Il est certain, dans tous les cas, que la théobromine n’est point de la xauthine diméthylée. En traitant la xauthine diargeutique €5H*Ag*Az*Os par l’iodure de méthyle, M. Strecker a obtenu, en effet, delà diméthyl-xanthine isomère et non identique avec la théobromine.

Ainsi, par suite des recherches de M. Strecker, la caféine et la théobromine se trouvent rapprochées du groupe urique, la xanthine, la guanine et l'hypoxanthine se trouvent reliées à ce groupe et étroitement unies entre elles ; la créatine et la créatinine sont également rattachées au groupe urique et la synthèse de la créatine peut être espérée.

Il resterait à donner à tous ces corps des formules rationnelles qui montrassent leurs relations et leurs transformations; on l’a tenté pour plusieurs d’entre eux, mais les formules proposées ne me paraissent pas assez générales, et, en somme, c'est là un travail qui reste à faire.

SUBSTANCES ALBUNINOÏDES

Ces substances se rencontrent en abondance dans les liquides et dans les tissus des animaux, ainsi que dans certains organes des végétaux; elles sont toutes incristallisables, renferment du soufre au nombre de leurs éléments et se décomposent lorsqu’on cherche à les distiller, en dégageant entre autres produits du sulfure d’ammonium.

L’acide chlorhydrique fumant dissout les substances albuminoïdes ; à l'air, la solution prend une teinte bleue; à l’abri de l'air, elle reste jaune.

Sous l'influence d’une liqueur très-acide que l’on obtient en dissolvant le mercure dans son poids d'acide azotique, les matières albuminoïdes se colorent en rouge intense ; cette réaction accusejusqu’à 0,00001 d'albumine dans l’eau.

La potasse dissout toutes les matières albuminoïdes. Lorsqu’on fait bouillir celte solution on obtient une liqueur d’où les acides dégagent de l’acide sullhvdrique et précipitent une substance connue sous le nom de piotéine.

Toutes les matières albuminoïdes fournissent les mêmes produits

Ci‘2 PRINCIPES DE CHIMIE.

lorsqu'on les oxyde. Ces produits appartiennent soit à la série aromatique soit à la série des acides gras. Ainsi, l'on obtient de l’aldéhyde benzoïque, de l’acide benzoïque, des aldéhydes acétique, propylique , valérique ; des acides acétique, propionique, butyrique, valérique; on obtient en outre un produit, la tyrosine G9Hl‘Aztt*, dont la fdiation n’est pas connue.

Abandonnées au contact de l’air les matières albuminoïdes se décomposent et se transforment en des substances nouvelles mal définies, l’extrême altérabilité des matières albuminoïdes est même un caractère qui les distingue nettement des autres principes organiques. Certaines substances de ce groupe, en voie de décomposition, déterminent l’hydratation des corps en présence desquels elles sont. La diastase que l'on extrait de l'orge germée jouit à un haut degré de cette, propriété. Longtemps on a appelé les substances qui sont dans ces conditions des ferments ; mais M. Pasteur ayant victorieusement démontré que les fermentations vraies sont dues au développement d'êtres organisés auxquels il convient d'appliquer le nom de ferments, ce nom ne saurait plus convenir aux corps dont nous venons de parler.

Il existe trois matières albuminoïdes bien caractérisées, l'albumine, la fibrine et la caséine ; les autres sont peu connues et ne sont peut-être que des mélanges.

L'albumine se trouve dans le blanc d'œuf, dans le sérum du sang et dans d’autres liquides de l'économie. M. AYurtz a montré que l’albumine du sang et celle de l’œuf ne sont point identiques. En effet, ces deux liquides sont précipités par l’acétate de plomb, mais pendant qu'un courant, d'hydrogène sulfuré régénère de l’albumine soluble du précipité plombique obtenu à l’aide du blanc d’œuf, il n'en régénère pas lorsqu’on le fait agir sur le précipité préparé à l'aide du sérum du sang.

La solution de l'albumine se coagule par la chaleur, l'albumine passe alors à un état insoluble. Une semblable coagulation se produit lorsqu’on lait agir les acides sur l’albumine; l’acide acétique et l’acide phosphorique font cependant exception, non-seulement ils ne coagulent pas l'albumine, mais ils redissolvent l’albumine coagulée. ■

La fibrine existe dans le sang des animaux d’où elle se dépose spontanément à l’état coagulé lorsque Je sang est hors des vaisseaux;