CHLORURE ÉTH Y L-8U LFU R EU X
[G*H*"(Sa*»)]»
II1
ACIDE ISÈTHIONJQUE.
j'GïH*"(S4*')j aJ
Az
MOHAXIDE IStTHlOHIUUE (TAURISE).
65C PU1NCIPES DE CHIMIE
ci* )
CHLORURE DB LACTYI.K.
[0(c*H*»)(ca*)]"i
ACIDE MALOKIQUE.
[c*n«"(sa*")l"l
ci* }
CHLORURE ISÉTIIION IQU K.
ACIDE SULPACÉT1QUE.
Les analogies que nous venons de signaler existent non-seulement dans les formules, mais encore dans les propriétés des corps que nous avons mis en regard, et même dans leur mode de formation.
Ainsi l’acide lactique et l'acide iséthioniquc sont, l’un et l’autre, diatomiques et monobasiques.
L’acide malonique et l’acide sulfacétique sont tous deux diatomiques et bibasiques.
L'acide lactique s’obtient par l’action de l'anhydride carbonique sur l’éthylate de soude, l'acide isétbionique s'obtient par l'action de l’anhydride sulfurique sur l’alcool. (L’alcool ne diffère de l'éthylate de soude qu’en ce que U y est substitué à Na.)
11 serait difficile de trouver parmi les composés organiques des analogies plus nettement dessinées que celles-là.
Acide azotique. — L’acide azotique est un réactif puissant auquel peu de substances résistent. Il peut agir de trois manières différentes :
1“ Il se combine directement à la substance organique; c'est le cas avec les ammoniaques composées :
EL -u Azôi,u - Azôi,u
Il ) ” [(C*H5)sIIAz) j
G*IP G*H5 ■ A z c*ir> )
TRIÉTH YLAMlNE.
ACIDE AZOTIQUE
AZOTATE
DR TRIÊTH Y l* AMMONIUM.
2° 11 se décompose et agit comme oxydant . C’est même là son action la plus ordinaire. Généralement la propriété oxydante de l’acide azotique se manifeste à l’exclusion de la propriété suivante lorsqu'il est étendu d’eau.
5° L’acide azotique est un agent de double décomposition; sous son influence les subsances organiques perdent de l'hydrogène auquel se substitue le résidu de l’acide azotique :
C«H« + AzHÔ3 = 11*0 + GBH3(AzO*)
BENZINE. ACIDB AZOTIQUE. EAU. NITRO-REMINF,
ACTION DES REACTIFS.
Ici, comme pour l'acide sulfurique, deux ras peuvent se présenter :
Premier cas. — Le radical de la substance organique se substitue à l’hydrogène typique de l'acide azotique. Le produit qu'on obtient possède alors une atomicité égale à 0, si le groupe substitué à H ne renferme pas lui-même de l’hydrogène typique, et une atomicité égale à 1, 2,5. ...n, si ce groupe renferme encore 1,2, 5 ....« atomes d'hydrogène typique.
Aztf* 1
Ainsi l’azotate d'éthyle j ù est neutre, et le glycol mono- Azô1' j
azotique / C1!!1* ) V ' O4 serait monoatomique, par la raison
que le radical éthyle G4!!' est neutre, tandis que le résidu oxéthyle 4) renferme un atome d'hydrogène typique.
On peut calculer l'atomicité des produits nitrés de cette première classe par la formule que nous avons donnée pour les dérivés sulfo-conjugués analogues, en faisant dans cette formule h'— I au lieu de b' = 2; on a alors :
B = bm + b"1 — 2 n'
Deuxième cas. — Le radical AzO4 de l'acide azotique se substitue à l’hydrogène du radical de la substance organique ; l'atomicité reste alors après la substitution ce qu'elle était avant. On peut, du reste, comme pour les conqwsés sulfo-conjugués analogues, la calculer à l’aide de la formule B —bm +b'n — (m-f-n — 1) en y faisant b' — 1. On a des exemples de ce genre de substitution dans la production de l’acide nitro-benzoïque, du phénol mono-nitré, etc.:
i ° + Ai; j® = ;i« + c,H1(Az^ i •
AGI DK ACIDE EAl". ACIDE
BEM/OÏQIIE AZOTIQUE. NITIIO-BKN/.OÎQU E
