ACIDE EAU

ACIDE

SULFOVINIQUE.

D’autres fois, le radical sulfuryle SG*" se substitue à une quantité équivalente d’hydrogène qui passe àl’état d’eau ; cethydrogèneéliminé étant pris moitié à l’hydrogène typique, moitié à celui du radical. Comme l’atomicité tient à l’hydrogène typique, elle ne diminue, dans ce cas, que d’une unité, là où, dans le cas précédent, elle diminuait de deux, et l’on rentre dans la loi de Gerhardt.

De plus, ici, le groupe SG*" entre dans le radical du corps sulfoconjugué ; il est rivé à la molécule d’une manière plus intime, et celle-ci ne peut pas reproduire ses générateurs en s’hydratant.

On conçoit très-bien, d’ailleurs, que l’atomicité d’un radical s’élève d’une unité par l’adjonction de SG*" et l’élimination de II.

En effet, un groupe biatomique comme SG*" peut s’unir à un radical quelconque sans en modifier l’atomicité, a la condition de se joindre à lui par un seul de ses centres d’attraction. L’union du groupe SG*" avec un radical organique ne moditîe donc pas

ACTION DES RÉACTIFS

G5Ti

l'atomicité de ce dernier; mais si ensuite le radical qui a fixé SO*" et dont l'atomicité n'a point varié, perd H, cette élimination, suivant la loi ordinaire, augmente son atomicité d’une unité. Les figures suivantes démontrent l’exactitude de ce raisonnement ;

s cz

Scz

sa*" h-

SULFURYLK. HYDROGÈNE.

?E=Ig

[GWOSO1]"

KULF ACÉTYLK.

On observe un parallélisme parfait entre les dérivés sulfo-eonjugués de cette seconde classe et certaines substances qui n’en différent que par la substitution du carbonyle GO" au sulluryle S O1". Voici un tableau renfermant de semblables parallèles :

SERIE A RADICAL CARBONYLE

GO