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même formule que lui ; ainsi l'acétate de méthyle doit bouillir à 82° au-dessous de l’acide propiouique.

De cette quatrième loi on déduit qu’un éther méthylique bout à 03“ plus bas. Un éther éthylique à 44° plus bas et un éther arnylique à 13^ plus haut que l’acide correspondant.

Gerhardt admet, en outre, que chaque atome de carbone élève le point d’ébullition de 35" et que chaque double atome d’hydrogène l’abaisse de 15”, ce qui pour CH* donnerait une différence de 20°. M. Kopp pense que chaque atome de carbone élève le point d'ébullition de 20“ et que chaque double atome d’hydrogène l’abaisse de 10", ce qui donnerait |>our GH* la différence 10".

M. Chancel remarquant que les points d’ébullition calculés selon la loi de Kopp, sont généralement trop liants, a proposé de substituer à cette loi, celle qui est exprimée par la formule suivante :

E est le point d’ébullition d un composé, C celui du premier terme delasérie, et n représente le numéro d'ordre ducomposédans cette série.

Quoi qu’il en soit, les lois de M. Kopp sont loin de se vérifier dans tous les cas. Déjà on savait que la différence est supérieure à 1 9“ par Gll4, pour les homologues de l’oxyde d'éthyle et pour les homologues de la benzine, et qu'elle est inférieure à ce nombre pour les homologues de l’anhydride acétique; mais M. Wurtz a découvert une exception plus remarquable encore. Dans la série des glycols, le point d’ébullition va en décroissant à partir du premier ternie, le glycol ordinaire G!I18<}*, jusqu au quatrième terme, l'amyl-glycol G*I|i*q». Au delà de l’amyl-glycol le point d'ébullition s'élève avec la complication moléculaire.

Ges diflêrences peuvent tenir à plusieurs causes. Une des plus puissantes est à coup sûr l’isomérie, puisque deux corps isomères entrent souvent en ébullition à des températures trés-éloignées. Peut-être tels corps que l'on considère comme homologues ne sontils que les isomères de leurs homologues respeclifs.

En outre, M. liegnault a constaté que si l'on prend les points d'ébullition de divers corps homologues sous des pressions variables, les courbes de points d'ébullition que l’on obtient ne sont point parallèles. Il est donc possible que dans chaque série, il y ait des