VOLUME ATOMIQUE

Sachant, d'ailleurs, que le volume spécifique de LH1 est 22, il en

a conclu que le volume atomique de G est — = II, et le volume 2‘2

atomique de 11 ^ ^ = 5,15.

Puis, il a cherché le volume atomique de l'oxygène de substitution, en comparant le volume moléculaire d’une aldéhyde ou d'une acétone à celui de l'hydrocarbure correspondant. Ainsi, si du

volume moléculaire de l'aldéhyde ^ j (5(>,0 — 50,9), on

soustrait le volume moléculaire de l'é'livléne G*H*(44), il reste pour le volume occupé par l'oxygène 50 — i i = l'2.

En calculant de môme le volume atomique de l'oxygène de substitution à l'aide de beaucoup de corps, il a trouvé des valeurs qui oscillent entre 12,0 et 12,9 ; il a pris pour terme moyen le nombre 12,2.

Pour déterminer le volume atomique de l'oxygène typique il a retranché 1 1 , c'est-à-dire le volume atomique de H1, du nombre 18,8, qui représente le volume moléculaire de l'eau bouillante. La différence 7,8 représente le volume atomique de l'oxygène typique.

A l'aide de ces nombres, il. Kopp parvient à calculer le volume moléculaire d’une combinaison organique non azotée CaH,,(0)cO<i en multipliant les exposants a, b, c. d par les volumes atomiques respectifs des corps dont ils surmontent les symboles. Ainsi, l'on aura : «xi i 4 - b x 5,5 -t -ex 12,2 -t -rf x 7.8= V; V étant le volume moléculaire du composé.

(0)c représente l'oxygène de substitution et <)d l’oxygène typique.

Uerhardt reprochait à ce calcul d'être arbitraire, un même corps pouvant posséder plusieurs formules rationnelles; mais si l’on peut, en effet, faire varier les formules rationnelles d'un corps pour en exprimer clairement les réactions, on ne peut faire que l'oxygène d'addition devienne oxygène de substitution et vice versa. Or, dès aujourd'hui, pour un grand nombre de corps (acides et alcools), nous savons distinguer sûrement l'oxygène ajouté de l'oxygène substitué.

Pour d'autres corps la distinction est moins facile à établir, mais de ce que la formule de M. Kopp ne pourrait être appliquée qu’aux composés les mieux connus, ce ne serait pas une raison i»our la

PRINCIPES UK CHIMIE.

rejeter; ce serait une raison, bien plutôt, pour la faire servir à déterminer ce qui est ou n’est pas oxygène typique dans les corps pour lesquels cette question est encore litigieuse.

Il est clair que connaissant le volume moléculaire d’un corps on

peut en déduire sa densité; en effet, si V = — - I) = — .011 pourrait aussi s’aider du volume moléculaire pour fixer le poids moléculaire ; on a, en elfet : VD = P.