OXYDE DE KOOIUÜI ANHYDRE
CHLORURE DK SODIUM.
EAU
Versé dans la solution d'un sel d’argent l'acide chlorhydrique produit un précipité blanc de chlorure d'argent tout à fait insoluble dans l’eau.
Cl j +
ACIDE
i.HUI. H Vltlt'.Q F.
AZOTATE h 'ARGENT. ACIDE AZOTIQUE.
cm ont k:-: d'argent.
La composition de l’acide chlorhydrique peut être déterminée par voie analytique et par voie synthétique.
Par voie analytique. On introduit un volume connu de cet acide, à l'état gazeux et parfaitement sec, dans une petite cloche courbe placée sur la cuve à mercure ( fig. fli); on met dans la partie recourbée de cette cloche en A, un globule de sodium et l'on chauffe E'S- !"■
légèrement. Le métal s’empare du chlore et laisse de I hydrogène
l’IUSCl l’LS DK Clll MIL.
Di
pur. Cet hydrogène n'occupe que la moiti é du volume qu'occupait le gaz chlorhydrique.
Or, si de la densité de l'acide cldorhydrique 1 ,2 i 7 i
on retranche la demi-densité de l’hydrogène 0.1)515
il reste 1 ,2121»
qui est à peu près la demi-densité du chlore.
Un volume de gaz acide chlorhydrique renferme donc un demivolume de chlore et un demi-volume d hydrogène unis sans condensation.
Par voie svmhétique. On mêle des volumes connus de chlore et d’hydrogène en ayant soin que l’hydrogène soit en excès; on abandonne le tout à la lumière diffuse pendant vingt-quatre heures et l’on absorbe ensuite par la potasse l’acide chlorhydrique produit. Le gaz qui reste est de l'hydrogène pur dont on détermine le volume. Celui-ci, retranché du volume d'hvdrogéne que contenait Je mélange, donne l'hydrogène combiné. On voit ainsi qu’un volume de chlore s’empare d’un volume d'hydrogène pour foi-mer de l'acide chlorhydrique, et comme, de plus, on n’observe aucune contraction pendant la combinaison de ces gaz, on en conclut qu'un volume de chlore, en s’unissant à un volume d'hydrogène, donne deux volumes d’acide chlorhydrique.
De cette connaissance des volumes qui entrent en combinaison, on peut passer facilement à la composition en poids; si l’on considère, en effet, que les poids de volumes égaux de chlore, d'hydrogène et d’acide chlorhydrique sont proportionnels aux densités resyiectives de ces gaz, on pourra poser les proportions :
1 21 ‘20 -xr 100
1,2474 : 1,2129 :: 100 : x, d’où x = ’ ^ — = 07,24
et 1,2474 : 0,0545 :: 100 : x, d'où x = - = 2,70
qui donnent i>our la composition centésimale de l’acide chlorhy-
drique :
Chlore 97,24
Hydrogène 2,70
ACILit liRUUIlYIMtltlUE
L'acide chlorhydrique étendu d'eau est quelquel'ois employé en médecine pour faire des pédiluves rubéfiants.
Acide itrombydrlque. L’acide bromhydrique ne peut pas être obtenu pur en faisant agir l'acide sulfurique sur un bromure, car l'acide sulfurique le décompose partiellement.
On l'obtient en faisant agir l’eau sur le bromure de phosphore.
BllOUl' l'.h r*ü. MllOI VHOSPHOÜEIX.
lit l>HOSl>UOHt.
ACIUt
bromhy t>k lotit.
On opère généralement de manière à ce que le bromure se produise et se détruise dans la même opération. A cet effet, on fait tomber goutte à goutte le brome dans un vase qui contient du phosphore amorphe et de l'eau .
On peut aussi obtenir l'acide bromhydrique par faction directe du brome sur l'hydrogène. Seulement, pour que la combinaison se fasse, il faut chauffer au rouge le mélange d'hydrogène et de brome en vapeurs, encore n'est-elle jamais complète.
Les propriétés de l'acide bromhydrique sont les mêmes que celles de l'acide chlorhydrique; on remarque cependant les deux différences suivantes :
1° La solution de l'acide bromhydrique exposée à l'air se colore en mettant un peu de brome en liberté sans cependant que la décomposition continue. Rien de tel ne se produit avec l'acide chlorhydrique.
2° Sons l'influence du chlore l'acide bromhydrique met du brome en liberté en même temps que de l'acide chlorhydrique prend naissance.
Acide iodhydrlqnc. On prépare cet acide en décomposant l'iodure de phosphore par l'eau. Pour que fiodure de phosphore se produise et se détruise dans la même opération, on chauffe dans une cornue un mélange d'iode de phosphore et d'une petite quantité d'eau.
L'acide iodhydrique peut encore être obtenu en solution par la décomposition de l’acide sullhydrique sous l'influence de l'iode.
ACIDE SULrUYülUQL I . IODE. ACIDL 10 OUI bmut L. AOL Mt t.
1MUNC. l'ES DE CHIMIE
ÜC
Oii ne peut pas le pr- parer par syntlièse directe, attendu que liode et l'hydrogène libre ne réagissent l'un sur l’autre dans aucune condition.
Les caractères qui distinguent l'acide iodliydrique des deux acides précédents sont les suivants :
1“ Au contact de l'air la solution d'acide iodliydrique éprouve une décomposition continue, il se forme de l'eau et de 1 iode libie.
ACIDE lODin URIQUE. OXYGÉ3S. LAC. IODE.
Ce métalloïde se dissout d'abord en colorant en brun la liqueur. La quantité d'acide iodliydrique que cette liqueur renferme diminuant sans cesse et celle de l iode libre augmentant, ce dernier corps finit par ne plus pouvoir rester en dissolution, et se dépose alors en cristaux très- volumineux.
2° L'acide iodliydrique est décomposé par le chlore et le brome qui, l'un et l'autre, mettent l'iode en liberté.
ACIDE lODüYbllIQUE. BROur. ACIDE BltOMHY BRIQUE. IOKE.
Au contraire, si l'on (ait agir l'acide iodliydrique sur du bromure ou sur du chlorure d'argent il se produit des acides bromhydriquc ou chlorhydrique et de l'iodure d'argent.
CIILURl RE n'AltGENT. ACIDE lODYHDRigtE. 10 DU B K D'ARC EST.
Il )
Cl I
ACIDE CHLORHYDRIQUE
5° L'acide iodliydrique est décomposé par le mercure avec for mation diodurc de mercure et d'hydrogène libre.
II
ACIDE lODUYDItlQUE. MERCI RE. BIIOLCRE DF. MET CURP. Il YDROtlRK.
Cette propriété est cause qu'on ne peut recueillir le gaz acide iodhydrique sur le mercure, et comme d'ailleurs sa grande solubilité s'oppose à ce qu'on le recueille sur l'eau, on est obligé d'employer pour l'obtenir sec le même procédé que pour le chlore. Sa densité fort élevée lui permet, eu effet, de déplacer l’air directement.
