ACIDE FLUORHYDRIQUE

Ne pouvant recueillir l'acide iodhydrique sur le mercure, on ne peut pas l'analyser; seulement on constate que si de sa densité l'on retranche la demi-densité de l'hydrogène, il reste un nombre sensiblement égal à la demi-densité de la vapeur diode; déplus cet acide obéit au même système général de réactions que les acides chlorhydrique et bromhydrique, comme eux il est donc formé d'un demivolume d'hydrogène uni sans condensation à un demi-volume de vapeur d'iode.

Acide fluorhydrique. Ce composé se prépare par l'action de l'acide sulfurique sur le fluorure de calcium.

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Le produit ainsi préparé est liquide il la température ordinaire; mais lorsqu'on le chauffe avec de l’anhydride phosphorique, on absorbe l'eau qu’il renferme et l'on obtient l'acide fluorhydrique à l'état gazeux comme ses deux congénères. L’acide fluorhydrique présente une stabilité bien supérieure à celle de l'acide chlorhydrique. Il attaque le verre, propriété qui peut être utilisée à graver sur ce corps; enfin, en réagissant sur l'oxyde d'argent, l'acide fluorhydrique donne naissance à un fluorure d'argent soluble.

L’acide fluorhydrique est un poison énergique; il suftit d'en laisser tomber quelques gouttes sur la peau pour produire une brûlure longue à guérir et qui s'accompagne de fièvre.

Ces diverses propriétés distinguent l'acide fluorhydrique des trois hydracides précédents dont tous ses autres caractères le rapprochent. Cette analogie suflit pour faire donner à cet acide la formule

" j, bien que, le fluor n'étant pas connu, on n’en puisse faire une

analyse sûre, et bien que la facilité avec laquelle il attaque le verre, ait empêché de déterminer sa densité de vapeur et par suite son poids moléculaire.