EAU OXYGÉNÉE. EAU. OXYGÈNE

Lorsqu'on veut faire agir l'oxygène naissant sur d'autres sule stances, on choisit de préférence à tout autre les procédés de préparation par l’acide sulfurique mêlé au bichromate de potasse ou au bioxyde de manganèse. Lorsqu'on veut, au contraire, recueillir l'oxygène libre on préfère l'obtenir du chlorate de potasse.

L'oxygène est gazeux à toutes les températures et sous toutes les pressions que nous pouvons produire, sa densité est de 1.105; l'eau en dissout 0,040 de sou volume, il n'a ni odeur ni saveur, ni couleur. L’oxygène est le seul corps qui entretienne la combustion des substances organiques, si l'on y plonge une allumette ou une Ixiugie présentant encore quelques points en ignition, ces corps s'y rallument et y brûlent avec un vif éclat.

Le soufre et le phosphore brûlent également dans l’ oxygène avec un éclat extraordinaire. 11 en est de même du fer, une lame de ce métal roulée en spirale, à laquelle on attache un morceau d'amadou allumé, prend feu lorsqu'on la plonge dans l'oxygène pur. La chaleur dégagée est telle que l’oxyde de fer produit vient s’incruster dans le verre du flacon où l'on fait l'expérience, même après avoir traversé une couche d’eau de quelques centimètres.

Nous avons déjà vu que l'oxygène se combine à l'hydrogène avec explosion, soit lorsqu'on met le feu au mélange des deux gaz, soit lorsqu'on met le mélange en contact avec l'éponge de platine.

L'oxygène a aussi une grande affinité pour le carbone ; parmi les métaux, le césium, le rulmbum, le potassium, le sodium et le lithium, sont ceux auxquels il se combine avec le plus d'énergie.

L'oxygène est le seul gaz qui puisse entretenir la respiration, s’il était pur cette fonction serait même trop active, et il en résulterait des inflammations de l'appareil respiratoire. Ce gaz entre dans la composition de l'air atmosphérique pour environ J.

États Ai.i/mmpigrg*. — Dégagé au moyen de la pile et à une

PRINCIPES DF. CHIMIE

basse température, l'oxygène possède une activité bien plus giando cpie lorsqu'il a été obtenu par un autre procédé. Il peut alors se combiner directement à l'argent et au mercure, mettre en liberté l'iode de l'iodure de potassium, briller à froid les substances organiques, etc.; de plus, il possède une odeur particulière bien connue de tous ceux qui ont vu tomber la foudre de près.

L'oxygène ainsi modifié porte le nom d'ozone.

M. Andrews avait cru jadis que l’ozone renferme huit atomes d’oxygène, mais de nouvelles expériences font conduit à abandonner cette première opinion.

Lorsqu'on transforme de l’oxygène en ozone, on observe une contraction dans la masse; mais lorsqu'on absorbe ensuite l'ozone que le gaz contient, aucune contraction nouvelle ne se produit.

Deux hypothèses peuvent rendre compte de ce phénomène : la première consiste à admettre que l'ozone est à un état de condensation assez grand pour que sa disparition au sein d’un grand excés d’oxygène ne donne pas une diminution de volume appréciable.

Dans la deuxième, on suppose qu’une molécule d'oxygène ordinaire

avec contraction d'un tiers. L'ozone répondrait alors à la formule q j (—j, et contiendrait un volume d'oxygène ordinaire égal

au sien. Fait-on agir sur l'ozone un corps qui s'oxyde à ses dépéris, il reste de l’oxygène ordinaire qui occupe exactement le volume qu'occupait l'ozone, il n’v a pas de contraction.

Cette hypothèse est la plus probable ; elle représente l'ozone par

la formule

qui en fait de l'eau oxygénée dont H*

sont

remplacés par ô. Toutefois cette formule pourrait être tout aussi

bien

©•£l©-ïl©

etc.

A 500°, l'ozone se convertit en oxygène ordinaire. Pour reconnaître la présence de l’ozone on fait usage d'un papier trempé dans une solution d'iodure de potassium, contenant de l'empois d'amidon , l’iode mis en liberté se trouvant en contact avec l'amidon, le papier se colore en bleu.

Comme d'autres corps donnent la même réaction on préfère au-