OZONE

jourd'hui sc servir d'un papier rouge de tournesol trempé dans une solution d'iodure de potassium. L'ozone décompose ce sel et il se forme de l'oxyde de potassium; celui-ci, au contact de l'humidité, bleuit le tournesol. On a toujours soin de placer à côté du papier ozonoscopique un autre papier de tournesol rougi, on s’assure ainsi que la coloration bleue est due réellement à l'ozone et non à la présence accidentelle d'une petite quantité d'ammoniaque.

L'ozone existe dans les bois, dans les champs, partout où il y a une végétation active. Dans les grandes cités, au contraire, dans les maisons, partout où beaucoup d'hommes ou d'animaux sont réunis, l'ozone disparait ou tout au moins diminue.

On constate encore que l'ozone disparaît pendant les grandes épidémies. Ces épidémies tiennent-elles à la disparition de l'ozone qui, n'étant plus là pour brûleries miasmes, a permis à ceux-ci de s'accumuler? ne tiennent-elles pas plutôt à une production d'une quantité de miasmes telle que l’ozone tout entier employé à les détruire n’y subit pas? En d'autres termes les épidémies sont-elles la cause ou le résultat de la disparition de l'ozone ? C’est là un fait jusqu'ici impossible à résoudre.

M. Schœnbein, à qui l’on doit la découverte de l'ozone, admet pour l'oxygène un autre état allotropique qu'il nomme antozone. L’ozone serait de l’oxygène électrisé négativement qui se formulerait Q, et l'antozone de l’oxygène électrisé positivement (+). Ces deux oxygènes auraient la propriété de se détruire réciproquement et de repasser à l'état d'oxygène ordinaire par suite de la neutralisation réciproque de leurs électricités ; l'un et l’autre se nommeraient d une manière générale oxygène actif, alin de rappeler leur énergie chimique. En fait, M. Schœnbein a constaté que lorsqu’on fait agir à froid le bioxyde de baryum sur un mélange d'acide sulfurique et de permanganate de potasse, on obtient une espèce d'oxygène actif un peu différent de l'ozone; de plus il parait que ce gaz mélangé à l'ozone ramène ce dernier corps à l’état d'oxygène ordinaire en revenant lui-même à cet état. Cela tendrait à faire considérer cet état allotropique de l'oxygène comme étant l'antozone. Dans l'hypothèse que nous avons admise sur la constitution de l'o-

zone, la formule de l’antozone serait