ARGENT. OXYGÈNE

SOUFRE

Poids atomique— Si; Poids moléculaire = 6t.

Le soufre se retire de certains terrains volcaniques où il existe à l'état naissant. Il nous vient de Sicile. Il y en a des mines ailleurs, mais elles ne sont pas exploitées.

En Sicile on sépare le soufre de la terre, soit en le fondant si le minerai est assez riche, soit en le distillant si le minerai est pauvre. En France on raffine le soufre par une seconde distillation. Cette distillation s'exécute dans une chaudière qui communique avec une grande chambre en maçonnerie. La chaudière est disposée de manière qu'on puisse y introduire de nouvelles quantités de soufre sans arrêter l'opération. Si l'on opère avec assez de rapidité pour distiller 1800 kilogrammes de soufre en vingt-quatre heures, les parois de la chambre s'échauffent assez pour que le soufre y conserve l'état liquide. En le retirant on le coule dans des moules de bois et on le livre au commerce sous la forme de bâtons. Si, au contraire, on conduit l'opération avec assez de lenteur pour que le poids de soufre distillé en vingt-quatre heures ne dépasse pas Ô00 kilog, le métalloïde se solidifie dans la chambre même, et comme l'air .s’interpose entre ses molécules au moment de la solidilication ; il se sublime sous la forme d'une poussière loi t ténue connue sous le nom de fleur de soufre.

Le soufre est jaune, solide à la température ordinaire, fusible à 114°, et volatil à 14(1“ . 11 ne présente ni odeur ni saveur; sa densité est égale à 2,08, sa densité de vapeur est représentée par le nombre 0,606 à 500“, et parle nombre 2,222 à 1000".

L’eau ne dissout pas le soufre, l'alcool et l'éther le dissolvent peu; son vrai dissolvant est le sulfure de carbone.

Par évaporation de sa solution dans le* sulfure de carbone, on obtient le soufre cristallisé en oclaèdes du quatrième système ; c'est sous cette forme qu'on le trouve dans la nature. Par voie de fusion il cristallise en prismes du cinquième système.

A la température ordinaire les cristaux prismatiques tombent en poussière, et cette poussière apparait au microscope comme formée de petits octaèdres. Aux environs de 1 14“ le contraire a lieu; ce sont

les cristaux octaédriques qui deviennent prismatiques. Ces deux faits démontrent que les différences de formes cristallines qu'on remarque dans le soufre tiennent à la température où la cristallisation s'est opérée.

Nous avons dit que le soufre fond à 114°, il constitue alors un liquide jaune et très-fluide; à 140° sa couleur se fonce, à ICO' il devient brun et visqueux, à 250° sa viscosité est telle qu’on peut retourner le vase qui le contient sans qu’il coule; au-dessus de 230° il reprend sa fluidité, mais conserve sa couleur brune jusqu'à 410°, où il entre en ébullition.

Si l'on refroidit brusquement du soufre chauffé à une température voisine de celle où il bout, ce métalloïde reste mou après complet refroidissement. Le soufre mou reprend, du reste, peu à peu sa consistance, et on peut la lui rendre d'une manière immédiate en le chauffant à 96° environ. M. Régnault, à qui l'on doit la connaissance de ce fait, a de plus constaté que le passage du soufre de l’état mou à l’état dur, s'accompagne toujours d'un dégagement de chaleur.

Le soufre est combustible , il brûle à l'air avec une flamme bleuâtre en répandant l'odeur de l'anhydride sulfureux, odeur connue de tous.,

Il se combine aussi très-facilement au chlore, et il a une affinité telle pour le phosphore qu’à moins d'opérer sous l’eau, on ne peut chauffer un mélange de ces deux corps sans avoir à redouter une explosion.

Presque tous les métaux, le carbone, et, en général, les corps avides d’oxygène ont de l'affinité pour le soufre. Il faut noter cependant que l'hydrogène ne se combine avec ce métalloïde qu'au rouge et avec difficulté.

Lorsqu'on chauffe le soufre à une haute température, et qu'on le refroidit biusquement, nous avons vu qu'il reste mou. Si on le trempe ainsi sept fois de suite, il acquiert une couleur brune qu'il conserve même à l'étal solide. Traité par le sulfure de carbone, il laisse alors un résidu rougeâtre qui n’est autre que du soufre sous un état allotropique particulier. Ainsi modifié le soufre est insoluble dans tous les dissolvants. Il revient à l'état ordinaire lorsqu'on le chauffe à 106", ou qu'on le met en contact avec l'acide sulfhydrique, ou les sulfures alcalins. Il acquiert, au contraire, une sta-

SOUFnE.

bilitê plus grande lorsqu'on fait agir sur lui le chlorure de soufre.

En décomposant le chlorure de soufre par l'eau on obtient le même soufre insoluble, mais sous une modification plus stable. Lorsqu'on décompose les polysulfures par les acides on obtient, au contraire, du soufre crislallisable. H. Bertbelot avait cru pouvoir induire de ces faits que le soufre rentre à l'état amorphe dans les composés où il est électropositif, et à l'état crislallisable dans les composés où il est éleclronégatif. Mais M. Cloez a fait voir que d'un même composé, le chlorure de soufre, on peut retirer, au moyen de l'eau, soit du soufre soluble, soit du soufre insoluble, selon la rapidité de la réaction. Cette expérience, et quelques autres également fort importantes que l'on doit à cet habile chimiste, ont ruiné l'opinion précédente.

M. Berthelot pense que lorsque le soufre fondu est chauffé à ÜC\ il est moditié en totalité, et que si, par la trempe, on n'obtient jamais tout le soufre à l'état insoluble, cela tient à une modification inverse qui se produit pendant le refroidissement, fie fait il a remarqué : 1° que plus le refroidissement est brusque, plus la proportion de soufre insoluble qu'on obtient est considérable; 2* qu'en mêlant à l'eau certains corps comme l'acide azotique, qui ont la propriété de rendre stable le soufre insoluble, on n'obtient presque plus de soufre crislallisable.

. Le soufre chauffé à 440° étant d'après cela, dans sa modification, insoluble, il est probable qu'a 500', c'est-à-dire à une température voisine, de ii0°, il existe au même état. Comme à 500’ la densité de Tapeur du soufre est 0,006, ce qui donne 00 pour poids

moléculaire de ce corps et ^ j pour sa formule, on peut conclure

qu'il existe deux variétés de soufre : le soufre cristallin able, dont

le poids moléculaire est 32, et qui répond à la formule ^ j, et le soufre insoluble, dont le poids moléculaire est 00, et qui répond à la formule j.

Le soufre est employé en médecine, soit à l'état métalloïdique, soit à l'état de combinaison. Il est parasiticide, et c’est même là sa propriété la plus utilisée. On se sert aussi de quelques sulfures solubles pour exciter les fonctions de la peau.

PRINCIPES ne CHIMIE.