DE KULFURYLE. SULFURIQUE. CHLORHYDRIQUE

L’iode, en agissant sur l’anhydride sulfureux, engendre un composé semblable SO-l- qui jouit de propriétés analogues.

Pour déterminer la composition de l’anhydride sulfureux, on fait brûler un excès de soufre dans un volume connu d'oxygène jusqu'à ce que tout ce dernier gaz étant consommé, la combustion s’arrête. On observe alors que l’anhydride sulfureux qui s’est formé occupe le même volume que l’oxygène qui a servi à la combustion.

Or, si de la densité de l’anhydride sulfureux. . . . 2,2 17

on retranche la densité de l’oxygène 1,105

il reste 1,1 42

nombre qui représente sensiblement la demi-densité de la vapeur de soufre à 1000°.

Deux volumes d’anhydride sulfureux contiennent donc deux volumes d’oxygène et un volume de vapeur de soufre combinés avec une contraction de |. A l’aide de cette composition en volume on peut facilement calculer la composition en poids.

L’anhydride sulfureux n'a pas reçu d’applications sérieuses en médecine.

Acide snlfurlque ^ . ô*. — Dans les arts on prépare cet

acide en faisant réagir en même temps, dans de grandes chambres de plomb, l’acide azotique, l’eau et l’air sur l’anhydride sulfureux.

ACIDE SCLFl'RIQUE. I tu

Ce dernier corps est obtenu par la combustion directe du soufre.

L'anhydride sulfureux et l'acide azotique se transforment réciproquement en hypoazotide et acide sulfurique. L'eau dédouble ensuite l’hypoazotide en acide azotique et en bioxyde d’azote, et le bioxyde d’azote absorbe l’oxygène de l'air pour régénérer de l'hypoazotide. En fm de compte, tout l'acide azotique décomposé se trouve reconstitué, le cycle des réactions précédentes recommence alors, et les choses pourraient se continuer indéfiniment ainsi, sans les pertes inévitables qu'entraine toute préparation en grand. Les équations suivantes expriment ces réactions.

i" sa* +-

ANHYDRIDE

SULFUREUX

/AzO*

ACIDR «ZOTtOIR.

sa*"

ii*

ACinr.

AUI FCHIQtrr.