AzO
HYPOA70TIDF.
‘2" SAzO* +■ | a
HYPOAZOTIDE. EAU-
ACIDE AZÜTIOft.
+ ' AzO.
BIOXYDF. D'A70TE.
5° 2Az4
DIOXYDE o'aZOTE.
Wl
oxyiêse.
2AzO*.
RYPOAZOTlDE.
Comme un excès d’eau est nécessaire à la lionne réussite de l’opération, l'acide sulfurique qui sort des chambres de plomb est toujours fort étendu. On le concentre dans des cornues de plomb jusqu'à ce qu’il marque 59° au pése-acide de Beaumé, et l’on achève ensuite la concentration dans des vases de verre ou de platine.
En petit on peut obtenir encore l'acide sulfurique en faisant bouillir du soufre avec de l’acide azotique.
SOUFRE
ACIDE AZOTIQUE
/sa*",
{ »pf
ACIDE SCI.HR’QIE.
-+- 4Az4.
dioxyde d’azote.
L’acide sulfurique constitue un liquide oléagineux d'une densité de 1 ,8'i8 5 15“ ; il bout à 325° et se solidifie à — Sa”.
Il n’a ni couleur ni odeur, mais son goût est fortement acide. Lorsqu'on le touche il désorganise la peau, ce qui le fait paraître savonneux.
L'acide sulfurique se combine directement à l’eau avec un grand
dégagement de chaleur et une contraction de volume. Selon les proportions d’eau il peut se former les deux hydrates
Sa*"
II
O* -H Aq et
sa*" »
2Aq.
L'hydrogène de l’eau combinée n'est jamais remplaçable par les métaux, ce qui indique que cette eau joue là un rôle analogue à celui de l'eau de cristallisation. Le premier de ces hydrates est cristallisable; quant au second, on reconnaît qu’il aune composition définie à ce caractère, qu'on obtient le maximum de contraction lorsqu'on mêle l'acide sulfurique à l'eau dans la proportion d’une molécule d'acide pour deux molécules d'eau.
L'aflinité de l'acide sulfurique pour l’eau est telle qu'il carbonise les substances organiques, en déterminant la formation de ce corps aux dépens de l'oxygène et de l'hydrogène que ces substances contiennent. L'acide sulfurique est un acide puissant, il décompose les sels dérivés de la plupart des autres acides en mettant en liberté ces derniers; les acides phosphorique, borique etsilicique ont seuls la propriété de décomposer à chaud les sulfates à cause de leur plus grande fixité. (Voir les lois de Berthollet.)
L'acide sullurique peut former deux séries de sels : les uns
neutres, représentés parla formule générale j O1, les autres
sa*" j
acides répondant à la formule R' > O*... (*).
Pour analyser l’acide sulfurique on opère comme il suit :
1* On verse un excès d'acide sulfurique sur un poids connu d’oxyde de baryum pur. Il se forme du sulfate de baryte et de l'eau.
OXYDE DF. BARYUM RCLFATI. DE BARYTE.
(BARYTE).
On évapore pour chasser l’eau et l’excès d'acide, et l'on pèse le sulfate de baryte. Soit P le poids de ce sel, et p le poids de baryum contenu dans la baryte employée (la composition de la baryte est
Tl -
ACIDK SU: FCRIOBE.
(■) R’ est un radical monoalomiquc positif quelconque.
