DEUXIEME SECTION

r MéUrax dont les oxydes sont décomposables

par la chaleur seule.

Celte section ne renfermait qu'une seule classe dans la classilication primitive de Thenard; elle a été divisée en deux par M. Kegnault.

G* Classe. — Métaux ne décomposant Veau à aucune température, susceptibles d'absorber V oxygène à une certaine température, et dont une chaleur plus intense réduit les oxydes.

Mercure. Rhodium.

7* Classe. — Métaux n'absorbant V oxygène à aucune tempéra ne décomposant jamais Veau et dont les oxydes sont réduù par la chaleur.

Argent. Palladium.

Or. Ruthénium.

Platine. Iridium.

Cette classification que nous ne donnons qu'au point de vue torique, ne suffit plus aujourd'hui.

1* Dans plusieurs classes figurent des corps qui doivent être gés parmi les métalloïdes. La quatrième classe en est com[ presque complètement, et peut-être même complètement, car bien possible que le tungstène, le molybdène et l'osmium pai au rang de métalloïdes.

2' Des corps qui ont dans leurs propriétés- des analogies n festes sont éloignés les uns des autres par suite d'une différ observée dans des caractères d'une valeur secondaire. C'est que des corps comme l'aluminium et le fer sont placés dan; classes différentes, bien que présentant de très-grandes resj blances.

5° Même au point de vue arbitraire où s'est placé son aul cette classification doit être refaite. Des corps tels que raluinii et le magnésium, qui y figurent comme décomposant l'eau à I ne la décomposent en réalité qu'au rouge, ainsi (jue MM. Sai Claire Deville et Debray l'ont démontré.

La classification rationnelle serait celle qui grouperait les taux d'après leur atomicité. En laissant de côté l'étain, le titam thorium, l'antimoine, le bismuth,- l'uranium, le vanadium, niobium et le tantale, que nous avons classés parmi les méi lofdes, on pourrait adopter la classification suivante :

I"" Classe. — Métaux monalomiques.

Argent. Potassium.

Lithium. Rubidium.

Sodium. Césium.

2* Classe. — Métaux diatomiques.

Calcium. Strontium.

Daryuui. Magnésium.

CUSSinCATION DES MÉTAUX. Wi

Cérium.

Zinc.

Lanthane.

Cadmium.

Didyme.

Cuivre.

Yttriuiii.

Mercure.

Erbium.

S* Classi;. — Métaux iriatomiques.

Or. Indium.

Thallium.

4" Classe. — Métatix léiratomiques.

Aluminium. Cobalt.

Glucinium. Nickel.

Manganèse. Plomb.

Fer. Platine.

Chrome. Palladium.

5* Classe. — Métaux pentalomiques.

m ne connaît aucun métal appartenant à cette classe.

6* Classe. — Métaux hexatomiques.

Molybdène. Osmium.

Tungstène. Rhodium.

Iridium. Ruthénium.

ns dans la première édition de cet ouvrage :

issification est peut-être un peu hardie ; plusieurs merangés comme tétratomiques dont on n'a jamais ol)iiposés correspondant à la formule MX*, mais seqlenposés M-X^. Plusieurs même figurent dans cette classe onnaisse jusqu'ici leurs composés de ce dernier ordre, classe, nous avons placé l'iridium et le ruthénium, [ichlorures et bromures ne sont point connus, l'on admet, comme j'ai été le premier à le faire, que pparente d'un corps doive être distinguée de son ato- ^ celle-ci pouvant être empêchée 'de se manifester la faiblesse des aflinités ; si l'on admet de plus, que : corps paraissent avoir une atomicité différente, on iut les considérer connue ayant une atomicité égale

s'ils présentent de grandes analogies dans leurs propriétés, on n'hésitera plus à accepter la classification qui précède.

{( L'azote, en se combinant à l'hydrogène, au clilore et aux autres métalloïdes monatomiques» forme seulement des composés correspondant à la formule AzX^, tandis que le phosphore forme avec le chlore le composé PCl^.

« Supposons que les acides qui se combinent à l'ammoniaque et complètent le groupe AzX'^ fussent inconnus, l'azote serait dit triatomique et le phosphore pentatomique.

. « Partant d'ailleurs de la pentatomicité constatée du phosphore, on pourrait considérer l'azote comme pentatomique , et, défait, on serait dans le vrai, puisque nous savons par les sels ammoniacaux que telle est l'atomicité de ce corps.

(( Je suppose que, pour un grand nombre de corps, nous sommes dans la position où nous serions vis-à-vis de l'azote, si les sels ammoniacaux étaient inconnus et j'établis l'atomicité de ces corps en me basant sur les relations qu'ils présentent avec d'autres corps dont l'atomicité n'est pas douteuse.

« Je me base également sur ce fait que deux atomes d'une atomicité quelconque en se combinant entre eux, perdent deux unités de leur force attractive, pour affirmer qu'un corps qui donne des composés de l'ordre M^X^ est tétratomique. Il est, en effet, nécessaire que M soit tétratomique pour que le groupe M* puisse avoir une atomicité égale à 6.

« Je sais que mon raisonnement repose sur des hypothèses. Mais quand n'en fait-on pas dans la science ? La théorie atomique ellemême est-elle autre chose qu'une hypothèse ?

« Mon hypothèse rend bien compte de tous les faits, elle per» met de sortir enfin de l'ornière en rejetant la vieille classification des métaux et en en adoptant une nouvelle. Cela seul est un titre qui doit la faire -prendre en considération. »

Depuis cette première édition, l'expérience est venue justifier notre hypothèse. M. Niklés ayant réussi à donner de la stabilité aux chlorures métalliques qui en ont le moins, en les combinant avec les étliers, a démontré l'existence du chlorure de manganèse MnCI*. La tétratomicité du manganèse est donc aujourd'hui certaine, el l'analogie ne permet plus de douter que les métaux du même groupe ne soient tétratomiques comme lui.

PR0PRIÉT£S GÉlltRALES DES MÉTAUX. i67

PROPRIÉTÉS GÉNÉRALES DES MÉTAl X.

: sont tous opaques; mais, semblable à toutes les 'il nous est donné d'observer, cette opacité a des lis à une extrême ténuité, les métaux sont translucides, e les feuilles d'or dont se servent les doreurs laissent aiière verte.

des métaux vus par transmission doit être complé- '.elle qu'ils ont lorsqu'on les regarde par réflexion ; à admettre pour l'or vu par réflexion une couleur e le rouge est complémentaire du vert. Cette conclu- 3n traire aux faits.

, si l'on fait réfléchir 8 ou 10 fois un rayon de lumière de l'or avant de le recevoir dans l'œil, on s'aperçoit cquiert une couleur rouge qui ne pouvait être obserï seule réflexion, et qui est cependant sa vraie couîur d'un corps vu par réflexion dépend, en effet, de rps absorbe les rayons dont l'ensemble forme une lémentaire de celle ainsi observée. Si l'absorption de facile, une seule réflexion suffit pour donner au corps il doit acquérir, mais si cette absorption est difficile, quiert sa couleur définitive qu'après que le même éfléchi plusieurs fois. C'est le cas de l'or et de quelmétaux, tels que : le cuivre, qui est rouge écarlate ; est jaune; le zinc, qui est bleu indigo; le fer, qui est ontrairement à ce que semble démontrer l'observae.

us les métaux peuvent cristalliser, et c'est ordinaile système régulier qu'ils cristaUisent, mais tous même tendance à affecter une structure cristalline. L la propriété de prendre facilement une structure ninue d'autant leur ténacité, c'est-à-dire leur résisiction.

nétaux, les uns peuvent être amenés à l'état de feuille

a'on les fait passer entre des cylindres tournant eu

(laminoir), ou lorsqu'on les bat vivement avec un

te plate; on les dit alors malléables. D'autres, au con-

traire, se brisent toutes les fois qu'on cherche à les aplatir ; oh les dit cassants. Les premiers seuls peuvent être utilisés à l'état isolé.

Les métaux malléables peuvent non-seulement être réduits en lames, mais encore être étirés en fils. On se sert pour cela d'une plaque d'acier percée d'une série de trous de plus en plus fins; cet appareil a reçu le nom de filière. Après avoir grossièrement arrondi le métal on l'amincit à une de ses extrémités, soit à l'aide d'un marteau, soit au moyen de la lime, on introduit cette partie amincie dans le plus grand trou de la filière. On la saisit de l'autre côté avec une pince et l'on tire dessus jusqu'à ce que tout le métal soit passé. Kn répétant ensuite successivement cette opération au moyen de tous les trous de la filière, on obtient des fils d'une grande ténuité.

Pour certains métaux, on peut même dépasser cette limite ; car» l'on enferme un fil très-fin de platine dans un cylindre d'argent, et que l'on tire ce dernier à la filière, on obtient un fil d'un diamètre égal à celui du fil de platine primitif. Le pourtour de ce fd est en argent, mais au centre est un axe de platine ; en le taisant bouillir avec de l'acide azotique on dissout l'argent et il reste un fil de platine d'une ténuité inimaginable, d'autant plus qu'on peut répéter plu*; sieurs fois cette opération.

Pour être tirés à la filière, les métaux doivent présenter de k^ ténacité, sinon ils ne peuvent résister à la traction sans se romfjre» Il en résulte que tous les métaux qui peuvent être réduits à l'étit' de lames minces ne peuvent point être étirés en fils très-fins. Pô* -5 distinguer ces deux propriétés, on a conservé à la première le noi» j de malléabilité et l'on a donné à la seconde celui de ductilité.

Cette différence ressort du tableau suivant, où un certain nomhit de corps sont successivement disposés dans l'ordre de leur pi* grande malléabilité et de leur plus grande ductiUté.

ORDRE DE PLUS GRANDE IIALLÉABILITé.

1° Or.

S** Argent.

3" Aluminium.

4" Cuivre.

5" Étain.

6*» Platine.

1" Plomb.

8*» Zinc. 9" Fer.

10» Nickel.

ORDRE DE PLCS GRANDE DDCTlUTt<

V Or. 6" Nickel.

2" Argent. 7° Cuivre.

S» Platine. S'^Zincàfroid- 4*» Aluminium. 9" Étain.

S*» Fer. 10" Plomb.

Généralement, quand on réduit les métaux en lames ou en &^* à un certain moment ils deviennent cassants ; on les dit altf*