SI
= il ")
Protoxyde de potassium.
Eau.
Hydrate de potassium.
Kjo -. 2(™.
«ni»)
Protoxyde Acide de potassium. acétique.
Acùtatc de potassium.
Rau
2' ? -f 2r"ï^ :=: 2r"ï + ïï
Le protoxyde de potassium n'a aucun emploi, il n'a d'autre intérêt que d'être l'anhydride d'une base puissante.
Mydrate de potassium (potasse caustique) KIIO. L'hydrate de potassium, plus connu sous le nom de potasse caustique, est une des bases les plus puissantes que l'on connaisse. C'est une substance blanche, à cassure rayonnée, onctueuse au toucher, et d'une saveur urineuse et brûlante.
L'hydrate potassique ne se déshydrate que si on le maintient on fusion pendant très-longtemps et à une haute température; encore la majeure partie se volatilise-telle alors sans s'altérer. La partie déshydratée, qui est du protoxyde de potassium, absorbe iinméchate- Went l'oxygène de l'air et se transforme en tétroxyde de ce métal.
L'hydrate de potassium est extrêmement soluble dans l'eau. Cette ^iution s'accompagne d'un dégagement de chaleur considérable.
L'hydrate de potassium se produit lorsqu'on décompose Teau par le potassium :
i\ + ii\o) = »(S|o) + 31
Potassium. Eau. Hydrate Hydrogène.
potassique.
mais' ce mode de préparation serait loin d'être économique. Dans l'industrie on obtient la potasse caustique en décomposant le carbonate de potassium par l'hydrate de calcium :
%\o- + T!»- = SI»- + <51»)
Hydrate Carbonate Carbonate Potasse
de calcium. de potassium. de calcium. caustique.
A cet effet, on verse un lait de chaux dans une solution étendue et bouillante de carbonate de potassium. Lorsque la quantité de chaux ajoutée est suffisante pour que la double décomposition soit complète (ce que l'on reconnaît en s'assurant qu'une faible quantité de liqueur filtrée ne fait plus effervescence avec les acides), on laisse reposer le tout : le carbonate de calcium se dépose au fond du vase, et l'on n'a plus qu'à décanter la Hqueur et à l'évaporer. L'évaporation doit être faite dans une bassine d'argent. A la lin, quand toute l'eau est évaporée, on fond la masse soHde et on la coule en plaques,
La potasse ainsi obtenue porte le nom de potasse à la chaux. Comme dans l'industrie, on se sert pour la produire de carbonate de potassium et de chaux impurs, la potasse que l'on obtient renferme de nombreuses impuretés ; pour, purifier la potasse à la chaux du commerce, on la dissout dans l'alcool et on évapore ensuite la solution, après l'avoir additionnée d'eau. Les impuretés restent dissoutes dans l'eau que renfermait l'alcool et forment une couche qui n'est point miscible à l'alcool saturé de potasse, et qu'on peut séparer facilement.
Le produit ainsi purifié se nomme potasse à l'alcool.
A l'aide de l'hydrate de potassium, on peut donner naissance à un grand nombre de sels oxygénés. Ceux que nous passerons en revue sont : les carbonates, l'azotale, le chlorate, l'hypochlorite et les
sulfates potassiques.
CO" ) Carbonate neutre de potassium ^^ j 0^. Ce sel s'extrait,
par lessivage, des cendres des végétaux qui croissent dans l'intérieur des terres. L'industrie du sucre de betterave en fournit de grandes quantités, qu'on obtient en évaporant les résidus de distillation
