CARBONATE NEUTRE DE POTASSIUM
des mélasses fermentées, qu'on nomme vinasses, et en calcinant la masse solide.
Enfin on le prépare artificiellement, en partant du chlorure de potassium de Stassfurth, par le même procédé qui sert à l'obtention (iu carbonate de sodium.
Dans les laboratoires, pour avoir le carbonate de potassium pur, on calcine le bitartrate de potassium, sel qui s'obtient facilement pur par cristallisation. Ce sel, qui est de nature organique, se décompose et laisse un résidu de carbonate de potassium et de charbon (flux noir), le même dont on se sert pour préparer le potassium. Le flux noir traité par l'eau lui abandonne le carbonate potassique qu'il renferme ; on filtre pour séparer le charbon et l'on évapore à siccité. On peut aussi substituer au bitartrate de potassium le bioxalate (sel d'oseille) ; le résidu est alors du carbonate de potassium pur sans traces de charbon.
Le carbonate de potassium est un sel blanc très-soluble dans Feau et même déliquescent. Il présente toujours avec les papiers réactifs une réaction alcaline. Tous les acides le décomposent avec effervescence : de l'anhydride carbonique se dégage, et un nouveau sel de potassium prend naissance.
CK-'05 + SH«0* = SK«0* + IPO 4- C0«
Carbonate Acide Sulfate Eau. Anhydride
de potassium. sulfuriquc. de potassium. carbonique.
Xoiis avons vu que lorsqu'on fait bouillir une solution étendue de
ce sel avec de l'hydrate de calcium, il fait la double décomposition
el donne du carbonate de calcium et de la potasse caustique. Si la
solution était concentrée, cette réaction cesserait de se produire.
Aans ce cas, en effet, il peut même se passer une réaction inverse.
Bouilli avec une solution très-concentrée de potasse caustique, le
Carbonate de calcium donne de l'hydrate de calcium et du carbo-
tiaie de potassium
Carbonalc Hydrate Hydrate Carbonate
de calcium. de potassium. de calcium. de potassium.
La vapeur d'eau à une haute tempéj^ature transforme partiellerment le carbonate en hydrate de i)otassium.
'Î|œ + j||0 = 2(5 |o) + CO*
Carbonate Eau- l'otasse Aidiydride
de potassium. caustique. carbonique.
CO'' ) Bicarbonate de potassium K } 0^. Ce sel se dépose e
cristaux lorsqu'on fait passer un courant d'anhydride carboniqu( à travers une dissolution concentrée de carbonate neutre : *
%\^^ 4- hJO + CO* = âf K 0*
Carbonate Eau. Anhydride Bicarbonate
de potassium. carbonique. de potassium.
le bicarbonate de potassium cristallise en prismes rhomboïdaux. , 100 parties d'eau en dissolvent 23,23 parties à 10° et 26,91 à 20". Lorsqu'on le fait bouillir, il perd de l'eau et de l'anhydride carbonique en se convertissant en carbonate neutre :
2( K JOM = 5J0 + C0« -+- ^J^|0«
Bicarbonate Eau. Anhydride Carbonate neutre
de potassium. carbonique. de potassium.
Quand il est pur, il ne précipite pas les sels magnésiens. Ce corps est employé en médecine.
Azotate de potassium ^ 0. L'azotate de potassium est
un corps d'une grande importance parce qu'il sert à la préparation de la poudre ; il est, en outre, employé en médecine ; et dans les laboratoires de chimie on s'en sert très-souvent.
Ce sel se trouve en nature à la surface du sol ; en Amérique, au Pérou, il existe un mélange naturel d'azotate de potassium et de sable, auquel les Péruviens donnent le nom de caliclie. Ce mélange donne l'azotate de potassium par un simple lessivage.
Dans les pays tempérés, la nature produit moins d'azotates, mais on active leur formation en exposant à l'influence de l'air un mélange de matières organiques azotées et de terre calcaire Immide. L'azote des matières organiques s'oxyde à l'état d'acide azotique, qui s'unissanl à la chaux de la terre donne de l'azotate de calcium ; le même phénomène se passe dans le sol, seulement plus lentement. 11 suffit de lessiver les. matériaux qui contiennent ces azotates et de précipiter la chaux par le carbonate de potassium dans le produit de ce lessivage, pour obtenir de l'azotate potassique qui cristallise ensuite par évaporalion de la liqueur.
Toutefois depuis longtemps, on préfère préparer l'azotate de po-
