AZOTATE DE POTASSIUM
1 décomposant Tazotate de sodium naturel qui nous
jrou, par le chlorure de potassium.
fet, on chauffe ensemble dans une grande chaudière
1 des poids équivalents de ces deux sels ; pendant Té-
ne double décomposition s'opère, et il se forme du
î sodium et de Tazotate de potassium.
ire de sodium n^étant guère plus soluble à chaud qu*à
is grande partie de ce sel se dépose pendant l'ébulli-
le retire avec des râteaux ; Tazotate de potassium au qui est beaucoup plus soluble à chaud qu'à froid, reste land il cesse de se déposer du chlorure de sodium, on idir là liqueur et l'azotate de potassium cristallise. ;e gel renferme encore du chlorure sodique, on le lave issolution saturée d'azotate de potassium qui n'est plus dissoudre ce dernier corps, mais qui s'empare du chlolium.
ir l'azotate de potassium absolument pur, il faut le faire plusieurs fois en le dissolvant dans l'eau bouillante, et suite refroidir le liquide.
de potassium cristallise en longs prismes à 6 pans \T des pyramides hexaèdres, toujours anhydres, inso- ; l'alcool : il fond à 350**, et ne cristallise pas de noyîprenant l'état solide ; sa saveur est fraîche d'abord, [ite, salée et amère. C'est un corps instable qui cède son oxygène aux substances combustibles, aussi déflasqu'on le projette sur des charbons ardents ; en l'assolarbon et au soufre pulvérisés, on obtient des mélanges istibles, et comme les produits de combustion du soufre )one sont gazeux, ces mélanges lorsqu'on les allume pace limité, ont une grande puissance de projection, tels mélanges qui constituent la poudre de guerre, •iété comburante de l'azotate de potassium est souvent ée dans les laboratoires.
î de potassium est insoluble dans l'alcool absolu; 100 au en dissolvent 29 parties à 18" et 256 à 97% la dissorée de ce sel bout à 116", et dans cette liqueur, la quanest à la quantité de sel : : 1 : 5,15.
î de potassium a des propriétés diurétiques très-pro-
2Î8 PRINCIPES DE CHIMÎE.
Dans le commerce, ce sel est connu sous le nom de salpêtre, sel de nilre, nitre et nitrate de potassium.
ClO* ) Chlorate de potassimn ^ 0. Pour obtenir ce sel, ou fait
arriver un courant de chlore à travers une dissolution concentrée de potasse caustique ; 3 molécules de chlore et six molécules de potasse entrent en réaction, il se forme trois molécules d'eau, cinq molécules de chlorure de potassium et une molécule de chlorate de potassium.
Kol!) -«(»!«) = K3!«)*KS0-T
Chlore. Potasse caustique. Eau. Chlorure Chlorate
de potassium. de potassium.
Le chlorate potassique, étant beaucoup moins soluble dans l'eau que le chlorure, cristalUse le premier, et on le purifie complélement par des cristallisations successives.
On prépare encore ce sel en faisant arriver du chlore dans un lait de chaux, ajoutant du chlorure de potassium à la liqueur, faisant bouillir pendant quelque temps et laissant ensuite refroidir. Le clilorale de potassium se dépose alors en cristaux.
Dans cette réaction, le chlore, en agissant sur la chaux, produit d'abord de l'hypochloritc de calcium CaO^Cl*; ce corps donne à rébulhtioii du chloratt^ de calcium, lequel fait la double déconiiH)sition avec le chlorure potassique.
^{^^"\oc\) =" ^(^^"|ci) "^ ^^'^ iO,W
llypoclilorite Chlorure Chlorate
de ciUciuin. de calcium. de calcium.
(V'Jq'^Jq!, 4- 2KC1 = Ca"j^{. -f- 2(K.O,C10^)
Chlornte Chlorure Chlorure Chlorate
de colcium. de potassium. de calcium. de potassiiMu.
le chlorate de potassium formé se dépose })ar le refroidi sst^iueiil de hi Ii([ueur.
Le chlora.te potassicpie cristallise en lames hexagonales transparentes anhydres; il est insoluble dans l'ah-ool, 100 parties d'eaiu'ii dissolvent à 15" et ()0,24 à la température de l'ébullition.
H fond à 400" et donne à une température plus élevée, do l'oxygéue, en même temps que du perchlorate et du chlorure d»' potassium prennent naissance.
