CARACTÈRES DES SELS POTASSIQUES. W
Disulfate Sulfate Anhydride
potassique. potassique neutre. sulturiquc.
ure de potassium K*S. Le monosulfure- de potasit eiT divisant en deux parties égales une solution potassium, en sursaturant la moitié par l'acide sulfajoutant ensuite Fautre moitié ; il se produit d'abord e de potassium qui, au contact de Fliydrate du même de l'eau et du monosulfure.
5jo + « s J;s +
lydrate Acide Sulthydrate potassiuu).' suliliydrique. de putassimn.
Eau
uj
iydrate Sulfliydrate Sulfure potassium, de potassium, de potassium.
Eau
ifure de potassium est au sulfhydrate correspondant, e de potassium est à Thydrate de potassium.
K*0 KHO
yde de potassium. * Hydrate de pottssium.
K«S KHS
fure de potassium. Sulfliydrate de potassium.
rate de potassium étant une sulfobase puissante, le
de ce métal est un anhydrosulfide basique.
es des sels potassiques . Ces sels se reconnaissent
;s suivants :
)onates alcalins ne les précipitent pas.
lent, en présence d'un excès d'acide lartrique, un
u soluble dans l'eau froide, qui se précipite lorsqu'on
ur.
hydrofluosilicique et l'acide perchlorique les précipi-
cipité fourni par l'acide hydrofluosilicique est gélati-
iparent de telle sorte qu'au début il est assez difiicile
chlorure de platine y détermine la formation d'un préde chlorure double de platine et de potassium. Si les it fort étendues, il faut y ajouter un peu d'alcool précipité se forme. Ce chlorure double se décompose,
!282 PRmCIPËS BE CHIMIE.
lorsqu'on le cliauiïe, en chlorure de potassium et platine métallique spongieux.
5' Le sulfate de potassium est anhydre et inaltérable à Fair, et k carbonate de potassium est déliquescent.
SODIUM JJ^I Poids atomique = 25 Poids moléculaire probable = 441
Le sodium est si semblable au potassium, que faire Thistoire de l'un de ces métaux c'est presque faire l'histoire de l'autre. Les aflinités sont de môme nature, sauf que celles du sodium sont un peu plus faibles. Le sodium, comme le potassium, décompose l'eau à la température ordinaire; seulement, l'élévation de températun» étant moindre, l'hydrogène ne s'enflamme que si l'on rend l'eau gommeuse, alin que le métal, ne pouvant plus se mouvoir si facilement à sa surface, ne perde pas aussi vite sa chalem*r
Les propriétés physiques sont aussi très-voisines, le sodium fond à 90' et se volatilise au rouge ; il a une densité égale à 0,î»72, el présente très-peu de dureté à la température ordinaire.
La préparation est la même, à cette différence près que le mélange de carbonate de sodium et de charbon ne demande pas à être aussi intime que celui do carbonate de potassium et de charbon qui serl à la préparation du potassium. On peut le préparer directenionl di mêlant les deux corps primitivement pulvérisés.
Le sodium s'unit aux métalloïdes monatomitiues et donne naissance à une seule série de composés répondant à la formula NaR. Il se combine aussi avec les métalloïdes diatoiniques ; ;ivrt le soufre, il donne les mêmes composés que le potassium ; aviv l'oxygène il donne connue ce dernier métal un proloxyde W^ et un bioxyde Na-0^ ; le tétroxyde Na-0* qui correspondrai! an télroxyde do potassium n'a pu être obtenu.
Au protoxyde de sodium connue au protoxyde de potassium coircspondoni un hydrate basique et des sels nombreux.
De tous les composés sodiques, les seuls qui méritent do fix^r notre attention sont : le chlorure, l'hydrate, le sulfate neutre el If sulfate at'ido, le carbonate neutre, le bicarbonate et le sesqnlearbonate, l'azotate, le borate et riiypochlorite.
Chlorure de sodium NaCl. On pourrait préparer artilicielic
