RATE DE SODIUM
est soluble dans Falcool. Ses propriétés se confondent ie Tazotate de potassium.
>loyé à ia fabrication du salpêtre et à la fabrication de que.
Bo" I g:
Bo"' ! ONa le sodiiim (V 4- 10H*0 = Bo*Na«0' 4- 10H«O.
Bo"' ONa
Bo" { g.
le borax que l'on consommait en Europe provenait en évaporation de l'eau de certains lacs de l'Asie. On le sOus le nom de tinkal ; il correspondait à la formule ciprésentait sous la forme de prismes, irs, on prépare artificiellement le borax ; le borax arenferme que 5 molécules d'eau de cristallisation et [1 octaèdres.
bndu dissout les oxydes métalliques, et sa viscosité lui i'agir comme un vernis, il préserve de l'oxydation les ivec lesquelles on le chauffe à une température élevée. 3la que le borax maintient la surface des métaux bien ^u'il rend si facile la brasure du fer avec le cuivre, et certains alliages.
îst également utilisé comme fondant dans les essais au en dissolvant les oxydes métalliques, il prend, en effet, uleurs caractéristiques. 11 faut dire, toutefois, que sa issoudre les oxydes ne suflirait pas pour qu'on l'emusage. 11 possède une autre propriété qui est absoessairc pour qu'un corps puisse servir de fondant au il subit la fusion visqueuse.
naturel ou tinkal peut être obtenu pur par plusieurs »ns; quant au borax artificiel, voici comment on le
; cuve de bois doublée de plomb et chauffée à la vaiit dissoudre 1200 kilogrammes de carbonate de sollisé dans une quantité d'eau qui, ajoutée à celle proa condensation de la vapeur, ait à peu près un poids )grammes.
PRINOPES DE CHIMIE.
(Jiiand la dissolution est faite, on y ajoute par petites portions 1000 kilogrammes d'acide borique de Toscane. Une vive effervescence a lieu, de l'anhydride carbonique se dégage, et du borate dt* sodium prend naissance.-
C0.ja + 4J
Bo
Bo- 1 g:
Bo"' i ONa = «0"
Bo"' Bo"'
Carbonate de sodium.
Acide borique.
ONa
Borate de sodium.
Anhydride carbonique.
Eao.
Quand la liqueur marque 21" à l'aréomètre Baume, on considère la saturation comme achevée; on laisse alors déposer le tout pendant 24 heures, puis, à l'aide d'un robinet inférieur, on fait arriver le liquide clair dans des cuves de plomb peu profondes où la cristalhsation ne tarde pas à se produire : les cristaux sont d'autant plus volumineux que la cristalhsation est moins rapide. Ils ont la forme de prismes, et renferment 10 molécules d'eau de cristallisation ; cette énorme quantité d'eau que contiennent les cristaux de borax prismatique en rendent le transport assez cher; aussi préfère-t-on le borax octaédrique, qui renferme la nioitif moins d'eau. Pour obtenir le borax sous forme d'octaèdres, il suffit de faire une solution de ce sel marquant 30" ou 52"* à l'arconièln" Baume, et d'abandonner ce liquide à la cristallisation à une leinpérature de 50° à 10\
Le borax a reçu improprement en chimie le nom de borate si>dique; c'est en effet non pas un borate simple, mais le sel disoilique du deuxième anhydride d'un acide tètraborique.
