SULFATE NEUTRE DE SODIUM

> en tas qui présentent la forme d'un tronc de cône 3 calotte sphérique. On recouvre ces tas avec de l'ar- :rver le sel de la pluie, tout en entretenant dans la d*humidité suffisant pour que les sels déliquescents, •ure de magnésium, se liquéfient et s'écoulent dans ée^ à la partie inférieure du tas. Le chlorure de soenu n*est pas pur, il se présente en petits cristaux le purifier et le rendre blanc, il suffit de le laver turée de sel marin qui dissout les impuretés seules, on a comme dans l'Ouest un grand bassin épura- Ties de bassins destinés à févaporation, mais l'eau ^stéme de bassins, au lieu de passer dans le système d dans des puits d'où on la retire au moyen d'une , de manière à accroître févaporation en renouveement la surface. Quand l'eau marque 22" à 24* ait entrer dans les aires où le sel se dépose, el atteint une épaisseur de 15 à 18 centimètres, ou faire même et l'on en fait ensuite des las en forme ue f on recouvre de roseaux.

îuivi dans l'Ouest permet de récolter du sel tous les jue dans le Midi, on ne le récolte que deux ou trois aque campagne.

ii est en cristaux, beaucoup plus blancs et beaucoup celui de l'Ouest.

ires d'où l'on a retiré le sel marin contiennent enels. M. Balard a montré qu'on pouvait en retirer du ssium, mais l'étendue de cet ouvrage ne nous permet son procédé.

du sulfate de potassium des eaux mères des salines dustricUe depuis un petit nombre d'années ; elle ac-iblement la ricliesse de la France.

utre de sodium SO-" qJ^, On prépare ce sel en

dorure de sodium avec de l'acide sulfurique ; de f aique se produit accessoirement dans cette réaction;

Acide Sulfule Acide

Hulfurique. de sudiuui. ciilurhydriquc.

288 i^RÎNClPES DE CHIMIE.

Cette opération s'exécute dans l'industrie sur une vaste échelle, le sulfate de sodium étant un produit intermédiaire dans la fabrication du carbonate de sodium artificiel. Elle a lieu dans des fours à réverbère, qui sont en communication avec des appareils à condensation pour l'acide chlorhydrique.

Le sulfate de sodium est insoluble dans l'alcool; 100 parties d'eau en dissolvent 50,65 à 32%7 et n'en dissolvent plus que 42,65 à 103". La solubilité de ce sel croît donc de 0' à 33" et décroît à partir de 33** à mesure que la température s'élève, nous avons vu dans les généralités {voir Solubilité) comment peut s'expliquer ce fait curieux.

Le sulfate de sodium est un des corps avec lesquels il est le plus facile d'obtenir des dissolutions sursaturées.

Ce sel se dépose de sa solution aqueuse en gros cristaux pristnatiques à quatre pans terminés par des sommets dièdres. Ces cristaux renferment dix molécules d'eau de cristallisation, leur

formule est : SO»" j ^^, -|- lOH^O.

On peut aussi l'obtenir cristallisé avec des quantités d'eau différentes, en faisant varier la température à laquelle il se dépose de sa solution.

Le sulfate de sodium s'effleurit à l'air en se déshydratant ; lorsqu'on le chauffe, il subit d'abord la fusion aqueuse ; puis son eau de cristallisation s'évaporant, le sel redevient solide. A une température beaucoup plus élevée, il éprouve la fusion ignée.

Le sulfate de sodium est employé en médecine comme purgatif; dans l'industrie il sert à la préparation du carbonate de sodium artificiel.

Bisulfate de sodiam SO^'' j ^jj^, + 2 H«0. Ce sel se préparée

l'aide du sulfate neutre de sodium, comme le bisulfate de polassiuB au moyen du sulfate neutre du même métal. Ses propriétés sont les mêmes que celles du bisulfate de potassium.

Carbonate neutre de sodium CO" q^^ . Le carbonate de so*

dium, point de départ d'un grand nombre de composés sodiqueSt se retirait jadis des cendres des végétaux qui vivent sur les bords de la mer. On le prépare aujourd'hui à l'aide du sulfate, oblenft lui-même, comme nous venons de le voir, au moyen du chlorure

CARBONATE NEUTHE DE SODIUM. i»0

ï>ur transformer le sulfate en carbonate de sodium, on imier de ces sels dans des fours à réverbère elliptiivoir intimement mélangé avec du carbonate de calarbon.

d'abord du sulfure de sodium par la réaction du le sulfate de sodium.

^'loNa + « = ''CO + gjs

Sulfate Charbon. Oxyde Sulfure

de sodium. de carbone. de sodium.

de sodium réagit ensuite sur le carbonate de calcimn, mélange de carbonate de sodium et de sulfure de soluble dans l'eau.

is +

Ca' =

= £ 0* + Ca'S

Pure diiim.

Carbonate de calcium.

Carbonate Sulfure de sodium. de colciiun.

1 par l'eau pour dissoudre le carbonate de sodium et sulfure calcique ; on évapore et l'on fait cristalliser

ces réactions principales, des réactions secondaires 3nt en même temps. Une partie du carbonate de calompose en chaux caustique et acide carboniipie, que convertit en oxyde de carbone. Lorsqu'on reprend par lissoudre le carbonate sodique formé, la chaux s'hysur le carbonate, et produit du carbonate calcique et .'austique.

3 que nous venons de décrire est comm sous le nom eblanc.

ate de sodium qu'il fournit n'est pas pur; pour le pufait une solution concentrée que l'on soumet à l'aclurant de gaz carbonique. Les impuretés restent dissouijeure partie du sel alcalin se dépose à l'état de bicar-

pur, répondant à la formule CO" Qy^ qui se produit

îtion analogue à celle que nous avons exposée à l'occa-

irbonate de potassium.

)natede sodium légèrement chauffé perd de l'anhydride

KàQUET I. — 3* Eu'"'. W

carbonique et de l'eau, et laisse un résidu de carbonate neutre Irés- 'pur, comme le montre l'équation :

Bicarbonate Eau. Anhydride Carbonate

de sodium. carbonique. sodique.

Le carbonate de sodium est insoluble dans l'alcool ; l'eau le dissout : 100 parties de ce liquide en dissolvent 12,1 à 10% 51,7 à 38' et 45,5 à 104". La solubilité de ce sel comme celle du sulfate de sodium, augmente donc d'abord pour décroître ensuite à mesure que la température s'élève (*).

Le carbonate de sodium cristallisé à la température ordinaire renferme 10 molécules d'eau de cristallisation; sa formule

est CO" j qJJ^ + 10 11*0.11 est efflorescent et peut subir, lorsqu'on

le chauffe, la fusion aqueuse d'abord, la fusion ignée ensuite.

Oi>'a

Bicarbonate de S€>diiiiii GO''

Qjl . Nous venons de voir

comment ce sel se prépare ; il existe en nature dans les eaux de Vichy ; la médecine en fait usage.

Sesquiearibonate de sodiam. Certains lacs de Hongrie et d'Amérique renferment un carbonate de sodium connu sous le nom de mitron ou de sel de trôna et qui a pour formule

(co'is)',(coi2a)+2H^

Hydrate de nodlain n j 0. L'hydrate de sodium se prépare

à l'aide du carbonate de sodium, comme l'iiydrate de potassium, au moyen du carbonate de potassium. C'est une base puissante qui a les mêmes propriétés et les mêmes usages que l'hydrate de potassium. On distingue Tl^ydrate de sodium (soude caustique) brut ou à la chaux, et l'hydrate de sodium à l'alcool.

Asotate de sodiam ^«^ 0. L'azotate de sodium (niti^

cubique) forme des gisements considérables au Pérou. U cristallise en prismes rhomboédriques transparents; sa saveur est fraîche et piquante, il est un peu déliquescent, ce qui empêche d'en faire de la poudre; 100 parties d'eau en dissolvent 25 p. à -f-10* et 318,5

C) Oea nombres s'appliquent au carbonate supposé anhydre.