SULFATE DE ZINC
Zn" )
■jdrato de aine ^^ | 0^. Lorsqu'on verse une dissolution alcaline dans la dissolution d*un sel de zinc, il se forme un précipité qui, recueilli sur un filtre et lavé, constitue l'hydrate de zinc.
Cet hydrate perd une molécule d'eau sous l'influence de la chaleur, et laisse un résidu d'oxyde de zinc anhydre.
L'hydrate de zinc fait la double décomposition avec les acides, et donne des sels qui proviennent de la substitution des radicaux de ces acides à son hydrogène typique ; c'est même une base assez puissante. Toutefois, en présence des bases énergiques, il peut aussi échanger son hydrogène contre un métal et fournir des zincates; il joue dans ce cas le rôle d'un acide faible.
Hydrate Acide Azotate Eau.
de zinc. azotique. de zinc.
.i. ^SljO. -H 2(g|0) = 2(jj|0) 4- %\0^
Hydrate Hydrate Eau Zincatc
de zinc. potassique. de potassium.
SoUàte de sine r^ <r O** ^^"^ ^^^ laboratoires, on prépare le
sulfate de zinc en faisant dissoudre le zinc métalHque dans l'acide sulfurique dilué.
Zn*
+ H«i" — ZnM
zinc.
Acide Sulfate sulfuriquc. de zinc.
Hydrogène.
On utilise les résidus de la préparation de l'hydrogène ; on n*a qu'à filtrer ces liqueurs et à les faire cristalliser.
Dans l'industrie, on grille modérément la blende naturelle (sul^ fure de zinc); l'oxygène se fixe sut* ce corps, qui passe ainsi à l'état de sulfate* On traite ensuite U masse par l'eau qui dissout le sulfate de zinc; on décante et l'on fait cristalliseri
z„"s + a(Sj) = T,\o^
Zh'
Sulfure Oxygènci Sulfate
de zinc. de zinci
PoUi* rendre le transport de ce sel plus facile^ oii le fond dans son eau de cristallisation, et orl le coule en pains ;
Le sulfate de iinc se dissout dans deux ou trois fois son poids
d'eau à la température ordinaire. A cette même températu cristallise avec 7 molécules d'eau de cristallisation ; il peut cristalliser avec des quantités d'eau différentes, lorsqu'oi varier les conditions dans lesquelles la cristallisation s'opère, tous les cas, les cristaux de sulfate de zinc sont isomorphes les cristaux de sulfate de magnésium, qui renferment la i quantité d'eau.
Le sulfate de zinc se combine avec les sulfates alcalins, et d des sels doubles qui cristallisent avec 6 molécules d'eau. L double de zinc et de potassium répond à la formule
Fortement chauffé, le sulfate de zinc se décompose et laiss résidu d'oxyde de zinc
Sulfure de zinc Zn'^S. Ce corps existe dans la nature cri lise en octaèdres réguliers ; il a reçu le nom de blende. On l'obtenir artificiellement en précipitant un sel de zinc par les fures solubles.
Z\0' + IV = Tk - ^n-S
Sulfnte Sulfure Sulfate Sulfure
de zinc. de potassium. de potassium. de zinc.
Grillé, le sulfure de zinc se convertit selon la tempéralur sulfate ou bien en anhydride sulfureux et en oxyde.
Sulfure Oxygène. Sulfate
de zinc. de zinc.
2° 2Zn"S -h S^qH = 2S0« + SZn^O
Sulfure Oxygène. Anhydride Oxyde
de zinc. sulfureux. de^xinc.
Le sulfure de zinc se dissout dans les acides avec déiiagen
d'acide sulfhydrique.
Zn"S + 2(^1 1) = Zn"jg + jjjs
Sulfure Acide Chlorure Hydrogène,
de zinc. chlorhydrique. de zinc. sulfuré.
Carbonate de zinc. Le carbonate de zinc se rencontre (
CADMIUM. 329
la nature, ii a reçu le nom minéralogique de calamine ; en dehors de la métallurgie du zinc, il n'a pas emploi.
Réactions des sels de zinc— Les sels de zinc se reconnaissent aux caractères suivants :
!• L'acide suif hydrique précipite du sulfure de zinc blanc dans les solutions neutres des sels, mais la réaction est très-incomplète et la majeure partie du sel n'est pas décomposée, à moins que celui-ci dérive d'un acide faible, comme l'acide acétique, auquel cas la précipitation est complète. Si la solution renferme une petite quantité d'un acide libre (acide chlorhydrique) il ne se produit pas de précipité.
2* Le sulfure d'ammonium y fait naître un précipité blanc de sulfure de zinc, soluble dans l'acide chlorhydrique étendu.
3* La potasse y produit un précipité blanc d'hydrate de zinc soluble dans un excès de réactif.
4* L'ammoniaque se comporte comme la potasse.
5* Les carbonates de potassium et de sodium donnent avec les sels de zinc un précipité blanc de carbonate de zinc, insoluble dans un excès de réactif.
6** Le carbonate d'ammonium agit de la même manière, à cette différence près que le précipité se dissout dans un excès de réactif.
CADIHICIII Gd
Poids atomique = 111 Poids moléculaire = 112
Le cadmium se trouve en petite quantité dans la nature ; il accompagne presque constamment le zinc. Lorsqu'on soumet les minerais zincifères aux opérations métallurgiques, le cadmium distille le premier, parce qu'il est plus volatil que le zinc; on dissout ces premières parties riches en cadmium, dans l'acide sulfurique bouillant, on étend d'eau et Ton fait passer un courant d'acide suif hydrique qui précipite le cadmium à l'état de sulfure jaune, tandis que le zinc reste en dissolution. On dissout ce sulfure dans l'acide chlorhydrique bouillant et on précipite la solution de chlorure de cadmium par le carbonate d'ammonium. On lave sur un filtre le précipité de carbonate de cadmium qui se forme, on le calcine et on le chauffe avec du charbon dans une cornue en grès : le cadmium mis en liberté distille.
Le cadmium est blanc, très-ductile et très-malléable; sa densité est de 8,7; il fond au-dessous du rouge et sa vapeur brûle à Tair avec éclat.
11 forme des composés, entièrement analogues à ceux du zinc; on connaît :
Un chlorure CdO»
Un bromure CdBr*
Un iodure Cdl*, etc.
Un oxyde CdO
Un sulfure CdS
Un hydrate ^'{oH
Le bromure et Fiodure de cadmium sont employés en photographie, et le sulfure qui est d'un jaune très-beau, sert dans la peinture à l'huile.
L'oxyde et l'hydrate de cadmium font la double décomposition avec les acides, et donnent naissance à des sels qui sont isomorphes avec ceux de zinc et de magnésium.
Ces sels jouissent des propriétés suivantes :
1° L'acide sulfhydrique y fait naître un précipité jaune insolul»!»' dans les sulfures alcalins et soluble dans l'acide chlorhydriiiii. concentré. Ce précipité se forme même lorsque le sel de cadiiiiiiiii est mêlé à une solution de cyanure potassique.
2* La potasse et la soude y font naître un précipité blanc d'hydrate de cadmiiuTî insoluble dans un excès de réactif.
3° L'ammoniaque donne le même précipité, mais un excès 'k réactif le dissout.
4° Le carbonate d'ammonium produit un précipité blanc ie carbonate de cadmium insoluble dans un excès de réactif.
CVITRE Cu
Poids atomique = 6ô,5 Poids moléculaire probable r= 65,5
Il existe dans la nature du cuivre natif, mais le principal minorai de ce métal est un sulfure double de cuivre et de fer.
Ce minerai est d'abord soumis à un grillage qui transforme k sulfure de fer en oxyde de fer et anhydride sulfureux. L'oxyde (io fer passe dans les scories siliceuses à l'état de silicate fusible.
