CUIVRE
Le produit de cette première opération se nomme mat te.
La malte, soumise à un traitement identique à celui que nous venons de décrire, achève de se dépouiller de fer et donne ce que Ton appelle la matte blanche.
En grillant ensuite la matte blanche, on obtient le cuivre brut ; le sulfure de cuivre se transforme, en effet, en anhydride sulfureux et oxyde de cuivre, et ce dernier oxyde réagit sur le sulfure non encore décomposé, en donnant naissance à du cuivre et à de Fanhydride sulfureux.
Cu'S -I- 2CuO = 4Cu -4- SO*
Sous-sulfure Protoxyde Cuivre. Anhydride
de cuivre.
de cuivre.
sulfureux.
En grillant le cuivre brut dans un four siliceux, on détermine la formation d'une certaine quantité d'oxyde qui achève d'éliminer le soufre en même temps que les oxydes des métaux étrangers s'unissent à la silice du four et forment des silicates qui passent dans les scories.
Enfin, pour que le cuivre ne contienne pas d'oxyde, on le fond; on place du charbon à sa surface et l'on agite la masse avec du bois vert. Les gaz carbonés, qui se dégagent de ce bois sous l'in-
Fig. 36.
fluence de la chaleur, achèvent de réduire l'oxyde de cuivre qui est disséminé dans la masse métallique.
Ces deux dernières opérations prennent le nom d'affinage.
On peut obtenir du cuivre chimiquement pur en réduisant Toxyde de ce métal par l'hydrogène.
A cet effet, on place Toxyde de cuivre pur dans une petite boule (fig. 36), soufflée au milieu d'un tube de verre; on met une des extrémités de ce tube en communication avec un appareil qui produit de l'hydrogène, en interposant toutefois entre lui et cet appareil un système de tul)es en (J, analogue à celui décrit au chapitre Eau (p. 130), et destiné à retenir les impuretés que l'hydrogène dégagé au moyen du zinc commercial contient toujours ; par son autre extrémité le tube communique librement avec l'atmosphère.
Lorsque l'hydrogène a passé pendant assez longtemps pour que la totalité de l'air ait été expulsée, on chauffe l'oxyde de cuivre (*), de l'eau se forme et le cuivre devient libre.
Cu-'O + Si = hI^ "^ ^"^
Oxyde Hydrogène. Eau. Cuivre.
de cuivre.
L'opération est terminée lorsqu'il ne se dégage plus de vapeurd'eau.
Le cuivre est rouge ; sa malléabilité est suffisante pour qu'on puisse le réduire en feuilles transparentes ; il est également trésductile et très-tenace. Sa densité est de 8,85.
On l'obtient artificiellement cristallisé en cubes, et c'est égalt^ ment cette forme qu'il affecte dans la nature.
Le cuivre acquiert par le frottement une odeur désagréable. D fond vers 1000"; il ne s'oxyde pas à l'air sec, à la température ordinaire; à chaud, il s'oxyde sans incandescence; exposé à l'air humide, il se recouvre d'une couche de carbonate de cuivre hYdralt- (vert-de-gris), mais cette couche préserve le métal contre une altération plus profonde.
L'acide azotique attaque le cuivre à froid, et l'acide sulfuriquele dissout à chaud ; dans le premier cas, il se produit de l'oxyde azotique et de l'azotate de cuivre ; dans le second, du sulfate de cuim et de l'anhydride sulfureux.
8(^^S']0) + 3Cu" = 5[(A^Û^):|o.]
Acide Cuivre. Azotate
azotique. de cuivre.
(*) Si l'on chauffait avant que l'air eût été expulsé, on aurait une cxploaoo.j cause du mélange délonanl quv sêVcounç^ à«ws»\^\iws\a.
